UFPR 2020 Questão 55

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UFPR 2020 – Questão 55

Num laboratório um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo: Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (ΔE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.

A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:

a) I e II.

b) I e III.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV.

Lei de Hess – Termoquímica – Aula 12

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Conhecer a lei de Hess é muito importante para você prestar qualquer concurso que envolva a Química.

Nesse encontro você vai se surpreender com a simplicidade das resoluções dos exercícios sobre este assunto.

ENUNCIADO DO EXERCÍCIO

O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s) , é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para metais etc. Essa substância pode ser obtida pela reação:

Cgraf + W(s) →WC(s)

A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).

Dados:

W(s) + 3/2 O2(g) →WO3(s) ∆H1 = –840 kJ/mol

Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = –394 kJ/mol

WC(s) + 5/2 O2(g) → WO3(s) + CO2(g) ∆H3 = –1196 kJ/mol

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Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

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Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Nessa aula você vai ficar por dentro dos detalhes das diferenças entre as fórmulas usados no cálculo da variação de entalpia

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Exercícios Resolvidos nessa aula: Treinando !

Exercícios de treinamento 1:

São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:

H ─ Cℓ = – 431,8;

H ─ F = – 563,2;

Cℓ ─ Cℓ = – 242,6;

F ─ F = – 153,1.

Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ2 (g)

teria ∆H, em kJ, da ordem de:

a) – 585,9;

b) – 352,3;

c) – 220,9;

d) + 220,9;

e) + 352,3.

Exercícios de treinamento 2:

A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1.

b) 56 kcal.mol–1.

c) 60 kcal.mol–1.

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica – Aula 10

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica Aula 10

Toda matéria, dependendo da temperatura, pode se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso. Quando, à pressão constante, uma substância recebe (absorve) calor sensível, sua temperatura aumenta: se o calor é latente, ocorre mudança de estado, mantendo-se a mesma temperatura.

Exercícios Resolvidos Nesta aula

1. UFRGS – Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

2. UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.

HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1

HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

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Diferença entre Combustão Completa e incompleta – Termoquímica Aula 09

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Diferença entre Combustão Completa e incompleta – Termoquímica Aula 09

Neste encontro sanaremos uma dificuldade muito grande que você tem com relação às reações de Combustão.

UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

O ácido iodídrico utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2

Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:

(A) 16
(B) 32
(C) 64
(D) 7

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UERJ 2021 Questão 46 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 46

O ânion fenolato empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo:

Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 °C.
Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é igual a 10−10.
Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:
(A) 10−2
(B) 10−4
(C) 10−6
(D) 10−8

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UERJ 2021 Questão 44 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 44 – EXAME ÚNICO

Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo.
Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g)
Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes.

Observe o gráfico:

A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:

(A) W
(B) X
(C) Y
(D) Z

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UERJ 2021 Questão 43 – EXAME ÚNICO

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UERJ 2021 Questão 43 – EXAME ÚNICO

O ácido fólico é uma das vitaminas do complexo B. A acidez dessa molécula é determinada pela ionização dos diferentes átomos de hidrogênio em função do pH do meio.

Observe sua fórmula estrutural:

Considere um dado valor de pH, para o qual apenas os hidrogênios das carboxilas do ácido fólico se ionizam. Nessa situação, a carga do ânion formado é igual a:


(A) −1
(B) −2
(C) −3
(D) –2

UERJ 2021 Questão 42 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 42 – EXAME ÚNICO

Duas das principais etapas do tratamento de água para abastecimento humano envolvem a filtração e a decantação do material particulado presente na água. Recentemente, devido ao excesso de esgoto doméstico presente no rio Guandu, onde fica a estação de tratamento de água do Rio de Janeiro, foi necessário acrescentar uma etapa complementar de filtração por carvão ativado. Essa nova etapa destina-se à remoção de compostos orgânicos, que afetam o cheiro e o sabor da água e que não são removidos pelo tratamento convencional.

Um exemplo desses compostos é a geosmina, que tem a seguinte fórmula estrutural:

A filtração complementar baseia-se na formação de interações intermoleculares entre a geosmina e o carvão ativado, que é composto basicamente por átomos de carbono. As interações com o carvão ativado no processo de filtração são decorrentes da presença, na molécula de geosmina, do seguinte segmento de cadeia:

(A) apolar
(B) alifático
(C) com hidroxila
(D) com carbonila

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UERJ 2021 Questão 41 – Exame Único

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UERJ EXAME ÚNICO 2021 – Questão 41

O rádio-223 tem aplicação medicinal no tratamento de tumores. Na reação de decaimento desse radioisótopo, são formados um átomo e uma partícula alfa. Nesse decaimento, o átomo formado corresponde ao seguinte elemento químico:

(A) Rn

(B) Fr

(C) Ac

(D) Th

UERJ 2021 Questão 40 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 40

Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais é a clorofila de fórmula molecular C55H72O5 N4 Mg.

Observa-se na composição dessa clorofila o metal denominado:

(A) carbono

(B) oxigênio

(C) hidrogênio

(D) magnésio

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UERJ #gabaritoUERJ2021 #uerj2021resolvida #resoluçãoUERJ2021

Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25

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Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25

O hidrogênio vem sendo considerado um possívelO hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a -7500 e -280 kJ.mol-1.
A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:


(A) 0,157
(B) 0,315
(C) 0,471
(D) 0,630

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UERJ 2014 – 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO QUESTÃO 40

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Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução 
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
Questão de física  (Foto: Uerj/2014)

Questão de química (Foto: Uerj/2014)

A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:A 100

B 110

C 300

D 330

Revisão Elementos de Transição Lantanídeos Actinídeos

Revisão Elementos de Transição Lantanídeos Actinídeos

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Os elementos de transição constituem um tema pouco explorado nas aulas, porém têm sido muito cobrados na UERJ. Fique esperto nessa aula sobre os Lantanídeos e Actinídeos que eu trouxe pra vc!

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 – QUESTÃO 35

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 QUESTÃO 35

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ENUNCIADO DA QUESTÃO Uma substância orgânica possui a seguinte composição percentual em massa: Questão de química (Foto: Uerj/2014) Observe outras características dessa substância:
• a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2;
• o cátion liberado na sua ionização em água é o H+.

A substância descrita é denominada:
A . ácido etanoico
B. ácido butanoico
C. etanoato de etila
D. metanoato de metila

Revisão – Tabela Periódica – UERJ 2014 – 1º Exame de Qualificação – Questão 31

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Revisão – Tabela Periódica – UERJ 2014 – 1º Exame de Qualificação – Questão 31 – UERJ 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO 2014 – junto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
A . Ac
B. La
C. Lu
D. Sc

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De onde vem o que eu como (e uso): resíduos da cana-de-açúcar geram o biogás, que vira energia elétrica e combustível substituto do diesel

Brasil é o maior produtor mundial do setor, que tem ampliado as alternativas de fontes renováveis a partir de subprodutos como palha, bagaço, vinhaça e torta de filtro, parte sólida da filtração do caldo da cana.

Por Paula Salati, G1

17/07/2021 06h00  Atualizado há 3 horas

As usinas de cana-de-açúcar do Brasil tiveram um papel importante na redução da emissão de gases poluentes por parte de veículos leves (carros), a partir da produção do etanol.

E, agora, elas têm a oportunidade de fazer o mesmo com os veículos pesados, como caminhões e ônibus, afirma Felipe Marques, diretor de Desenvolvimento Tecnológico do CIBiogás, instituto de pesquisa sobre energias limpas.

  • Isso é possível a partir do biometano, um biocombustível que pode substituir o diesel e o gás natural. Ele é formado com a purificação do biogás, que, por sua vez, é produzido a partir de diferentes resíduos da cana: bagaço, palha, vinhaça e torta de filtro (veja mais no infográfico).

Com o biometano, o Brasil poderia suprir, atualmente, 34% do consumo anual de diesel. E o biogás é capaz de ofertar 17% do uso de energia elétrica no país em um ano.

Os dados são da Associação Brasileira do Biogás (​ABiogás).

O biogás e o biometano são considerados fontes de energia limpa por virem de uma matéria orgânica, o que faz com que o dióxido de carbono (CO2) emitido por eles seja absorvido pelas plantas, diferentemente do que ocorre com uma fonte fóssil, que fica na atmosfera.

No mundo, o Brasil lidera a produção da cana-de-açúcar, com uma safra estimada em 628,1 milhões de toneladas para 2020/21, segundo a Companhia Nacional de Abastecimento (Conab). Em seguida, estão a Índia e a China.

Metade da produção está em São Paulo, seguida de Goiás e Minas Gerais.

Percurso de produção do biogás, biometano e retorno de resíduos para as lavouras. — Foto: Arte/G

Diesel e biometano

As usinas de cana têm até mesmo a oportunidade de usarem o biometano no lugar do diesel em sua frota própria, máquinas e tratores, diz Nicolas Berhorst, que é gerente da área de Inteligência de Mercado do CIBiogás.

Leia mais: https://g1.globo.com/economia/agronegocios/agro-a-industria-riqueza-do-brasil/noticia/2021/07/17/de-onde-vem-o-que-eu-como-e-uso-residuos-da-cana-de-acucar-geram-o-biogas-que-vira-energia-eletrica-e-combustivel-substituto-do-diesel.ghtml

UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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UERJ – 2016 – 2º Exame de Qualificação – QUESTÃO 33 – Efeito do Íon Comum

2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 33

Uma linda questão da UERJ sobre o assunto efeito do íon comum (Princípio de Le Chatelier).

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

(A) a

(B) Ka

(C) pH

(D) [HCN]

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Revisando Reagente em excesso para o exame de qualificação da UERJ

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Revisando Reagente em excesso para o exame de qualificação da UERJ

Considere a seguinte reação corretamente balanceada:

6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)

a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.

b) Qual é a massa de alumínio produzida?

c) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo?

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UERJ 2017 – 1º exame de qualificação – Questão 37

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
UERJ 2017 – 1º exame de qualificação – Questão 37
Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

Contaminante Concentração (mg/L)

benzeno 0,39
metanal 0,40

Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:

(A) 0,16
(B) 0,36
(C) 0,52
(D) 0,72

UERJ 2010 – 1º exame de qualificação – Questão 26

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UERJ 2010 – 1º exame de qualificação – Questão 26

Em processos de gravação de letras e figuras em Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação: Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L -1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4, medidos nas CNTP.

SiO2(g) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O

O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:

(A) 50
(B) 100
(C) 150
(D) 200
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UERJ ED 2015 – QUESTÃO 09 Considere as entalpias-padrão da síntese do HCl a partir

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UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09
Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.
HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1
HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

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Entalpia Padrão de Combustão – Treinando com Exercícios -Termoquímica – Aula 08

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Entalpia Padrão de Combustão – Treinando com Exercícios -Termoquímica – Aula 08

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

A partir da tabela contendo as entalpias de formação das substâncias: Determine a entalpia de combustão do propano, em condição-padrão.

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Entalpia Padrão de Formação – Termoquímica – Aula 07

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Fique por dentro dos conceitos fundamentais sobre Entalpia Padrão de Formação para conseguir resolver os exercícios de vestibular relativos ao assunto Termoquímica. De quebra, o Mazzei ainda faz uma revisão maneiraça sobre alotropia e outros tópicos para você entender a base desse assunto.

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Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06


Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06

Uma das maiores dificuldades dos vestibulandos é escrever as equações termoquímicas. Esse encontro tem o objetivo de trazer uma ferramenta que facilitará demais essa tarefa a partir daqui.

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Entalpia de Formação – Aprenda a Montar as Reações- Termoquímica – Aula 05

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Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06

Uma das maiores dificuldades dos vestibulandos é escrever as equações termoquímicas. Esse encontro tem o objetivo de trazer uma ferramenta que facilitará demais essa tarefa a partir daqui.

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Termoquímica – Aula 04 – Classificação das Reações Quanto ao Calor Envolvido – Reação Endotérmica

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Termoquímica – Aula 04 – Classificação das Reações Quanto ao Calor Envolvido – Reação Endotérmica

Entenda como acontecem as reações endotérmicas. Desde o gráfico até a ruptura e formação das ligações.

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Termoquímica – Aula 03 – Classificação das Reações Quanto ao Calor Envolvido – Reação Exotérmica

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Termoquímica – Aula 03 – Classificação das Reações Quanto ao Calor Envolvido – Reação Exotérmica

Nesse encontro você vai saber detalhes da classificação das reações quanto ao calor envolvido (Endotérmicas e Exotérmicas).

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Termoquímica – Aula 02- O Complexo Ativado com interpretação Gráfica-Montando Equações Termoquímicas

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Termoquímica – Aula 02 – O Complexo Ativado com interpretação Gráfica

Nesse encontro você vai entender tudinho o que ocorre em uma reação química a partir de sua interpretação gráfica e, de quebra, vai entender como montar Equações Termoquímicas.

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Tabela periódica Interativa

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Hey, minha tribowwwww!

Olha que legal essa Tabela Periódica!!

Quando você clica no elemento da tabela periódica, abre um vídeo explicando sobre o tal elemento escolhido. Para quem estuda ou para quem tem filho em idade escolar, pode ser muito legal.

Introdução à Termoquímica – Aula 01 – Aprenda desde o início – Conceitos e Equações termoquímicas

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#químicanoenem #enemequímicaresolvida #questõesquímicaenem

Esta é a primeira aula de um assunto delicioso que te apresentarei a partir daqui. Serão 8 encontros postados nos nossos dias, como de costume. Tente assistí-los na sequência! Está tudo organizadinho para você se organizar e arrebentar no vestibular!

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Hidrogênio verde transforma processos industriais e freia efeito estufa

Imagine um mundo em que as queimas de combustíveis levassem à emissão de água em vez de gás carbônico e não causassem impactos drásticos na natureza? Bem, esse cenário, apesar de distante de ser alcançado, pode ser possível e o hidrogênio verde é seu grande protagonista. Esse gás é abundante no mundo e se você passou margarina no pão hoje pela manhã, saiba que a produção desse elemento faz parte desde a fabricação das gorduras hidrogenadas até o combustível de foguetes.

A forma como este gás é produzido é que determina se ele é verde ou não, ou seja, que tem menos impactos no meio ambiente. Diversos países estão apostando nesse combustível e Bill Gates o defende em seu livro “Como uma das melhores inovações para frear o efeito estufa. Mas o que falta para termos o hidrogênio verde em escala global? Como ele é obtido e quais os seus benefícios para o meio ambiente? Esse gás pode ser mesmo uma opção de combustível para o futuro? Ecoa conversou com especialistas para responder essas e outras perguntas a respeito do tema.

O que é hidrogênio verde e como ele é obtido?

Como já mencionado anteriormente, o hidrogênio é um dos gases mais abundantes, não só da Terra, mas de todo o universo. A grande questão é separá-lo das outras moléculas e é justamente esse processo que irá dizer se ele é hidrogênio verde ou não. A produção do hidrogênio verde requer energia de f…

Veja mais em https://www.uol.com.br/ecoa/ultimas-noticias/2021/05/29/hidrogenio-verde-o-combustivel-sustentavel-cuja-queima-produz-agua.htm?cmpid=copiaecola

Os Estágios de Oxidação da Estátua da Liberdade

A estátua da liberdade é revestida por uma fina camada de cobre – e essa era sua cor original. Entretanto, o passar dos anos fez com que a estrutura do monumento se oxidasse.

O processo de oxidação do cobre é bastante comum e ocorre quando este é exposto ao oxigênio, gerando uma crosta na coloração esverdeada. Com os anos, essa crosta foi se tornando parte da Estátua da Liberdade ao ponto de que é quase impossível imaginá-la de outra cor.

Entretanto, outros elementos químicos entraram em jogo para que a estátua adquirisse essa coloração, como explica um vídeo publicado pelo canal do Youtube Reactions. Veja abaixo, com opção de selecionar as legendas em português.

Estima-se que o processo pelo qual o monumento passou tenha levado cerca de 30 anos. Durante esse período, a estátua foi mudando de cor aos poucos, até ganhar o tom pelo qual é conhecida hoje.

É importante lembrar que a oxidação não gera danos à estrutura. A camada resultante dela inclusive ajuda a proteger o cobre de outro processo: a corrosão.

Estátua da Liberdade em 1886. Foto colorida digitalmente por Jecinci

Foto: Detroit Photographic Company

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O que é antimatéria e por que é o material mais caro do mundo?

Toda partícula tem uma gêmea oposta correspondente na natureza - Getty Images/iStockphoto

Toda partícula tem uma gêmea oposta correspondente na natureza

Imagem: Getty Images/iStockphoto

Marcelle Souza

Colaboração para Tilt

10/05/2021 09h46Atualizada em 10/05/2021 09h48

Antimatéria e antipartículas não são só coisa de filme de ficção científica. Apesar de durarem muito pouco, serem raras e caras de produzir —sério, estamos falando de trilhões de dólares—, elas têm sido estudadas em detalhes por muitas décadas e fazem os cientistas quebrarem a cabeça. Tanto esforço e dinheiro envolvidos nessas pesquisas têm uma boa explicação: elas podem, no futuro, revolucionar muitas áreas, gerar energia ou ajudar a medicina a detectar câncer.

A primeira antipartícula descoberta foi o antielétron (também chamado de pósitron), em 1932, por Carl Anderson, ao estudar raios cósmicos. Mas sua existência já havia sido prevista em 1928, quando o físico britânico Paul Dirac demonstrou a existência de algo oposto à matéria: a antimatéria. Dirac levou o Nobel de Física em 1933. É notável que alguém tenha concluído que uma partícula nunca antes vista deveria existir, apenas baseando-se em argumentos teóricos.

Leia Mais em:

https://www.uol.com.br/tilt/noticias/redacao/2021/05/10/o-que-e-antimateria-e-por-que-e-o-material-mais-caro-do-mundo.htm

UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: SOLUÇÃO VOLUME (Ml) Soluto CONCENTRAÇÃO (mol/) A 400 KCl 0,1 B 600 NaCl 0,2 Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:
(A) 0,04
(B) 0,08
(C) 0,12
(D) 0,16

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 44 – Isomeria Plana de Função

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 44 – Isomeria Plana de Função ENUNCIADO DA QUESTÃO: Em uma unidade industrial, emprega-se uma mistura líquida formada por solventes orgânicos que apresentam a fórmula molecular C2H6O. Entre os componentes da mistura, ocorre isomeria plana do seguinte tipo:
(A) cadeia
(B) função
(C) posição
(D) compensação

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UERJ – EQ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 40 – Relações Numéricas – Número de Avogadro

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENUNCIADO DA QUESTÃO: UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 39 E 40.

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

UERJ – EQ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 40 – Relações Numéricas – Número de Avogadro Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
A) 1019
(B) 1021
(C) 1023
(D) 1025

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 39 – Tabela Periódica

 

 

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 39 E 40. ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

UERJ 1º EQ – 2020 – Questão 39 – Tabela Periódica Atualmente, o símbolo do elemento correspondente ao ecassilício é:
(A) Al
(B) C
(C) Ge
(D) P

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 07 – Cálculos Químicos

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 07 – Cálculos Químicos ENUNCIADO DA QUESTÃO: Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2 lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO2 . Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2 emitido na combustão completa de x litros de gasolina. O valor de x corresponde, aproximadamente, a:
(A) 3
(B) 5
(C) 7
(D) 9

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ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
A) I e II
B) II e III
C)  II e IV
D) V e VI
E) IV e VI

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UERJ 2013 – 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 1º – EXAME DE QUALIFICAÇÃO 2013 – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total) Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume v, com diferentes soluções aquosas. observe os dados da tabela. O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo. Admita que as soluções depositadas em r1 e r~2~ até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol·l-1, a concentração inicial da solução básica, em mol·l-1, corresponde a:

A) 0,10

B) 0,15

C) 0,20

D) 0,25

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(UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

 (UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) de acordo com a equação abaixo:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é:

a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25

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Soluções no ENEM – Aula 12 – Mistura de Soluções Solutos Diferentes que Reagem Entre Si – Titulação

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Exercícios Resolvidos nesta aula:

01. Determine o volume, em mL de solução aquosa 1 mol/L de HCl, necessário à total neutralização de 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L. 02. Misturando-se 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L com 800 mL de solução aquosa de HCl 2 mol/L, qual será a concentração, em mol/L do sal formado?

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