Veja a opinião do Professor Mazzei em entrevista exclusiva para os Jornais O GLOBO e Extra

ENEM 2018 Tá bolado com o ENEM 2018. Veja a opinião de seus professores nos Jornais O GLOBO e Extra. Link abaixo:
https://oglobo.globo.com/sociedade/educacao/enem-e-vestibular/2018/correcao-2-dia/

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Aulões virtuais gratuitos na reta final do Enem

Aulões virtuais gratuitos na reta final do Enem

Em parceria, o Colégio Pensi e o Curso QG do Enem, por sua vez, promoverão dois aulões na Bolsa de Valores, no Centro do Rio, às 8h dos dias 3 e 10 de novembro. Tudo será transmitido no ‘Esquenta Enem 2018’, pelo canal do YouTube do QG do Enem. A mega revisão será ministrada por professores especialistas no exame nacional, como João Roberto Mazzei, de química. “As instruções e a programação, que inclui ainda técnicas de equilíbrio emocional, podem ser acessadas em confirmacao.enem.com.br/aquecimentoenem”, afirma.

https://odia.ig.com.br/rio-de-janeiro/2018/10/5586811-auloes-virtuais-gratuitos-na-reta-final-do-enem.html

Programa Rio TV Debate – Discussões sobre o ENEM

Participação do professor Mazzei – Exibido pela Rio TV Câmara – No ar no Canal 12 da NET.

Programa de discussão sobre a pressão (psicossocial) que o Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM) exerce sobre os estudantes, em particular nesta reta final. Configuração da prova, especificidades e as novas tendências do ENEM.

AULA SOBRE PILHAS COM QUESTÕES DO ENEM – PROFESSOR ROBERTO MAZZEI

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline: 

Enunciados das questões e seus tempos na timeline:

(ENEM  2014 – Azul  –  59 )
Tempo do vídeo: 00:25:46

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S2O3)2-3 . Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos

AULA ESPECIAL SOBRE REAÇÕES ORGÂNICAS PARA O ENEM COM O PROFESSOR ROBERTO MAZZEI

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline: 

Enunciados das questões e seus tempos na timeline:

(ENEM 2017 – AZUL – QUESTÃO 134)
Tempo do vídeo: 00:02:50

O gabarito dessa questão foi assinalado errado. O correto é letra A
A ozonólise, reação utilizada na indústria madeireira para a produção de papel, é utilizada em escala de laboratório na síntese de aldeídos e cetonas. As duplas ligações dos alcenos são clivadas pela oxidação com o ozônio (O3), em presença de água e zinco metálico, e a reação produz aldeídos e/ou cetonas, dependendo do grau de substituição da ligação dupla. Ligações duplas dissubstituídas geram cetonas, enquanto as ligações duplas terminais ou monossubstituídas dão origem a aldeídos, como mostra o esquema.

Considere a ozonólise do composto 1-fenil-2-metilprop-1-eno:

MARTINO, A. Química, a ciência global. Goiânia: Editora W, 2014 (adaptado)

Quais são os produtos formados nessa reação

a. Benzaldeído e propanona.
b. Propanal e benzaldeído.
c. 2-fenil-etanal e metanal.
d. Benzeno e propanona.
e. Benzaldeído e etanal.

(ENEM 2015 – AZUL – QUESTÃO 60)
Tempo do vídeo: 00:19:25

O permanganato de potássio (KMnO4) é um agente oxidante forte muito empregado tanto em nível laboratorial quanto industrial. Na oxidação de alcenos de cadeia normal, como o 1-fenil-propeno, ilustrado na figura, o KMnO4 é utilizado para a produção de ácidos carboxílicos.

Os produtos obtidos na oxidação do alceno representado, em solução aquosa de KMnO4, são

a. Ácido benzoico e ácido etanoico
b. Ácido benzoico e ácido propanoico.
c. Ácido etanoico e ácido 2-feniletanoico.
d. Ácido 2-feniletanoico e ácido metanoico.
e. Ácido 2-feniletanoico e ácido propanoico.


(ENEM 2015 – BRANCO – QUESTÃO 69)

Tempo do vídeo: 00:26:00

O poli(ácido lático) ou PLA é um material de interesse tecnológico por ser um polímero biodegradável e bioabsorvível. O ácido lático, um metabólito comum no organismo humano, é a matéria-prima para produção do PLA, de acordo com a equação química simplificada:

Que tipo de polímero de condensação é formado nessa reação?a. Poliéster.
b. Polivinila.
c. Poliamida.
d. Poliuretana.
e. Policarbonato.

(ENEM 2012 – AZUL – QUESTÃO 58)
Tempo do vídeo: 00:36:56

A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o momento. Dentre eles, alguns são de estrutura simples,
como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja estrutura está mostrada a seguir.

O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de esterificação são,respectivamente,

a. ácido benzoico e etanol.
b. ácido propanoico e hexanol.
c. ácido fenilacético e metanol.
d. 
ácido propiônico e cicloexanol.
e. 
ácido acético e álcool benzílico.

(ENEM 2012 – AZUL – QUESTÃO 66)
Tempo do vídeo: 00:36:56

O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e em condensados de gás natural. Seus metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na medula óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou substituição eletrofílica.

Com base no texto e no gráfico do progresso da reação apresentada, as estruturas químicas encontradas em I, II e III são, respectivamente:

(Enem 2010 – azul – QUESTÃO 75)
Tempo do vídeo: 01:00:20

No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no zoológico de São Paulo foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicação por monofluoracetato de sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente comercializado como raticida. O monofluorcetato de sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age no organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação.

O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela

a.Desidratação do ácido monofluoracético com liberação de água.

b. Hidrólise do ácido monofluoracético sem formação de água.

c. Perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de sódio.

d. Neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de água.

e. Substituição dos íons hidrogênio por sódio na estrutura do ácido monofluoracético, sem formação de água.

 

(Enem 2015 – azul – QUESTÃO 77)
Tempo do vídeo: 01:04:00

Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra simplificadamente esse processo.

Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é o

a. 2,2,7,7-tetrametil-octano.

b. 3,3,4,4-tetrametil-hexano.

c. 2,2,5,5-tetrametil-hexano.

d. 3,3,6,6-tetrametil-octano.

e. 2,2,4,4-tetrametil-hexano.

AULA ESPECIAL SOBRE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARA MEDICINA COM O PROFESSOR ROBERTO MAZZEI

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline: 

Enunciados das questões e seus tempos na timeline:

(UFTM-MG)
Tempo do vídeo: 00:06:40

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)

C2H6O(ℓ)  +    O2(g)  CO2(g) +  H2O(ℓ)

a) 1

b) 3

c) 6

d) 9

e) 10

(ENEM 2015 – BRANCO – QUESTÃO 51)
Tempo do vídeo: 00:15:10

O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química:

As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.

  CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).

Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a:

a. 955.
b. 1018.
c. 1590.
d. 2035.
e. 3180.

(ENEM 2016 – QUESTÃO 80)
Tempo do vídeo: 00:23:30

A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos.  Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %) definido como

em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:
CH3Br  +  NaOH CH3OH  +  NaBr          

As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.

O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

a. 22%.
b. 40%.
c. 50%.
d. 67%.
e. 75%.

(ENEM 2013- AZUL – QUESTÃO 77)
Tempo do vídeo: 00:35:10

A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

a. 28.
b. 75.
c. 175.
d. 275.
e. 303.

(ENEM 2015 – AZUL – QUESTÃO 76)
Tempo do vídeo: 00:44:00
Hey, gente!!!!
o resultado dessa questão da esfarelita (no tempo de 52 minutos) está errado. A conta final dá 40,2 Kg (letra C) e não, 50,2 (letra D, como foi marcado) . O raciocínio está todo certinho!! A conta é que deu ruim…….Minha calculadora deu pane aqui…Desculpem !!!

Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:

2 ZnS + 3 O2  → 2 ZnO + 2 SO2

       ZnO + CO →  Zn + CO2

Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
a. 25
b. 33
c. 40
d. 50
e. 54

(ENEM PPL 2016 – Azul – QUESTÃO 88)
Tempo do vídeo: 00:47:20
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

2 CaSO3(s) + O2 g)  → 2CaSO4(s) (2)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
a. 64.
b. 108.
c. 122.
d. 36.
e. 245.

 

ELETRÓLISE ESPECIAL PARA MEDICINA COM O PROFESSOR ROBERTO MAZZEI

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline: 

Assuntos tratados nessa aula:

  • Diferença entre pilha e eletrólise
  • Potencial padrão de oxidação e de redução
  • Espontaneidade das reações
  • Eletrólise Ígnea
  • Eletrólise Aquosa
  • Cálculos envolvendo a determinação do tempo de ocorrência da eletrólise
  • Cálculo envolvendo a determinação do pH da solução em eletrólise
  • As Leis de Faraday

Enunciados das questões e seus tempos na timeline:

(UFTM-MG)
Tempo do vídeo: 00:41:06

A aparelhagem utilizada para realizar a eletrólise ígnea do cloreto de sódio, NaCℓ, está representada no esquema simplificado, em que os eletrodos inertes A e B estão conectados a um gerador de corrente contínua. Ao se fechar o circuito ligando-se o gerador, pode-se concluir que:

a) o gás cloro borbulha no eletrodo A.
b) a redução do cloreto ocorre no eletrodo negativo.
c) o sentido da corrente elétrica é do eletrodo A para B.
d) os ânions são oxidados no eletrodo B.e) o sódio metálico oxida-se no eletrodo A.

(ENEM – 2017 – AZUL – QUESTÃO 95)
Tempo do vídeo: 00:53:20
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.

No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é a. vapor de água.
b. oxigênio molecular.
c. hipoclorito de sódio.
d. hidrogênio molecular
e. 
cloreto de hidrogênio.

(ENEM 2010 – QUESTÃO 74)
Tempo do vídeo: 01:13:30
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96500C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5

a. 0,02 g.
b. 0,04 g.
c. 2,40 g.
d. 35,5 g.
e. 71,0 g.

 

(UNICAP – PE)
Tempo do vídeo: 01:21:28

100 mL de uma solução de NaCl, com 0,03 M, é eletrolisada durante 1 min e 40 segundos por uma corrente de 0,965 A. Qual é o pH da solução após a eletrólise? Obs.: Considere que não houve variação de volume líquido. M.A.: Na = 23 u e Cl = 35,5 u

(UFRGS-RS)
Tempo do vídeo: 01:32:33

Para que uma corrente de 1 A deposite 63,54 g de Cu em uma célula eletrolítica, a partir de uma solução de CuSO4, deve ser aplicada durante: (Cu = 63,54 u; F = 96.500C)
a) 1 s
b) 63,5 s
c) 48.250 s
d) 96.500 s
e) 193.000 s

A segunda parte da eletroquímica é importantíssima nos exames do ENEM, uma vez que representam o processo inverso às pilhas e os cálculos pelas Leis de Faraday

Clique no link abaixo e leia mais sobre estes assuntos

Eletrólise


Química – Prova Rosa 2017

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.

No processo eletrolítico Ilustrado, o produto secundário obtido é o

a) vapor de água.
b) oxigênio molecular
c) hipoclorito de sódio
d) hidrogênio molecular
e) cloreto de hidrogênio

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 12º ENCONTRO – RADIOATIVIDADE

Assuntos tratados nessa aula:

  •  Natureza das Radiações
  • Partículas: alfa, beta, próton e nêutron
  • Radiação gama
  • Montando equações radioativas
  • Meia-Vida ( Período de Semi-desintegração)
  • Reações Nucleares: Fissão e Fusão Nuclear
Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline: 

Enunciados das questões e seus tempos na timeline:

(UERJ 2013 – Exame Discursivo)
Tempo do vídeo: 00:31:46 

A reação nuclear entre o 242Pu e um isótopo do elemento químico com maior energia de ionização localizado no segundo período da tabela de classificação periódica produz o isótopo 260Rf e quatro partículas subatômicas idênticas. Apresente a equação dessa reação nuclear e indique o número de elétrons do ruterfórdio (Rf) no estado fundamental.

(ENEM – 2013 – AZUL 49)
Tempo do vídeo: 00:50:08 

Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear

A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de tomografia é de cinco meias-vidas.
Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de
a. 0,200.
b. 0,969.
c. 9,80.
d. 31,3.
e. 200.

(ENEM 2017 – AZUL – QUESTÃO 104)
Tempo do vídeo: 00:53:26 

A técnica do carbono-14 permite a datação de fósseis pela medição dos valores de emissão beta desse isótopo presente no fóssil. Para um ser em vida, o máximo são 15 emissões beta/(min g). Após a morte, a quantidade de 14 C se reduz pela metade a cada 5 730 anos.

Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 g foi encontrado em um sítio arqueológico, e a medição de radiação apresentou 6 750 emissões beta por hora. A idade desse fóssil, em anos, é
a.450.
b. 433.
c. 1
 460.
d. 17 190.
e. 27 000.

(ENEM 2007 – AZUL – QUESTÃO 25)
Tempo do vídeo: 01:00:16 

A duração do efeito de alguns fármacos está relacionada com a sua meia-vida, tempo necessário para que a quantidade original do fármaco no organismo se reduza à metade. A cada intervalo de tempo correspondente a uma meia-vida, a quantidade de fármaco existente no organismo no final do intervalo é igual a 50% da quantidade no início desse intervalo.

O gráfico acima representa, de forma genérica, o que acontece com a quantidade de fármaco no organismo humano ao longo do tempo. A meia-vida do antibiótico amoxicilina é de 1 hora. Assim, se uma dose desse antibiótico for injetada à 1 h em um paciente, o percentual dessa dose que restará em seu organismo às 13h30min será aproximadamente de:

a) 10%.
b) 15%.
c) 25%.
d) 35%.
e) 50%.

(ENEM 2015 – AZUL – 73)
Tempo do vídeo: 01:05:15 

A bomba
reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da reação em cadeia

ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento)

Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia” porque na
a. fissão do 235U ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.
b. fissão do 235U ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo 238U, enriquecendo-o em mais 235U.
c. fissão do 235U ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.
d. fusão do 235U com 238U ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos radioativos.
e. fusão do 235U com 238U ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que desencadeiam novos processos de fusão.

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 10º ENCONTRO – ISOMERIA

TEMA DESSE ENCONTRO: ISOMERIA

AULA DE ISOMERIA COM RESOLUÇÃO DE QUESTÕES DE ENEM; UERJ; UECE; UESPI:

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão nesse vídeo e os seus respectivos tempos na timeline:

https://www.youtube.com/watch?v=JpHvgdq3axg

Enunciados das questões que estão no vídeo e seus tempos na timeline:

(UESPI 2012) 

Tempo do vídeo: 00:03:30 

Os compostos p-nitrotolueno e ácido p-amino benzoico (também conhecido como PABA) possuem a mesma fórmula molecular, C7H7NO2, porém apresentam fórmulas estruturais muito diferentes:

Suas propriedades também diferem bastante. Enquanto o p-nitrotolueno é um composto explosivo, o PABA é o ingrediente ativo de muitos protetores solares. Compostos como o PABA absorvem luz ultravioleta exatamente nos comprimentos de onda mais nocivos às células da pele. Esses compostos apresentam isomeria de:
a) metameria.
b) posição.
c) função.
d) tautomeria.
e) cadeia.

(UERJ 2014) 

Tempo do vídeo: 00:07:20 

Em uma das etapas do ciclo de Krebs, a enzima aconitase catalisa a isomerização de citrato em isocitrato, de acordo com a seguinte equação química:

A isomeria plana que ocorre entre o citrato e o isocitrato é denominada de:

(A) cadeia

(B) função

(C) posição

(D) compensação

(UECE 2016)

Tempo do vídeo: 00:12:00 

O ácido pentanoico (conhecido como ácido valérico) é um líquido oleoso, com cheiro de queijo velho, tem aplicações como sedativo e hipnótico. Se aplicado diretamente na pele, tem uma efetiva ação sobre a acne.

De acordo com sua fórmula estrutural, seu isômero correto é o

a) propanoato de etila.
b) etóxi-propano.
c) 3-metil-butanal.
d) pentan-2-ona.

(ENEM 2017 – Azul 52)

Tempo do vídeo: 00:16:53 

Os feromônios são substâncias utilizadas na comunicação entre indivíduos de uma espécie. O primeiro feromônio isolado de um inseto foi o bombicol, substância produzida pela mariposa do bicho-da-seda.

 

O uso de feromônios em ações de controle de insetos-praga está de acordo com o modelo preconizado para a agricultura do futuro. São agentes altamente específicos e seus compostos químicos podem ser empregados em determinados cultivos, conforme ilustrado no quadro.

Considerando essas estruturas químicas, o tipo de estereoisomeria apresentada pelo bombicol é também apresentada pelo feromônio utilizado no controle do inseto

  1. Sitophilus spp.
  2. Migdolus fryanus.
  3. Anthonomus rubi.
  4. Grapholita molesta.
  5. Scrobipalpuloides absoluta.

UERJ 2019 – 1º EQ: 

Tempo do vídeo: 00:27:30

Observe abaixo as fórmulas estruturais espaciais dos principais compostos do óleo de citronela, produto empregado como repelente de mosquitos.

Considerando essas fórmulas estruturais, a quantidade de compostos que apresentam isômeros espaciais geométricos é igual a:

a. 1
b. 2
c. 3
d. 4

(UECE 2016) 

Tempo do vídeo: 00:34:40

 A glicose é uma das principais fontes de energia para o ser humano, sendo também conhecida como “açúcar do sangue”. Atente à estrutura da glicose:

No que diz respeito à isomeria óptica que ocorre com a estrutura da glicose, assinale a afirmação verdadeira.
a) Na estrutura existem dois átomos de carbono assimétricos.
b) O total de isômeros ópticos ativos gerados por essa estrutura é 16
c) Essa estrutura representa a glicose levógira.
d) Na estrutura existem três átomos de carbono simétricos.

 

(UERJ 2013)

Tempo do vídeo: 00:44:30

 O aspartame, utilizado como adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros da molécula cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.

Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a mistura, em partes iguais, de todos os estereoisômeros dessa molécula.
Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a:

(A) 20%

(B) 25%

(C) 33%

(D) 50%

 

(ENEM PPL 2017)

Tempo do vídeo: 00:44:30

 Em algumas regiões brasileiras, é comum se encontrar um animal com odor característico, o zorrilho. Esse odor serve para proteção desse animal, afastando seus predadores. Um dos feromônios responsáveis por esse odor é uma substância que apresenta isomeria trans e um grupo tiol ligado à sua cadeia.

A estrutura desse feromônio, que ajuda na proteção do zorrilho, é


Resumo de Química Orgânic
Isomeria Geométrica

Professor de Química ensina Isomeria Geométrica com dança

“A dancinha da Isomeria Geométrica”

Questão 39 – UERJ 2017 1º EQ

O ácido linoleico, essencial à dieta humana, apresenta a seguinte fórmula estrutural espacial:
Como é possível observar, as ligações duplas presentes nos átomos de carbono 9 e 12 afetam
o formato espacial da molécula.
As conformações espaciais nessas ligações duplas são denominadas, respectivamente:

(A) cis e cis
(B) cis e trans
(C) trans e cis
(D) trans e trans

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 9º ENCONTRO

Eletrólise

Tema da Aula: ELETROQUÍMICA (ELETRÓLISE)

Assuntos tratados nessa aula:

.  Espontaneidade das Reações Químicas
. Pilhas x Eletrólise
. Potencial de Eletrodo Padrão
. Oxidação e Redução
. Agente Oxidante e Agente Redutor
. Cátodo e ânodo
. Eletrólise Ígnea
. Eletrólise Aquosa

. Resolução da Questão 95 – Prova Azul – ENEM 2017
Enunciado:

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.

b. oxigênio molecular.
c. hipoclorito de sódio.
d, hidrogênio molecular.
e. 
cloreto de hidrogênio.

É preciso supersaturar-se de OXITOCINA

A Oxitocina ou oxitocinona é um hormônio produzido pelo hipotálamo e armazenado na p90-hipófise posterior (Neurohipófise) tendo como função:

promover as contrações musculares uterinas; reduzir o sangramento durante o parto; estimular a libertação do leitematerno; desenvolver apego e empatia entre pessoas; produzir parte do prazer do orgasmo; e modular a sensibilidade ao medo (do desconhecido)

Fonte: http://www.sciencedaily.com/articles/o/oxytocin.htm↑ Lee HJ, Macbeth AH, Pagani JH, Young WS (June 2009). “Oxytocin: the great facilitator of life”. Prog. Neurobiol. 88 (2): 127–51. doi:10.1016/j.pneurobio.2009.04.001. PMC 2689929. PMID 19482229

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 7º ENCONTRO

Assuntos tratados nesse encontro

  • Octanagem da gasolina
  • Acidez do álcool x água
  • Eletrólise Aquosa – Preferência de Descarga
  • Ligação Iônica
  • Interações Dipolo-Dipolo e Íon- Dipolo
  • Polímeros de adição e  de condensação
  • Alcadienos x ciclenos x alcinos
  • Isomeria Geométrica (Cis-Trans)
  • Ácidos Carboxílicos – características e nomenclatura
  • Cátodo, ânodo, diferença de ptencial (ddp) pilhas

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 6º ENCONTRO


Assuntos tratados nesse encontro

  • Eletronegatividade x Eletroafinidade
  • Íon-dipolo x Dipolo-dipolo
  • Óxidos básicos, ácidos e anfóteros
  • Polaridade de de ligações e de moléculas
  • Relações numéricas – Mol
  • Hibridização
  • Ferrocianeto de potássio/Ferricianeto de potássio
  • Substituição aromática orientada (dirigentes orto-para e meta)

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 5º ENCONTRO

Assuntos tratados nesse encontro

  • Hibridização;
  • Auto ionização da água – pH e pOH
  • Propriedades físicas e Químicas dos compostos orgânicos;
  • Estequiometria (Rendimento reacional)
  • Estabilidade do Anel Aromático
  • Isomeria Óptica (Enantiômeros) – Como identificar Isômeros d e L (R e S)
  • Unidades de Concentração (g/L e mol/L)
  • Polaridade de de ligações e de moléculas

 

Resolução das questões do simulado UERJ 2018, 1ºs Exames de Qualificação 2018 e 2017 para a Prova da UERJ

Resolução das questões do simulado UERJ 2018, 1ºs Exames de Qualificação 2018 e 2017 para a Prova da UERJ

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão e seus respectivos tempos na timeline:

Enunciados das questões que estão no vídeo e seus tempos na timeline:

Simulado UERJ – 2019 Questão 7: 

Tempo do vídeo: 00:01:00 

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere
um experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mol.L-1 dos seguintes solutos: KF, CaBr2 , NiSO4 e FeCl3. Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é:
(A) KF
(B) CaBr2
(C) NiSO4
(D) FeCl3

Simulado UERJ – 2019 Questão 37:
Tempo do vídeo: 00: 5:20 
A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério.
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(g)
Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe2O3
, em quilogramas, necessária para a
obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:
(A) 20
(B) 40
(C) 80
(D) 160

Simulado UERJ – 2019 Questão 41:
Tempo do vídeo: 00:10:00 

Uma mistura formada por quantidades iguais dos isômeros planos de fórmula molecular C4H9F foi analisada em uma empresa para ser utilizada como matéria-prima.
O resultado correto da análise revelou que cada isômero possui o seguinte percentual em massa:
(A) 50%
(B) 33%
(C) 25%
(D) 20%

Simulado UERJ – 2019 Questão 43:
Tempo do vídeo: 00:14:10

Observe na tabela a fórmula estrutural de quatro álcoois, compostos orgânicos que se solubilizam
em água em função da presença do grupamento hidroxila na molécula.


Dentre esses compostos, aquele que apresenta maior solubilidade em água é:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

Simulado UERJ – 2019 Questão 46:
Tempo do vídeo: 00:18:50 
Uma substância bactericida está presente na concentração de 4 g/L em um produto de limpeza.Para uso doméstico, são diluídos 10 mL desse produto em água suficiente para formar 2 L de solução aquosa. Nesse caso, a concentração, em gramas por litro, da substância bactericida na solução diluída
é igual a:
(A) 0,05
(B) 0,04
(C) 0,03
(D) 0,02

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 10:
Tempo do vídeo: 00:22:25 

Um mesmo composto orgânico possui diferentes isômeros ópticos, em função de seus átomos de carbono assimétrico. Considere as fórmulas estruturais planas de quatro compostos orgânicos, indicadas na tabela.

O composto que apresenta átomo de carbono assimétrico é:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 41:
Tempo do vídeo: 00:26:50 

Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja
fórmula molecular corresponde a H2SiF6
.O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a:
(A) +1
(B) +2
(C) +4
(D) +6

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 45:
Tempo do vídeo: 00:33:10 

A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias orgânicas a partir da polaridade das suas moléculas. Admita que um corante natural foi analisado por essa técnica e que sua
composição apresenta as seguintes substâncias:
Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante se distribuíram em duas fases: na primeira, identificaram-se as moléculas com grupamentos polares; na segunda, a molécula apolar.


A substância presente na segunda fase é indicada por:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 47:
Tempo do vídeo: 00:35:55 

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio
na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 → HB(O2)4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L
de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
(A) 1 x 105
(B) 2 x 105
(C) 3 x 105
(D) 4 x 10

1º exame de Qualificação UERJ 2017 – Questão 30:
Tempo do vídeo: 00:39:40


O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados
na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local
do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. A água do mar em Abrolhos se tornaria turva, se a lama atingisse o arquipélago.
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:

(A) ferro
(B) zinco
(C) sódio
(D) níquel

1º exame de Qualificação UERJ 2017 – Questão 35:
Tempo do vídeo: 00:45:50 do vídeo

A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de
carga oposta. Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação
desse sal. 
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:
(A) Fe3+
(B) Fe2+
(C) (SO4)2–
(D) (SO3)2–

 

 

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 3º ENCONTRO

Assuntos tratados nesse encontro:

  • Isomeria
  • Reação de Oxidação
  • Reconhecimento e diferenciação das funções álcool, enol e fenol
  • Lei de Proust
  • Condutividade elétrica de compostos
  • Classificação das aminas
  • Reação de neutralização parcial e total
  • Potencial padrão de eletrodo
  • Cálculo de Kc e Kp
  • Kps – Constante do produto de solubilidade
  • Hibridização

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 2º ENCONTRO

 

Assuntos tratados nesta aula:

  • Ligações interatômicas;
  • Polaridade de ligações e moléculas;
  • Geometria molecular;
  • Nox (Número de oxidação);
  • Cálculo de massa atômica;
  • Força de ácidos e bases inorgânicos;
  • Reações de simples troca;
  • Reações de Dupla-troca;
  • Diferença de sistema heterogêneo para Mistura heterogênea)

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 1º ENCONTRO

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde.

Neste espaço, os alunos enviam suas dúvidas!!  Assista e confira as dúvidas dos Alunos esclarecidas pelo professor Mazzei.

Assuntos tratados nesta aula:

  • Eletroquímica (pilha, eletrólise, metal de sacrifício); conceitos de oxidação e redução;
  • Teorias ácido base (Arrhenius, Lewis e Bronsted Lowry) ;
  • Princípio de Le Chetelier (Deslocamento do equilíbrio Químico);
  • Propriedades periódicas (Energia de Ionização)

Urano tem cheiro de ovo podre – Essa notícia pode cair no ENEM !!

Urano tem cheiro de ovo podre, e isto não é humor britânico

Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em sulfeto de hidrogênio, o composto baseado em enxofre conhecido por muitos políticos brasileiros pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí. O topo das nuvens de Urano cheira ovo podre.
(Salvador Nogueira)

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http://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/

Isenção de taxa do ENEM 2018

Os candidatos que têm direito à isenção na taxa de inscrição do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) 2018 já podem fazer a solicitação. O processo foi aberto na manhã desta segunda-feira (2) e deve ser feito pelo site (ckique no link)

 

 

ENEM -2017 – Comentado – Gabarito Jornal O Globo – Questão 102 Química – Prova Rosa 2017

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado. No processo eletrolítico Ilustrado, o produto secundário obtido é o

a) vapor de água.

b) oxigênio molecular

c) hipoclorito de sódio

d) hidrogênio molecular

e) cloreto de hidrogênio

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Ciências da Natureza e suas Tecnologias no ENEM

Física, Química e Biologia são cobradas em uma só prova no ENEM. Por isso, para revisar os conteúdos, juntamos os professores Pedro Abalada, Roberto Mazzei e Rafael Cafezeiro para revisar tudo de importante. Veja dicas de preparação para o

ENEM: http://bit.ly/DicasEstudoBLOG QG do Enem | https://www.enem.com.br/ Blog QG do Enem | http://blog.enem.com.br/ Nossas redes sociais: Facebook: https://www.facebook.com/QGdoEnem/?fr… Instagram: https://www.instagram.com/qgdoenem/ Twitter: https://twitter.com/qgdoenem?lang=pt Snapchat: qgdoenem

O que é o imenso “buraco” que a Nasa encontrou no Sol e o que ele pode causar

Normalmente, as ocorrências termofísicas do Sol e suas consequências são de uma magnitude que intriga e confunde cientistas. E o que está acontecendo atualmente não tem sido diferente e tem desafiado a compreensão de especialistas.

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Correntes de vento solar – partículas carregadas expulsas da atmosfera solar – que podem chegar a uma velocidade de 400 km por segundo, o equivalente a 1,5 milhão de km por hora, têm ocorrido em velocidades duas vezes maiores.

Isso se deve aos chamados buracos coronais – fenômeno astronômico que ocorre na coroa (envoltório luminoso) do sol de tempos em tempos – quando os ventos passam a ser muito mais intensos: sua velocidade pode atingir 800 km por segundo.

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Fonte BBC

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Tabela periódica interativa mostra como realmente usamos os elementos

Todos nós sabemos como elementos comuns como oxigênio e sódio são usados no dia a dia. Mas Gálio? Selênio? Ródio? Não é todo mundo que sabe identificar os elementos químicos encontrados na natureza e como eles realmente são utilizados.

Keith Enevoldsen então criou uma tabela periódica interativa que ilustra onde você pode encontrar até mesmo os elementos mais obscuros da tabela periódica.

É como tomar uma aula de química na escola de novo, só que sem os testes e as decorebas, e você pode fazer isso pelo computador ou pelo seu celular.

Clique aqui e divirta-se!

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Aula da revisão do Enem será realizada amanhã, 04/11 a partir das 8h

Hey, pessoal!!! Para motivar e ajudar os vestibulandos de 2016, faremos um aulão amanhã , dia 04/11, véspera do exame, em parceria com o Colégio Pensi do Rio de Janeiro, com 16 professores especialistas em ENEM. A aula ocorrerá das 8h às 13h, na qual serão revisadas questões de Ciências Humanas, Ciências da Natureza, Matemática, Linguagens e Redação.

Será gratuita, ao vivo e transmitido pela internet através do endereço www.aovivo.enem.com.br
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Impotantíssimo momentos finais rumo ao ENEM

Para você que vai fazer o ENEM….Fique ligado!
Vou estar no Canal Futura falando sobre a Química no Exame Nacional do Ensino Médio. Vale a pena conferir!!
Dia: 03/11 – No Canal Futura às 13h e na TV Escola (Canal 15 da Net), às 07h, com reprises às 13h e 18h.
Cerca de dez dias depois, o programa entra na íntegra na internet.
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Enem 2016: Inep tira dúvidas via 0800; veja data da prova e local

Participantes do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) que tiverem dúvidas sobre a prova podem tirá-las por meio da Central de Atendimento do Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais (Inep), no telefone 0800-616161. O órgão indica que, antes de procurar o atendimento telefônico, o participante consulte seus dados no site do Enem: enem.inep.gov.br.

Enem 2016: Inep tira dúvidas via 0800; veja data da prova e local

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Programa 74 – HORA DO ENEM

Programa 74 – Funções Orgânicas e Equilíbrio Químico

Na TVEscola !!!

Veja com o Professor Roberto Mazzei e com o Professor Allan Rodrigues duas questões do ENEM 2015: uma sobre funções orgânicas e outra sobre Constantes de Equilíbrio.

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10 Temas para estudar para o Enem durante as férias

O Portal Mundo Vestibular do BOL postou uma matéria bacana Pra quem está se preparando para realizar as provas do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem), o período de férias escolares pode ser um grande aliado para os estudos. Não só por se tratar de um tempo de descanso, mas também por ser um período em que o estudante pode atualizar os conteúdos da prova com tranquilidade.

Leia mais em

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As ideias mudam. O tempo nos molda.

Numa formatura em que fui paraninfo, contei aos alunos uma história.
“Há muitos séculos, na velha europa, dizem ter havido um andarilho que encontrava as pessoas e perguntava : qual a sua obra ?
Perguntou a um músico, que lhe mostrou partituras.
Um escritor, que lhe mostrou livros e artigos.
E a um professor, que disse : eu não tenho obra escrita. Abriu a porta de uma sala e apontou para seus alunos : eles são a minha obra.”
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Andei refletindo sobre isso.
E achei a conclusão da história um tanto pretensiosa.
Meus amigos, as ideias mudam. O tempo nos molda.
Nos amadurece.
Quer saber ?
Na verdade, talvez eu seja a obra de vocês.
É. Esse é um fato.

autor: Cláudio Serra

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A Química e a Tocha Olímpica

Finalmente chegou a vez do Brasil sediar as Olimpíadas. Os jogos olímpicos acontecem na cidade maravilhosa ou, para quem preferir, no Rio de Janeiro. Enquanto agosto não chega, a tocha olímpica roda pelo país e esse fato toma espaço para ser tema de questões do Enem. Então vem com o professor Roberto Mazzei para entender como a tocha funciona!

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