Estrôncio e osteoporose: qual é o papel desse elemento químico para os ossos?

Gabriel Gama Teixeira

Do Jornal da USP

19/05/2022 09h25

Pesquisa do Departamento de Química da FFCLRP (Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto) da USP analisou a influência do elemento químico estrôncio, em sua forma iônica (Sr2+), na formação óssea utilizando modelos biomiméticos, ou seja, que imitam a estrutura e composição do tecido in vivo.

O estudo, realizado pela pesquisadora Camila Tovani, mostrou que altas concentrações de estrôncio podem promover a desestabilização dos principais componentes ligados à formação dos ossos, o que explica o desenvolvimento de patologias associadas ao acúmulo deste elemento no tecido.

Os resultados parciais do estudo podem ser encontrados no texto Formation of stable strontium-rich amorphous calcium phosphate: Possible effects on bone mineral e em sua pesquisa de doutorado, que foi uma das ganhadoras do Prêmio Capes de Teses 2021…. – Veja mais em https://www.uol.com.br/vivabem/noticias/redacao/2022/05/19/estroncio-e-osteoporose-qual-o-papel-desse-elemento-quimico-para-os-ossos.htm?cmpid=copiaecola

UERJ 2022 – Exame Único – Questão 41

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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 41

Para uma experiência de misturas, há três líquidos disponíveis em um laboratório X Y e Z. Em dois recipientes transparentes, foram adicionados volumes iguais de dois desses líquidos, à temperatura ambiente.

UERJ 2022 – Exame único – Questão 56

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UERJ 2022 – Exame único – Questão 56

Em uma análise de poluentes atmosféricos foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.

Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes. Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é:

(A) HXO2

(B) HXO3

(C) H2XO3

(D) H2XO4

UERJ 2022 – Exame Único – Questão 42

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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 42

Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L. Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a:

(A) 15

(B) 30

(C) 45

(D) 60

Guerra na Ucrânia – Entenda o que são as armas químicas usadas no conflito

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Guerra na Ucrânia – Entenda o que são armas químicas à Base de Fósforo Branco usadas em conflitos. São sempre muito grandes, as chances de assuntos com este caírem em provas de vestibular. Nesse encontro discutiremos as armas incendiárias confeccionadas com o Fósforo Branco que, segundo relatos, foram utilizadas pela Rússia em ataques à Ucrânia

#armasquímicas #guerradaucrânia #enem

ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 103

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ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 103

A densidade é uma propriedade que relaciona massa e volume de um material. Um estudante iniciou um procedimento de determinação da densidade de uma amostra sólida desconhecida. Primeiro ele determinou a massa da amostra, obtendo 27,8 g. Em seguida, utilizou uma proveta, graduada em mililitro, com água para determinar o volume da amostra, conforme esquematizado

A densidade da amostra obtida em g/mL é mais próxima de


a) 0,36.
b) 0,56.
c) 0,62.
d) 0,79.
e) 2,78.

Enem PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 101

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Enem PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 101

As radiações ionizantes são caracterizadas por terem energia suficiente para arrancar elétrons de um átomo. Ao interagirem com os tecidos do corpo humano, dão origem a diversos efeitos, que podem levar à morte de células. Os principais tipos de radiação ionizante são as radiações gama (originadas em transições nucleares), raios X (originados em transições eletrônicas), alfa (núcleos de hélio), elétrons e nêutrons.

O quadro apresenta algumas propriedades para esses diferentes tipos de radiação.

Para uma mesma intensidade de radiação, a que tem o menor poder de penetração em tecidos é a radiação

a) alfa.
b) gama.
c) raios X.
d) elétrons.
e) nêutrons.

ENEM PPL 2021 – CADERNO AZUL – QUESTÃO 100

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ENEM PPL 2021 – CADERNO AZUL – QUESTÃO 100

Grande parte da atual frota brasileira de veículos de passeio tem tecnologia capaz de identificar e processar tanto o etanol quanto a gasolina. Quando queimados, no interior do motor, esses combustíveis são transformados em produtos gasosos, num processo com variação de entalpia menor que zero (ΔH menor que 0). Esse processo necessita de uma energia de ativação, a qual é fornecida por uma centelha elétrica.

O gráfico que esboça a variação da energia potencial no progresso da reação é representado por:

ENEM PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 98

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ENEM PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 98

A presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes impactos ambientais. Um exemplo dessas substâncias é a pirita (FeS2), que, em contato com o oxigênio atmosférico, reage formando uma solução aquosa ferruginosa, conhecida como drenagem ácida de minas, segundo a equação química:

4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2 (SO4 )3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)

Em situações críticas, nas quais a concentração do ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores menores que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário (CaCO3). Considere que uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi disponibilizada para o tratamento. FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000 (adaptado). Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, sabendo-se que as massas molares do CaCO3 e do H2SO4 são iguais a 100 g/mol e 98 g/mol, respectivamente?

A 0,2

B 5,0

C 10,0

D 20,0

E 200,0

ENEM PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 97

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(ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 97)

As plantas realizam fotossíntese pela captura do gás carbônico atmosférico e, juntamente com a água e a luz solar, produzem os carboidratos. No esquema está apresentada a equação desse processo, em que as letras x e y representam os coeficientes estequiométricos da reação.

Quais são os valores dos coeficientes x e y da equação balanceada de produção do carboidrato e oxigênio?

a) x = 7n ; y = 20n

b) x = 10n ; y = 8n

c) x = 10n ; y = 14n

d) x = 12n ; y = 10n

e) x = 14n ; y = 6n

ENEM PPL 2021 – Questão 124

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ENEM PPL 2021 – Questão 124

Uma transformação química que acontece durante o cozimento de verduras e vegetais, quando o meio está ácido, é conhecida como feofitinização, na qual a molécula de clorofila (cor verde) se transforma em feofitina (cor amarela). Foi realizado um experimento para demonstrar essa reação e a consequente mudança de cor, no qual os reagentes indicados no quadro foram aquecidos por 20 minutos.

Finalizado o experimento, a cor da couve, nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente, será

a) verde, verde e verde.

b) amarela, verde e verde

c) verde, amarela e verde

d) amarela, amarela e verde.

e) verde, amarela e amarelamento de verduras

ENEM PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 91

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ENEM PPL 2021

Polímeros biodegradáveis são polímeros nos quais a degradação resulta da ação de microrganismos de ocorrência natural, como bactérias, fungos e algas, podendo ser consumidos em semanas ou meses sob condições favoráveis de biodegradação. Na ausência de oxigênio, ocorre a biodegradação anaeróbica, conforme representação esquemática simplificada. Durante esse processo, há a formação de produtos que podem ser usados para a geração de energia. Um desses produtos é encontrado no estado físico de menor agregação da matéria e pode ser diretamente usado como combustível.

BRITO, G. F. et al. Biopolímeros, polímeros biodegradáveis e polímeros verdes.Revista Eletrônica de Materiais e Processos, n. 2, 2011 (adaptado).

O produto que apresenta essas características é:

A CO2

B CH4

C H2O

D CResíduo

E CBiomassa

UNESP 2022 – QUESTÃO 74

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UNESP 2022 – QUESTÃO 74

Considere a estrutura da vitamina K1.

Analisando-se a fórmula estrutural da vitamina K1, nota-se que essa vitamina é , apresenta cadeia carbônica , átomo de carbono e apresenta isômeros . As lacunas do texto são preenchidas respectivamente por:

(A) hidrossolúvel – saturada – terciário – geométricos.

(B) lipossolúvel – insaturada – quaternário – ópticos.

(C) lipossolúvel – insaturada – terciário – geométricos.

(D) lipossolúvel – saturada – terciário – ópticos.

(E) hidrossolúvel – insaturada – quaternário – geométricos.

UNESP 2022 – Questão 75

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UNESP 2022 – Questão 75

Uma equipe internacional e multidisciplinar envolvendo astrofísicos, astroquímicos e bioquímicos, detectou pela primeira vez no espaço interestelar a substância prebiótica etanolamina.

A etanolamina (NH2CH2CH2OH), uma molécula que contém quatro dos seis elementos químicos essenciais à vida, faz parte dos fosfolipídios, moléculas que compõem as membranas celulares, e pode servir como precursora do aminoácido glicina.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) A fórmula estrutural da glicina está representada a seguir. A transformação da molécula de etanolamina em glicina envolve uma reação de

(A) oxidação.

(B) isomerização.

(C) esterificação.

(D) redução.

(E) adição.

UNESP 2022 – QUESTÃO 73

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UNESP 2022 – QUESTÃO 73

Considere os seguintes fenômenos:

1. Formação de um depósito de prata metálica sobre um fio de cobre imerso em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3).

2. Formação de água pela reação explosiva entre oxigênio e hidrogênio gasosos.

3. Formação de um precipitado de carbonato de cálcio quando dióxido de carbono é borbulhado em solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.

4. Formação de uma solução límpida quando vinagre é adicionado a uma suspensão opaca de hidróxido de magnésio (leite de magnésia). Ocorrem reações de oxirredução somente nos fenômenos

(A) 1 e 3.

(B) 1 e 2.

(C) 1 e 4.

(D) 2 e 4.

(E) 3 e 4.

UNESP 2022 – QUESTÃO 72

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UNESP 2022 – QUESTÃO 72

A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 oC.

A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de

(A) hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

(B) ácido acético e hidróxido de sódio.

(C) sulfato de sódio e hidróxido de sódio.

(D) ácido acético e ácido clorídrico.

(E) sulfato de sódio e ácido clorídrico.

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 53

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 53

Tritio (3H) é um radioisótopo emissor de partícula beta, utilizado em equipamentos luminescentes. Em seu decaimento, o trítio emite uma partícula beta, formando um determinado átomo, representado por: (A) 1H

(B) 2H

(C) 2He

(D) 3He

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO QUESTÃO 52

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#químicanauss #revisãouss #medicinavassouras

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO QUESTÃO 52

O clorofórmio composto de fórmula molecular CHCl3 é um líquido que já foi usado como anestésico. Devido a efeitos sobre o coração, seu uso foi descontinuado. No estado líquido, a interação entre as moléculas de clorofórmio e denominada:

(A) ligação de hidrogênio

(B) ligação covalente

(C) dipolo-induzido

(D) dipolo-dipolo

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 51

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 51

O íon Na+ desempenha funções importantes na regulação dos processos de contração muscular e de batimento cardíaco. O número de elétrons presentes nesse íon e igual a:

(A) 10

(B) 11

(C) 22

(D) 23

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 50

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 50

Devido a suas características os elementos que pertencem ao grupo 2 da tabela de classificação periódica são nomeados metais alcalinos-terrosos.

Desses metais, o símbolo daquele que apresenta o maior raio atômico corresponde a:

(A) Be
(B) Mg
(C) Sr
(D) Ra

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 49

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 49

Ao se substituir um átomo de hidrogênio por um átomo de bromo na molécula de pentano, tem-se a possibilidade de formar diferentes isômeros planos de posição.

O número de isômeros de posição que podem ser formados e igual a:

(A) 2

(B) 3

(C) 4

(D) 5

USS MEDICINA – VASSOURAS 2021 – Questão 48

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QUESTÃO 48
Diante da pandemia SARS-Cov-2 o álcool isopropilico, cuja fórmula estrutural e representada a seguir, e indicado para a limpeza de equipamentos eletrônicos, como smarthpones.

O nome oficial desse alcool corresponde a:

(A) metil-propanol

(B) ciclopropanol

(C) propan-2-ol

(D) propanal

USS – MEDICINA – VASSOURAS 2021 – Questão 47

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 47

A vitamina B3 representada pela fórmula estrutural a seguir e obtida na alimentação por meio da ingestão de fígado, peixes e cereais.

O grupo funcional oxigenado presente nessa molécula e denominado:
(A) nitrila
(B) hidroxila
(C) carboxila
(D) carbonila

FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

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FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

Antocianinas são pigmentos presentes em muitas plantas e que apresentam colorações diferentes em função das concentrações de H+ e OH– nas soluções, conforme a tabela:

pH Cor da antocianina

1–2 Vermelha

2–6 Incolor

6 – 8 Violeta

8 – 12 Azul

12 – 14 Amarela

A um béquer contendo 80 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 10–1 mol/L e gotas de solução de antocianina adiciona-se 140 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 5 × 10–2 mol/L.

Considerando log 4,5 = 0,7 e Kw = 10–14, as colorações da solução inicial e da solução final são, respectivamente,
(A) azul e incolor.
(B) amarela e violeta.
(C) amarela e azul.
(D) vermelha e incolor.
(E) azul e violeta.

FALBE – Faculdade Albert Einstein 2022 – Questão 32

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FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – Questão 32

Analise a fórmula estrutural do aspartame.

A geometria do carbono presente na carboxila e o grupo funcional circulado na figura são, respectivamente,

(A) tetraédrica e amida.
(B) trigonal plana e amida.
(C) trigonal plana e amina.
(D) angular e amida.
(E) angular e amina.

FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – QUESTÃO 31

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FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – QUESTÃO 31

Leia a tirinha. (https://cen.acs.org. Adaptado.)

A tirinha ilustra metaforicamente o fenômeno correspondente a uma

(A) captura de partícula alfa pelo 234Th.

(B) captura de partícula beta pelo 234Th.

(C) emissão de partícula beta pelo 238U.

(D) emissão de nêutrons pelo 238U.

(E) emissão de partícula alfa pelo 238U.

UNESP 2022 – QUESTÃO 71

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UNESP 2022 – QUESTÃO 71

A variação de entalpia associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber.

O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

(A) ∆H₂, ∆H₃ e ∆H₄

(B) ∆H₁, ∆H₀ e ∆H₅

(C) ∆H₁, ∆H₄ e ∆H₃

(D) ∆H₂, ∆H₄ e ∆H₃

(E) ∆H₁, ∆H₃ e ∆H₄

UNESP 2022 – QUESTÃO 70

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UNESP 2022 – QUESTÃO 70

A tabela mostra valores de solubilidades em água expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas. Composto Solubilidade em água (em gsoluto/100 gsolvente) 25 oC 80 oC (NH4)2SO4 76 94 KCl 36 51 Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante

(A) continuou homogênea e insaturada.

(B) continuou homogênea, porém saturada.

(C) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCl.

(D) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4)2SO4.

(E) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCl e (NH4)2S

Fique por dentro!

Novo Enem
Uma comissão formada pelo Conselho Nacional de Educação (CNE) estuda alterar o formato do Enem até 2024, segundo documentos obtidos pela revista VEJA no ano passado. A mudança busca equalizar o exame com a implementação do Novo Ensino Médio em 2022. A proposta é dividir o Enem em duas partes. A primeira seria obrigatória e comum a todos dos candidatos. Ela avaliaria questões de linguage…

Leia mais em: https://guiadoestudante.abril.com.br/noticia/ministerio-da-educacao-define-datas-de-aplicacao-do-enem-2022/

UNESP 2022 – QUESTÃO 69

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UNESP 2022 – QUESTÃO 69

O limão “Tahiti” por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3H5O(COOH)3]2, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3[C3H5O(COO)3]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] ao suco, conforme a reação:

2C3H5O(COOH)3 (aq) + 3Ca(OH)2 (aq) →{Ca3[C3H5O(COO)3]2} (s) + 6H2O (l)

Considere que: – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio; – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol; – o rendimento da reação é 100%; – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico. De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de
(A) 200.
(B) 300.
(C) 500.
(D) 700.
(E) 800.

Souza Marques 2021 – Questão 34

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Souza Marques 2021 – Questão 34

O gráfico a seguir representa a reação de combustão completa do butano, um dos componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo). Se a combustão completa de certa massa de butano desprende 17,2 kcal, a quantidade, em mol, de CO2 que ela produz é igual a

(A) 1,000.

(B) 0,400.

(C) 0,200.

(D) 0,100.

(E) 0,025.

Souza Marques 2021 – Questão 33

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Souza Marques 2021 – Questão 33

Nos últimos meses por causa da pandemia da Covid-19 as redes farmacêuticas registraram um amento significativo da procura do medicamento denominado ivermectina. Porém, não há nenhuma comprovação científica da eficácia desse fármaco conta a doença.

Ivermectina – Ver no vídeo O grupo funcional majoritário na molécula da ivermectina é o característico da função

(A) álcool.
(B) éster.
(C) éter.
(D) fenol.
(E) aldeído.

Souza Marques Medicina 2021 – QUESTÃO 32

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Souza Marques Medicina 2021 – QUESTÃO 32

No dia da reabertura de uma escola durante o período de flexibilização das medidas restritivas estabelecidas por causa da pandemia da Covid-19, um professor de Química se viu obrigado a ministrar uma aula prática para um efetivo de cinco alunos, pois a maioria dos pais optaram por manter seus filhos em casa por mais algum tempo. Por esse motivo, o professor aproveitou aquela aula para verificar se os alunos presentes haviam fixado alguns conceitos referentes ao capítulo de soluções, ministrado antes da pandemia. Para alcançar seu objetivo, ele disponibilizou para os alunos alguns recipientes rotulados, contendo, cada um, somente um soluto puro. Em seguida, pediu para que cada um preparasse uma solução aquosa ácida, com concentração do soluto igual a 0,1 mol/L. As soluções preparadas pelos alunos, bem como os solutos por eles escolhidos e as quantidades empregadas podem ser assim representadas:

Aluno Soluto Massa do soluto Volume da solução

Rogério NaOH 0,8 g 200 mL

Sandra H3PO4 9,8 g 500 mL

Gérson CH3COONa 8,2 g 100 mL

Jair NaCl 11,7 g 200 mL

Sonia NH4Cl 0,535 g 100 mL

A única solução que atendeu às especificações exigidas foi a preparada por

(A) Rogério.
(B) Vilma.
(C) Gérson.
(D) Jair.
(E) Sonia.

Souza Marques Medicina 2021 Questão 31

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Souza Marques Medicina 2021 31

A ocorrência de tragédias industriais causadas por negligência não é uma peculiaridade das empresas instaladas no nosso país. Em dezembro de 1984, na cidade de Bhopal, na Índia, um vazamento de isocianato de metila, gás venenoso produzido por uma empresa fabricante de pesticidas, causou o maior acidente industrial da história. A nuvem letal se espalhou rapidamente, matando mais de 8 mil pessoas em 72 horas.

Na molécula desse gás venenoso, o número de oxidação médio do carbono é igual a

(A) −4.
(B) −1.
(C) 0.
(D) +1.
(E) +4.

Souza Marques Medicina 2021 Questão 30

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Souza Marques Medicina 2021 Questão 30

O titânio possui elevada resistência a impacto, corrosão e tração. Essas propriedades, entre outras, motivaram o seu emprego na fabricação de aeronaves e navios. Um Boeing-777 vazio pesa cerca de 248 toneladas, sendo que, aproximadamente 25 % desse total corresponde ao titânio empregado na fabricação da aeronave, fato que revela a magnitude do uso deste metal por parte da indústria aeroespacial moderna. Com base no que foi exposto, a quantidade de titânio, em mol, empregada na fabricação do Boeing-777 é mais próxima de

(A) 1,3 x 106.
(B) 7,7 x 106.
(C) 6,2 x 107.
(D) 1,3 x 109.
(E) 7,7 x 1029.

Souza Marques Medicina 2021 Questão29


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Souza Marques Medicina 2021 Q29

A tabela a seguir exibe algumas propriedades físicas do gadolínio, elemento químico de símbolo Gd, cujos cristais têm aplicações na fabricação de tubos de TV coloridas e na manufatura de CDs. Estado da matéria Sólido Ponto de fusão 1586 K Ponto de ebulição 3546 K Entalpia de fusão 10,05 kJ/mol
Os elevados valores dos pontos de fusão e ebulição exibidos na tabela indicam que a força de coesão existente entre os átomos desse elemento é bastante intensa.
A análise desses dados, associada à localização do elemento na tabela periódica, conduzem à conclusão de que, nos cristais de gadolínio, os átomos estão unidos por ligação

(A) metálica.
(B) iônica.
(C) covalente.
(D) dipolo permanente – dipolo permanente.
(E) dipolo induzido – dipolo induzido.

Souza Marques Medicina 2021 Q28

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Souza Marques Medicina 2021 Q28

A tabela a seguir exibe o período de semidesintegração ou meia-vida (P) de alguns radioisótopos: Radioisótopo P 208Po 3 anos 207 Bi 32 anos 226Ra 6 anos 229Th 800 anos 63Ni 100 anos

Radioisótopo         P

208Po                       3 anos

207 Bi                        32 anos

226Ra                       6 anos

229Th                       800 anos

63Ni                         100 anos

O estudo da série de desintegrações radioativas naturais iniciada pelo 238U revelou que, após a emissão de três partículas alfa e duas partículas beta, foi gerado um elemento E que, por também ser radioativo, emite partícula, dando andamento à sequência de desintegrações que só termina com a formação de um elemento estável (elemento não radioativo).

Com base no que foi exposto, o tempo necessário para que uma amostra de elemento E perca três quartos de sua atividade é de
(A) 6 anos.
(B) 12 anos.
(C) 64 anos
(D) 200 anos
(E) 1600 anos

Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 135

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Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 135

Questões correspondentes Rosa, 119; Amarela 94; Cinza 129

O Prêmio Nobel de Química de 2000 deveu-se à descoberta e ao desenvolvimento de polímeros condutores. Esses materiais têm ampla aplicação em novos dispositivos eletroluminescentes (LEDs), células fotovoltaicas etc. Uma propriedade-chave de um polímero condutor é a presença de ligações duplas conjugadas ao longo da cadeia principal do polímero.

ROCHA FILHO, R. C. Polímeros condutores: descoberta e aplicações. Química Nova na Escola. n. 12, 2000 (adaptado).

Um exemplo desse polímero é representado pela estrutura

Enem 2021 -caderno Azul – Questão 133

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Enem 2021 – caderno Azul – Questão 133

Questões correspondentes Rosa 116; Amarela 91; Cinza 126

O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento.

Considere que uma bateria é construída pela associação em série de três pilhas de lítio-iodo, nas condições-padrão, conforme as semiequações de redução apresentadas.

Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?

a. I

b. II

c. III

d. IV

e. V

Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 130

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Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 130

Questões correspondentes Rosa 130; Amarela 98; Cinza 94

Com o objetivo de proporcionar aroma e sabor a diversos alimentos, a indústria alimentícia se utiliza de flavorizantes. Em geral, essas substâncias são ésteres, como as apresentadas no quadro.

O aroma do flavorizante derivado do ácido etanoico e que apresenta cadeia carbônica saturada é de
a. kiwi.
b. banana.
c. pêssego.
d. rum.
e. uva.

Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 124

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Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 124

Questões correspondentes Rosa 115; Amarela 102; Cinza 125

O emprego de células de combustível a hidrogênio pode ser uma tecnologia adequada ao transporte automotivo. O quadro apresenta características de cinco tecnologias mais proeminentes de células de combustível. Testes operacionais com esses tipos de células têm indicado que as melhores alternativas para veículos são as que operam em baixos níveis de energia térmica, são formadas por membranas de eletrólitos poliméricos e ocorrem em meio ácido.

THOMAS, S; ZALBOWITZ, M. Full cells: green power. Losalamos National Laboratory. Los Alamos, NM, 1999 (adaptado).

A tecnologia testada mais adequada para o emprego em veículos automotivos é a célula de combustível 2. AFC.

3. MSFC.

4. PEM.

5. PAFC

Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 122

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Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 122

Questões correspondentes Rosa 114; Amarela 101; Cinza 124

A imagem apresenta as etapas do funcionamento de uma estação individual para tratamento do esgoto residencial.

TAVARES, K. Estações de tratamento de esgoto individuais permitem a reutilização da água. Disponível em: https://extra.globo.com. Acesso em: 18 nov 2014 (adaptado).

Em qual etapa decanta-se o lodo a ser separado do esgoto residencial?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 5

e) 6

Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 117

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Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 117

Questões correspondentes Rosa 123; Amarela 109 e Cinza 112

Com o aumento da população de suínos no Brasil, torna-se necessária a adoção de métodos para reduzir o potencial poluidor dos resíduos dessa agroindústria, uma vez que, comparativamente ao esgoto doméstico, os dejetos suínos são 200 vezes mais poluentes. Sendo assim, a utilização desses resíduos como matéria-prima na obtenção de combustíveis é uma alternativa que permite diversificar a matriz energética nacional, ao mesmo tempo em que parte dos recursos hídricos do país são preservados.

BECK, A. M. Resíduos suínos como alternativa energética sustentável. XXVII Encontro Nacional de Engenharia de Produção. Anais ENEGEP, Foz do Iguaçu, 2007 (adaptado).

O biocombustível a que se refere o texto é o

a. etanol

b. biogás

c. butano

d. metanol

e. biodiesel

Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 106

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Enem 2021 – Caderno Azul – QUESTÃO 106

Questões Relacionadas Rosa 125; Amarela 103; Cinza 109

A icterícia, popularmente conhecida por amarelão, é uma patologia frequente em recém-nascidos. Um bebê com icterícia não consegue metabolizar e excretar de forma eficiente a bilirrubina. Com isso, o acúmulo dessa substância deixa-o com a pele amarelada. A fototerapia é um tratamento de icterícia neonatal, que consiste na irradiação de luz no bebê. Na presença de luz, a bilirrubina é convertida no seu isômero lumirrubina que, por ser mais solúvel em água, é excretada pela bile ou pela urina.

transformação da bilirrubina em lumirrubina

A imagem ilustra o que ocorre nesse tratamento. MOREIRA, M. et. al.

O recém-nascido de alto risco: teoria e prática do cuidar [on-line]. Rio de Janeiro: Fiocruz, 2004 (adaptado).

Na fototerapia, a luz provoca a conversão de bilirrubina no seu isômero

1. ótico

2. funcional

3. de cadeia

4. de posição

5. geométrico

Enem 2021 – Caderno Azul – Questão 116

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Enem 2021 – Caderno Azul – Questão 116

Questões correspondentes Rosa 122; Amarela 108; Cinza 111

As águas subterrâneas têm sido contaminadas pelo uso de pesticidas na agricultura. Entre as várias substâncias usualmente encontradas, algumas são apresentadas na figura. A distribuição dessas substâncias pode ser feita por meio de uma análise química qualitativa, ou seja, determinando sua presença mediante a adição de um reagente específico.

O hidróxido de sódio é capaz de identificar a presença de um desses pesticidas pela reação ácido-base de Bronsted-Lowry.

O teste positivo será observado com o pesticida

A) I

B) II

C) III

D) IV

E) V