Tabela periódica Interativa

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Hey, minha tribowwwww!

Olha que legal essa Tabela Periódica!!

Quando você clica no elemento da tabela periódica, abre um vídeo explicando sobre o tal elemento escolhido. Para quem estuda ou para quem tem filho em idade escolar, pode ser muito legal.

Introdução à Termoquímica – Aula 01 – Aprenda desde o início – Conceitos e Equações termoquímicas

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#químicanoenem #enemequímicaresolvida #questõesquímicaenem

Esta é a primeira aula de um assunto delicioso que te apresentarei a partir daqui. Serão 8 encontros postados nos nossos dias, como de costume. Tente assistí-los na sequência! Está tudo organizadinho para você se organizar e arrebentar no vestibular!

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Hidrogênio verde transforma processos industriais e freia efeito estufa

Imagine um mundo em que as queimas de combustíveis levassem à emissão de água em vez de gás carbônico e não causassem impactos drásticos na natureza? Bem, esse cenário, apesar de distante de ser alcançado, pode ser possível e o hidrogênio verde é seu grande protagonista. Esse gás é abundante no mundo e se você passou margarina no pão hoje pela manhã, saiba que a produção desse elemento faz parte desde a fabricação das gorduras hidrogenadas até o combustível de foguetes.

A forma como este gás é produzido é que determina se ele é verde ou não, ou seja, que tem menos impactos no meio ambiente. Diversos países estão apostando nesse combustível e Bill Gates o defende em seu livro “Como uma das melhores inovações para frear o efeito estufa. Mas o que falta para termos o hidrogênio verde em escala global? Como ele é obtido e quais os seus benefícios para o meio ambiente? Esse gás pode ser mesmo uma opção de combustível para o futuro? Ecoa conversou com especialistas para responder essas e outras perguntas a respeito do tema.

O que é hidrogênio verde e como ele é obtido?

Como já mencionado anteriormente, o hidrogênio é um dos gases mais abundantes, não só da Terra, mas de todo o universo. A grande questão é separá-lo das outras moléculas e é justamente esse processo que irá dizer se ele é hidrogênio verde ou não. A produção do hidrogênio verde requer energia de f…

Veja mais em https://www.uol.com.br/ecoa/ultimas-noticias/2021/05/29/hidrogenio-verde-o-combustivel-sustentavel-cuja-queima-produz-agua.htm?cmpid=copiaecola

Os Estágios de Oxidação da Estátua da Liberdade

A estátua da liberdade é revestida por uma fina camada de cobre – e essa era sua cor original. Entretanto, o passar dos anos fez com que a estrutura do monumento se oxidasse.

O processo de oxidação do cobre é bastante comum e ocorre quando este é exposto ao oxigênio, gerando uma crosta na coloração esverdeada. Com os anos, essa crosta foi se tornando parte da Estátua da Liberdade ao ponto de que é quase impossível imaginá-la de outra cor.

Entretanto, outros elementos químicos entraram em jogo para que a estátua adquirisse essa coloração, como explica um vídeo publicado pelo canal do Youtube Reactions. Veja abaixo, com opção de selecionar as legendas em português.

Estima-se que o processo pelo qual o monumento passou tenha levado cerca de 30 anos. Durante esse período, a estátua foi mudando de cor aos poucos, até ganhar o tom pelo qual é conhecida hoje.

É importante lembrar que a oxidação não gera danos à estrutura. A camada resultante dela inclusive ajuda a proteger o cobre de outro processo: a corrosão.

Estátua da Liberdade em 1886. Foto colorida digitalmente por Jecinci

Foto: Detroit Photographic Company

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O que é antimatéria e por que é o material mais caro do mundo?

Toda partícula tem uma gêmea oposta correspondente na natureza - Getty Images/iStockphoto

Toda partícula tem uma gêmea oposta correspondente na natureza

Imagem: Getty Images/iStockphoto

Marcelle Souza

Colaboração para Tilt

10/05/2021 09h46Atualizada em 10/05/2021 09h48

Antimatéria e antipartículas não são só coisa de filme de ficção científica. Apesar de durarem muito pouco, serem raras e caras de produzir —sério, estamos falando de trilhões de dólares—, elas têm sido estudadas em detalhes por muitas décadas e fazem os cientistas quebrarem a cabeça. Tanto esforço e dinheiro envolvidos nessas pesquisas têm uma boa explicação: elas podem, no futuro, revolucionar muitas áreas, gerar energia ou ajudar a medicina a detectar câncer.

A primeira antipartícula descoberta foi o antielétron (também chamado de pósitron), em 1932, por Carl Anderson, ao estudar raios cósmicos. Mas sua existência já havia sido prevista em 1928, quando o físico britânico Paul Dirac demonstrou a existência de algo oposto à matéria: a antimatéria. Dirac levou o Nobel de Física em 1933. É notável que alguém tenha concluído que uma partícula nunca antes vista deveria existir, apenas baseando-se em argumentos teóricos.

Leia Mais em:

https://www.uol.com.br/tilt/noticias/redacao/2021/05/10/o-que-e-antimateria-e-por-que-e-o-material-mais-caro-do-mundo.htm

UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: SOLUÇÃO VOLUME (Ml) Soluto CONCENTRAÇÃO (mol/) A 400 KCl 0,1 B 600 NaCl 0,2 Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:
(A) 0,04
(B) 0,08
(C) 0,12
(D) 0,16

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 44 – Isomeria Plana de Função

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 44 – Isomeria Plana de Função ENUNCIADO DA QUESTÃO: Em uma unidade industrial, emprega-se uma mistura líquida formada por solventes orgânicos que apresentam a fórmula molecular C2H6O. Entre os componentes da mistura, ocorre isomeria plana do seguinte tipo:
(A) cadeia
(B) função
(C) posição
(D) compensação

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UERJ – EQ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 40 – Relações Numéricas – Número de Avogadro

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENUNCIADO DA QUESTÃO: UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 39 E 40.

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

UERJ – EQ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 40 – Relações Numéricas – Número de Avogadro Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
A) 1019
(B) 1021
(C) 1023
(D) 1025

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 39 – Tabela Periódica

 

 

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 39 E 40. ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

UERJ 1º EQ – 2020 – Questão 39 – Tabela Periódica Atualmente, o símbolo do elemento correspondente ao ecassilício é:
(A) Al
(B) C
(C) Ge
(D) P

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 07 – Cálculos Químicos

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 07 – Cálculos Químicos ENUNCIADO DA QUESTÃO: Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2 lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO2 . Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2 emitido na combustão completa de x litros de gasolina. O valor de x corresponde, aproximadamente, a:
(A) 3
(B) 5
(C) 7
(D) 9

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ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
A) I e II
B) II e III
C)  II e IV
D) V e VI
E) IV e VI

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UERJ 2013 – 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 1º – EXAME DE QUALIFICAÇÃO 2013 – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total) Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume v, com diferentes soluções aquosas. observe os dados da tabela. O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo. Admita que as soluções depositadas em r1 e r~2~ até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol·l-1, a concentração inicial da solução básica, em mol·l-1, corresponde a:

A) 0,10

B) 0,15

C) 0,20

D) 0,25

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(UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

 (UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) de acordo com a equação abaixo:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é:

a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25

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Soluções no ENEM – Aula 12 – Mistura de Soluções Solutos Diferentes que Reagem Entre Si – Titulação

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Exercícios Resolvidos nesta aula:

01. Determine o volume, em mL de solução aquosa 1 mol/L de HCl, necessário à total neutralização de 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L. 02. Misturando-se 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L com 800 mL de solução aquosa de HCl 2 mol/L, qual será a concentração, em mol/L do sal formado?

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Soluções no ENEM – Aula 11 – Mistura de Soluções de Solutos Diferentes que NÃO Reagem(Sem Reação)

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Exercícios resolvidos nesta aula 1. Reunindo-se 100 mL de solução aquosa de KCl 2mol/L com 100 mL de Solução aquosa de CaCl2 4 mol/L. Qual será a concentração final de KCl e CaCl2 na solução final? 2. Misturando-se 500mL de solução aquosa 2mol/L de KCl com 500mL de solução aquosa de CaCl2 1mol/L, determine quais serão as concentrações (mol/L) finais dos íons K+ 1 ; Ca+2 e Cl-1.

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Soluções no ENEM – Aula 10 – Operações com Soluções – Mistura de Soluções Contendo o Mesmo Soluto

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Soluções no ENEM – Aula 10 – Operações com Soluções – Mistura de Soluções Contendo o mesmo soluto Exercícios resolvidos nesta aula: 1. Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?

a) 0,34M

b) 0,36 M

c) 0,35 M

d) 0,38 M

e) 0,83 M 2.

Para originar uma solução aquosa de concentração igual a 120g/L, qual o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L de uma solução aquosa de CaCl2 de Concentração igual a 100g/L?

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UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto Soluções – Molaridade (molL)

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UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto Soluções – Molaridade (molL)

Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas uma pequena quantidade de agua sanitária de uso doméstico , esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada , para a finalidade é igual a 0,1 mol/l. para o preparo de 500 ml da solução a ser coloca nos pratos , a massa de hipoclorito de sódio necessária é , em gramas , aproximadamente igual a : dado: massa molar : MNaClO = 74,5g/mol A) 3,7g
B) 4,5g
C) 5,3g
D) 6,1g
E) 7g

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Soluções – Mistura de Mesmos Solutos – Treinando com Exercícios – PUC RJ

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Soluções – Mistura de Mesmos Solutos – Treinando com Exercícios – PUC RJ

Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente?

a) 120 e 280
b) 140 e 260
c) 160 e 240
d) 180 e 220
e) 200 e 200

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Combo (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Unidades de Concentração – percentual em Massa – Título

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Combo (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ)

Unidades de Concentração – percentual em Massa – Título Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de “água fluoretada”. Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4 %, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)
a) 2 · 10–3 g.
b) 3 · 10–3 g.
c) 4 · 10–3 g.
d) 5 · 10–3 g.
e) 6 · 10–3 g.

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(UNIFESP) – Soluções – Partes Por Milhão – ppm

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

(UNIFESP) – Soluções – Partes Por Milhão – ppm

A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:

a. 20
b. 10
c. 5
d. 2
e. 1

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ENEM 2014 – Cadernos Azul 56, Rosa 81, Amarelo 66, Branco 84 – Soluções ppm – Partes Por Milhão

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#GabaritoEnem​ #Enem2020 #NaturezasEnem2020Partes por Bilhão

ENUNCIADO DA QUESTÃO: ENEM 2014 – Cadernos Azul 56, Rosa 81, Amarelo 66, Branco 84 – Soluções ppm – Partes Por Milhão

Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores. Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: http://www.cnt.org.br. Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado). A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de

a. 86,2%.

b. 96,2%.

c. 97,2%.

d. 99,6%.

e. 99,9%.

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UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto: Soluções – Molaridade (mol/L)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto: Soluções – Molaridade (mol/L) Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas uma pequena quantidade de agua sanitária de uso doméstico , esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada , para a finalidade é igual a 0,1 mol/l. para o preparo de 500 ml da solução a ser coloca nos pratos , a massa de hipoclorito de sódio necessária é , em gramas , aproximadamente igual a : dado: massa molar : MNaClO = 74,5g/mol A) 3,7g
B) 4,5g
C) 5,3g
D) 6,1g
E) 7g

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UERJ 2007 – 1º Exame de Qualificação – Questão 25 – Das Antigas – Soluções: Molaridade (molL)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2007 – 1º Exame de Qualificação – Questão 25 – Das Antigas – Soluções: Molaridade (molL)

Em uma estação de tratamento de efluentes, um operador necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 de concentração igual a 0,1 mol/L, para encher um recipiente cilíndrico, cujas medidas internas, altura (h) e diâmetro da base, estão indicadas na figura abaixo. Considerando π=3, a quantidade mínima de massa de sulfato de alumínio necessária para o operador realizar sua tarefa e, em gramas, aproximadamente igual a:
a) 3321
b) 4050
c) 8505
d) 9234

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Soluções no ENEM – Aula 09 – Operações com Soluções – Diluição de Soluções

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Exercícios Resolvidos Nessa aula: Soluções – Aula 09 – Operações com Soluções – Diluição de Soluções

Exercícios resolvidos nessa aula:

1. Adicionando-se 200 mL de água a 800 mL de solução aquosa a 1 mol/L de KOH, qual será a concentração, em quantidade de matéria, da solução final?

2. Adicionando-se 600 mL de água a 400 mL de solução aquosa a 1 mol/L de SO3, qual será a concentração, em quantidade de matéria, da solução final?

3. Que volume de água, em mL, deverá ser adicionado a 200 mL de solução de de concentração inicial 20g/L para torná-la 5 g/L.

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Soluções no ENEM – Aula 08 – Unidades de Concentração (ppm, ppb e ppt Partes por milhão, bilhão)

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Soluções no ENEM – Aula 08 – Unidades de Concentração – ppm, ppb e ppt (Partes por Milhão, por bilhão e por trilhão)

Exercícios dessa aula:

01. (Fatec-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50 ppm de mercúrio por grama de cabelo. Forneça a expressão dessa concentração em ppb.

02. Segundo o US Public Health Service (Serviço de Saúde Pública dos Estados Unidos), a água potável deve ter, no máximo, 0,05% de sais dissolvidos. Transforme essa porcentagem em massa em ppm.

03. (UNIFESP) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:
a. 20
b. 10
c. 5
d. 2
e. 1

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Soluções no ENEM – Aula 07 – Unidades de Concentração – Percentual em massa, massa volume – Título

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Exercícios Resolvidos nesta aula: 1.Em laboratório uma massa de 5 g de KCl foi dissolvida em água suficiente ao preparo de 50mL de Solução. Determine o % m/v da solução preparada

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Soluções no ENEM – Aula 06 – Unidades de Concentração – Conc.Comum (g/L) e Molaridade (molL)

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Nesse encontro você vai ficar por dentro das duas principais unidades de concentração com as quais você poderá se deparar nos concursos.

Exercícios dessa aula:

1. (FAAP) Calcule a concentração comum, em g/L, de uma solução aquosa de hidróxido de cálcio que apresenta 148g dessa base em 4000 mL de solução 2.

Em laboratório um técnico dissolveu 5.600 mg de hidróxido de Potássio (KOH) em água suficiente ao preparo de 4000mL de solução. Considerando essas informações, atenda às seguintes solicitações:(K=39; O=16; H=1)

a. Calcule a concentração comum da solução preparada;

b. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução preparada.

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Exercício resolvido nessa aula:

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SOLUÇÕES no ENEM – Aula 04 – Unidades de Concentração – Concentração Comum (g/L)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UNESP 2013 – Química – Questão 70 – Assunto: Eletrólise O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico e montadas de maneira interconectada, o silício eletrô- nico transforma-se em microchips. A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação de um microchip. As fatias de silício são colocadas numa solução de sulfato de cobre. Nesse processo, íons de cobre deslocam-se para a superfície da fatia (cátodo), aumentando a sua condutividade elétrica. (http://umumble.com.Adaptado.

ao processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido como a) eletrocoagulação.
b) eletrólise ígnea.
c) eletrodeformação.
d) galvanoplastia.
e) anodização.

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Soluções no ENEM – Aula 03 – Curvas de Solubilidade

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A maior arma aliada a fazer você passar em qualquer concurso é PRATICAR ATRAVÉS DOS EXERCÍCIOS sobre determinado assunto de seu interesse. Nessa aula você vai aprender soluções PRATICANDO COM EXERCÍCIOS.

Soluções no ENEM – Aula 03 – Curvas de Solubilidade

Exercícios dessa aula:

Para Você Treinar 1. O gráfico abaixo indica as curvas de solubilidade de quatro diferentes sais: Qual destes sais apresenta maior solubilidade a 40oC? a) NaClO3 b) KNO3 c) NH4Cl d) NaCl Para Você Treinar 2: A curva de solubilidade da substância KNO3 dissolvida em 100 g de água em função da temperatura é mostrada abaixo Se tivermos 50g de água a 100o C, qual será a massa de KNO3 dissolvida? a) 28 g
b) 56 g
c) 35 g
d) 125 g

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Soluções no ENEM – Aula 02 -Classificação das Soluções Quanto ao Coeficiente de Solubilidade Cs

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Soluções – Aula 02 -Classificação das Soluções Quanto ao Coeficiente de Solubilidade Cs.

A classificação das substâncias quanto ao Coeficiente de Solubilidade (Cs) ajuda você a resolver diversas questões de vestibular, tornando fácil você se desenvolver em todos os tópicos que seguem sobre o assunto soluções.

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Soluções – Aula 01 – Introdução e Coeficiente de Solubilidade

 

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Mazzeizzinho traz para você um dos assuntos mais cobrados dos vestibulares, AS SOLUÇÕES. Quem entende o início do assunto soluções acaba entendendo todo o resto. Fica ligado nessa aula para seguir seguro para os próximos passos do assunto SOLUÇÕES.

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PUC PR – Eletroquímica – Eletrólise – Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ Exame Discursivo 2019 – Questão 08 – Eletrólise Aquosa – com Estequiometria

Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa com alta concentração de cloreto de sódio, é purificada para posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos inertes. Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o composto iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa molar e Y o que possui odor característico. Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z. Em seguida, determine o número de mols da substância Y, produzida a partir de 360 kg de salmoura que contém 65%, em massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% no processo

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ESPECEX 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Espcex 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday Eletrólise – EsPCEx 2018/2019

No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de:
a) 6,50 mg
b) 0,14 mg
c) 20,42 mg
d) 12,01 mg
e) 3,98 mg

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ENEM 2010 – Química – Questão 74 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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NUNCIADO DA QUESTÃO: ENEM 2010 – Química – Questão 74 – Eletroquímica – Leis de Faraday

A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

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UERJ Exame Discursivo ED 2012 – Química – Questão 07 – Assunto: Eletrólise Ígnea

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ Exame Discursivo ED 2012 – Química – Questão 07 – Eletrólise Ígnea

Em um experimento pioneiro, a cientista Marie Curie isolou a forma metálica do elementoquímico rádio, por meio da eletrólise ígnea com eletrodos inertes do cloreto de rádio.Nomeie o tipo de ligação interatômica presente no cloreto de rádio e escreva a equaçãoquímica que representa a eletrólise desse elemento.

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UNESP 2013 – Química – Questão 70 – Assunto: Eletrólise

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UNESP 2013 – Química – Questão 70 – Assunto: Eletrólise O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico e montadas de maneira interconectada, o silício eletrônico transforma-se em microchips. A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação de um microchip. As fatias de silício são colocadas numa solução de sulfato de cobre. Nesse processo, íons de cobre deslocam-se para a superfície da fatia (cátodo), aumentando a sua condutividade elétrica. (http://umumble.com.Adaptado.

ao processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido como a) eletrocoagulação.
b) eletrólise ígnea.
c) eletrodeformação.
d) galvanoplastia.
e) anodização.

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UERJ Exame Discursivo 2019 – Questão 08 – Eletrólise Aquosa – com Estequiometria

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Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa com alta concentração de cloreto de sódio, é purificada para posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos inertes. Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o composto iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa molar e Y o que possui odor característico. Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z. Em seguida, determine o número de mols da substância Y, produzida a partir de 360 kg de salmoura que contém 65%, em massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% no processo

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TURMA MEDQUÍMICA – Estude ao vivo com o Mazzeizzinho

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FUVEST 2020 – 2ª Fase – Química – Questão 04 – Eletroquímica

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

FUVEST 2020 – 2ª Fase – Química – Questão 04 – Eletroquímica O lítio foi identificado no século XIX a partir das observações do naturalista e estadista brasileiro José Bonifácio de Andrada e Silva. Em 2019, esse elemento ganhou destaque devido ao Prêmio Nobel de Química, entregue aos pesquisadores John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino pelas pesquisas que resultaram na bateria recarregável de íon lítio. Durante o desenvolvimento dessa bateria, foi utilizado um eletrodo de CoO2(s) (semirreação I) em conjunto com um eletrodo de lítio metálico intercalado em grafita (LiC6(s)) (semirreação II) ou um eletrodo de lítio metálico (Li(s)) (semirreação III). (I) CoO2(s) + Li+ (aq) + 1e– → LiCoO2(s) E° = + 1,00 V (II) Li+ (aq) + C6(s) + 1e– → LiC6(s) E° = ‐ 2,84 V (III) Li+ (aq) + 1e– → Li(s) E°= ‐ 3,04 V

Considerando essas semirreações:
a) Escreva a reação global da bateria que utiliza o lítio metálico como um dos eletrodos.
b) Indique qual dos dois materiais, lítio metálico ou lítio metálico intercalado em grafita, será um agente redutor mais forte. Justifique com os valores de potencial de redução padrão. Em 1800, José Bonifácio descobriu o mineral petalita, de fórmula XAlSi4O10 (na qual X é um metal alcalino). Em 1817, ao assumir que X = Na, o químico sueco Johan Arfwedson observou que a petalita apresentaria uma porcentagem de metal alcalino superior ao determinado experimentalmente. Ao não encontrar outros substitutos conhecidos que explicassem essa incongruência, ele percebeu que estava diante de um novo elemento químico, o Lítio (Li).
c) Explique, mostrando os cálculos, como a observação feita por Arfwedson permitiu descobrir que o elemento novo era o Lítio.

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UERJ 2007 ( DAS ANTIGAS) EXAME DISCURSIVO – Questão 07 – Eletroquímica

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ 2007 – EXAME DISCURSIVO – Questão 07 – Eletroquímica

Em uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes, uma corrente de 1,00 A passa por uma solução aquosa de cloreto de ferro, produzindo Fe(s) e Cl2 (g). Admita que 2,80 g de ferro são depositados no catodo, quando a célula funciona por 160 min 50 s. Determine a fórmula do cloreto de ferro utilizado na preparação da solução originalmente eletrolisada e escreva a equação eletroquímica que representa a descarga ocorrida no anodo.

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Eletrólise no ENEM – Aula 04 – As Leis de Faraday (Estequiometria da Eletroquímica)

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lei de Faraday foi de suma importância para o desenvolvimento do eletromagnetismo, uma vez que ela revela a existência de uma relação direta entre fenômenos elétricos e magnéticos, esses que foram tratados como fenômenos de natureza distinta durante muitos anos.

Aprenda sobre a Lei de Faraday e você vai conseguir calcular as massas corroída e depositada nas células eletrolíticas. Essa parte é uma das mais cobradas nos vestibulares brasileiros e no ENEM. Você não pode deixar de assistir a esta aula do Mazzei

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Eletrólise no ENEM – Aula 03 – Aprenda Eletrólise Aquosa para o ENEM

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Nesse encontro você vai entender de uma vez por todas a eletrólise aquosa: a inversão dos pólos, a preferência de descarga (cátodo e ânodo) e como montar a reação glogal do processo. Esse assunto tem caído muito, sobretudo para quem vai disputar vaga nas carreiras mais concorridas. Fique esperto!

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Eletrólise no ENEM – Aula 02 – Aprenda Eletrólise Ígnea para o ENEM

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EApesar de ser mais simples do que a Eletrólise Aquosa, a Eletrólise Ígnea requer bastante atenção a cada passo executado. Aprenda Eletrólise Ígnea para o ENEM nesse encontro!

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Eletrólise no ENEM – Aula 01 – Introdução

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A cada ano que passa a eletrólise vem sendo mais cobrada nos vestibulares brasileiros e no ENEM. Nesse encontro com o Mazzei você vai ficar por dentro do assunto que anda descabelando os candidatos.

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PUC-RIO 2021 – QUÍMICA – Questão 19 (GRUPO 2, 3 e 4) e 20 (GRUPO 5) – Química Orgânica (Hibridação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Abaixo são mostradas as estruturas moleculares de três aldeídos, bem como os seus respectivos nomes usuais. BENZALDEÍDO. VANILINA E XINAMALDEÍDO
a) os três aldeídos possuem apenas carbonos com hibridização sp2. b) no cinamaldeído, há cinco ligações do tipo pi.
c) a vanilina possui também a função álcool, além da função aldeído. d) o benzaldeído possui fórmula molecular C7H5O.

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PUC-RIO 2021 – QUÍMICA – Questão 16 (GRUPO 2, 3 e 4) E 17 (GRUPO 5) – Reações Inorgânicas)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Uma solução de AgNO3(aq) foi adicionada a uma solução aquosa A, contendo um soluto desconhecido. Após essa adição, houve formação de um precipitado branco. Em outro recipiente, uma solução de HCl(aq) foi adicionada a uma solução aquosa B, contendo também um soluto desconhecido. Nesse caso, observou-se desprendimento de gás. Os possíveis solutos das soluções A e B são, respectivamente:
a) Na2SO4 e NaOH
b) KCl e K2CO3
c) K2CO3 e Na2SO4
d) KCl e NaOH

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