Hidrogênio verde: como o Brasil pode se tornar polo de produção do ‘combustível do futuro’

Produto é sustentável e pode ser obtido a partir da água residual da indústria da cana e da quebra das moléculas de etanol. Tecnologia estará em debate na Fenasucro, feira internacional de bioenergia no interior de São Paulo.

Por Igor Savenhago, g1 Ribeirão Preto e Franca

08/08/2022 10h47  Atualizado há 6 horas


Projeto de produção de hidrogênio verde em associação com uso de energia eólica e solar na Europa — Foto: Divulgação

Projeto de produção de hidrogênio verde em associação com uso de energia eólica e solar na Europa — Foto: Divulgação

Considerado o “combustível do futuro”, o hidrogênio verde ainda dá seus primeiros passos no Brasil, mas diferentes iniciativas podem colocar o país na rota mundial de produção da substância, vista como uma das principais alternativas para redução do uso de fontes não renováveis com carbono, o principal vilão do efeito estufa e do aquecimento global.

O tema estará em debate na Fenasucro, considerada a maior feira de bioenergia do planeta, que será realizada no Centro de Eventos Zanini, em Sertãozinho (SP), de 16 a 19 de agosto.

Leia mais em:

https://g1.globo.com/sp/ribeirao-preto-franca/estacao-agro/noticia/2022/08/08/hidrogenio-verde-como-o-brasil-pode-se-tornar-polo-de-producao-do-combustivel-do-futuro.ghtml

ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 118

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ENEM PPL 2021 Caderno Azul – 118

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em industrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte.

O técnico desse laboratório tem a sua disposição cinco substâncias:

CaO, K2SO4, NaHSO4, CH3CH2OH e C5H9CONH2.

Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?

a) CaO

b) K2SO4

c) NaHSO4

d) CH3CH2OH

e) C5H9CONH2

ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 117

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A figura é uma representação esquemática de uma estação de tratamento de água. Nela podem ser observadas as etapas que vão desde a captação em represas até a distribuição à população.

No intuito de minimizar o custo com o tratamento, foi proposta a eliminação da etapa de adição de hipoclorito de sódio e o resultado foi comparado com o da água tratada em todas as etapas.

1 – Captação

2 – Floculação

3 – Decantação

4 – Filtração

5 – Desinfecção

6 – Alcalinização

7 – Fluoretação

8 – Distribuição

Caso fosse aceita a proposta apresentada, qual seria a mudança principal observada na qualidade da água que seria distribuída às residências?

a) Presença de gosto.

b) Presença de cheiro.

c) Elevação da turbidez.

d) Redução significativa do pH.

e) Elevação do teor de bactérias.

#químicanoenem #revisãoenem #enemPPL

ENEM PPL – CADERNO AZUL – QUESTÃO 116

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ENEM PPL – CADERRNO AZUL – QUESTÃO 116

Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe2O3 .H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:

2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + H2O (l) → Fe2O3 . H2O (s)

Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56. Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?

A) 4,45 g

B) 8,90 g

C) 17,80 g

D) 72,00 g

E) 144,00 g

ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 115

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ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 115

Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)2 (aquoso), enquanto a reação do segundo resulta em H2CO3 (aquoso). A fórmula da principal substância encontrada nesses sítios arqueológicos é

a) CaO

b) CaC2

c) CaCO3

d) Ca(HCO3)2

e) Ca(OH)HCO3

ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 114

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ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 114

Para preparar o vinho de laranja caldo de açúcar é misturado com suco de laranja e a mistura é passada em panos para retenção das impurezas. O líquido resultante é armazenado em garrafões, que são tampados com rolhas de cortiça. Após oito dias de repouso, as rolhas são substituídas por cilindros de bambu e, finalmente, após dois meses em repouso ocorre novamente a troca dos cilindros de bambu pelas rolhas de cortiça.

RESENDE, D. R., CASTRO, R. A.; PINHEIRO, P. C.

O saber popular nas aulas de química: relato de experiência envolvendo a produção de vinho de laranja e sua interpretação no ensino médio. Química Nova na Escola. n. 3. ago. 2010 (adaptado).

Os processos físico e químico que ocorrem na fabricação dessa bebida são, respectivamente,

a) decantação e fervura

b) filtração e decantação.

c) filtração e fermentação.

d) decantação e precipitação.

e) precipitação e fermentação.

ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 107

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ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 107

O solvente tetracloroeteno ou percloroetileno é largamente utilizado na indústria de lavagem a seco e em diversas outras indústrias, tais como a de fabricação de gases refrigerantes. Os vapores desse solvente, quando expostos à elevada temperatura na presença de oxigênio e água, sofrem degradação produzindo gases poluentes, conforme representado pela equação:

C2Cl4(g) + O2(g) + H2O(g) → 2 HCl(g) + Cl2(g) + CO(g) + CO2(g)

BORGES, L. D.; MACHADO, P. F. L. Lavagem a seco. Química Nova na Escola. n. 1 fev. 2013 (adaptado).

Os produtos dessa degradação, quando lançados no meio ambiente, contribuem para a

a) elevação do pH do solo.

b) formação de chuva ácida.

c) eutrofização de mananciais.

d) elevação dos níveis de ozônio na atmosfera.

e) formação de óxidos de enxofre na atmosfera.

UERJ 2022 – Exame único – Questão 40

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UERJ 2022 – Exame único – Questão 40

Nas reações químicas de decomposição uma substância composta se decompõe em duas ou mais substâncias. Um exemplo de reação química de decomposição está representado em:


(A) CaCO3 → CaO + CO2
(B) MgO + H2O → Mg(OH)2
(C) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
(D) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

UERJ 2022 – Exame único – Questão 44

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UERJ 2022 – Exame único – Questão 44

O ácido acetilsalicílico é um medicamento usado no combate à febre e à dor. No organismo, ele

é hidrolisado, formando o ácido salicílico e um composto X, conforme representado na equação

química abaixo.

O composto X, formado nessa reação, é denominado:

(A) etanoato de etila

(B) ácido etanoico

(C) etoxietano

(D) etanol

UERJ 2022 – Exame Único – Questão 45

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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 45
Para o tratamento de um resíduo industrial, que corresponde a uma solução aquosa com alta acidez, é utilizado hidróxido de sódio sólido para a elevação do pH. Considere o volume de 10 m3 desse resíduo com concentração de íons H+ de 0,1 mol/L. Desprezando-se a variação de volume, para que essa solução residual alcance pH = 2,0, a massa de hidróxido de sódio, em quilogramas, a ser adicionada é igual a:

(A) 28

(B) 32

(C) 36

(D) 40

Artigo Científico do Mazzei na Revista Multidisciplinar Núcleo do Conhecimento – MÉTODO MULTIRRESÍDUOS | ANÁLISE de 240 AGROTÓXICOS em SOLOS do PLANTIO de TOMATE

Neste vídeo feito com base no artigo do autor João Roberto Fortes Mazzei e coautores, publicado em sete idiomas (alemão, espanhol, francês, inglês, italiano, português e russo), a Prof. Dra. Carla Dendasck aborda os principais pontos do artigo “MÉTODO MULTIRRESÍDUOS PARA ANÁLISE DE 240 AGROTÓXICOS EM SOLOS DO PLANTIO DE TOMATE POR CROMATOGRAFIA LÍQUIDA DE ULTRA DESEMPENHO ACOPLADA À ESPECTROMETRIA DE MASSA”.

Informações do Autor: João Roberto Fortes Mazzei; Professor Doutor em Ciências e Engenharia Ambiental, Especialista no Ensino de Química pela UFRJ. Professor de Química no Colégio Pedro II e CEO do Canal Química Com Arte no YouTube.
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Estrôncio e osteoporose: qual é o papel desse elemento químico para os ossos?

Gabriel Gama Teixeira

Do Jornal da USP

19/05/2022 09h25

Pesquisa do Departamento de Química da FFCLRP (Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto) da USP analisou a influência do elemento químico estrôncio, em sua forma iônica (Sr2+), na formação óssea utilizando modelos biomiméticos, ou seja, que imitam a estrutura e composição do tecido in vivo.

O estudo, realizado pela pesquisadora Camila Tovani, mostrou que altas concentrações de estrôncio podem promover a desestabilização dos principais componentes ligados à formação dos ossos, o que explica o desenvolvimento de patologias associadas ao acúmulo deste elemento no tecido.

Os resultados parciais do estudo podem ser encontrados no texto Formation of stable strontium-rich amorphous calcium phosphate: Possible effects on bone mineral e em sua pesquisa de doutorado, que foi uma das ganhadoras do Prêmio Capes de Teses 2021…. – Veja mais em https://www.uol.com.br/vivabem/noticias/redacao/2022/05/19/estroncio-e-osteoporose-qual-o-papel-desse-elemento-quimico-para-os-ossos.htm?cmpid=copiaecola

UERJ 2022 – Exame Único – Questão 41

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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 41

Para uma experiência de misturas, há três líquidos disponíveis em um laboratório X Y e Z. Em dois recipientes transparentes, foram adicionados volumes iguais de dois desses líquidos, à temperatura ambiente.

UERJ 2022 – Exame único – Questão 56

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UERJ 2022 – Exame único – Questão 56

Em uma análise de poluentes atmosféricos foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.

Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes. Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é:

(A) HXO2

(B) HXO3

(C) H2XO3

(D) H2XO4

UERJ 2022 – Exame Único – Questão 42

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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 42

Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L. Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a:

(A) 15

(B) 30

(C) 45

(D) 60

Guerra na Ucrânia – Entenda o que são as armas químicas usadas no conflito

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Guerra na Ucrânia – Entenda o que são armas químicas à Base de Fósforo Branco usadas em conflitos. São sempre muito grandes, as chances de assuntos com este caírem em provas de vestibular. Nesse encontro discutiremos as armas incendiárias confeccionadas com o Fósforo Branco que, segundo relatos, foram utilizadas pela Rússia em ataques à Ucrânia

#armasquímicas #guerradaucrânia #enem

ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 103

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ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 103

A densidade é uma propriedade que relaciona massa e volume de um material. Um estudante iniciou um procedimento de determinação da densidade de uma amostra sólida desconhecida. Primeiro ele determinou a massa da amostra, obtendo 27,8 g. Em seguida, utilizou uma proveta, graduada em mililitro, com água para determinar o volume da amostra, conforme esquematizado

A densidade da amostra obtida em g/mL é mais próxima de


a) 0,36.
b) 0,56.
c) 0,62.
d) 0,79.
e) 2,78.

Enem PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 101

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Enem PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 101

As radiações ionizantes são caracterizadas por terem energia suficiente para arrancar elétrons de um átomo. Ao interagirem com os tecidos do corpo humano, dão origem a diversos efeitos, que podem levar à morte de células. Os principais tipos de radiação ionizante são as radiações gama (originadas em transições nucleares), raios X (originados em transições eletrônicas), alfa (núcleos de hélio), elétrons e nêutrons.

O quadro apresenta algumas propriedades para esses diferentes tipos de radiação.

Para uma mesma intensidade de radiação, a que tem o menor poder de penetração em tecidos é a radiação

a) alfa.
b) gama.
c) raios X.
d) elétrons.
e) nêutrons.

ENEM PPL 2021 – CADERNO AZUL – QUESTÃO 100

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ENEM PPL 2021 – CADERNO AZUL – QUESTÃO 100

Grande parte da atual frota brasileira de veículos de passeio tem tecnologia capaz de identificar e processar tanto o etanol quanto a gasolina. Quando queimados, no interior do motor, esses combustíveis são transformados em produtos gasosos, num processo com variação de entalpia menor que zero (ΔH menor que 0). Esse processo necessita de uma energia de ativação, a qual é fornecida por uma centelha elétrica.

O gráfico que esboça a variação da energia potencial no progresso da reação é representado por:

ENEM PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 98

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ENEM PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 98

A presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes impactos ambientais. Um exemplo dessas substâncias é a pirita (FeS2), que, em contato com o oxigênio atmosférico, reage formando uma solução aquosa ferruginosa, conhecida como drenagem ácida de minas, segundo a equação química:

4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2 (SO4 )3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)

Em situações críticas, nas quais a concentração do ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores menores que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário (CaCO3). Considere que uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi disponibilizada para o tratamento. FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000 (adaptado). Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, sabendo-se que as massas molares do CaCO3 e do H2SO4 são iguais a 100 g/mol e 98 g/mol, respectivamente?

A 0,2

B 5,0

C 10,0

D 20,0

E 200,0

ENEM PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 97

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(ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 97)

As plantas realizam fotossíntese pela captura do gás carbônico atmosférico e, juntamente com a água e a luz solar, produzem os carboidratos. No esquema está apresentada a equação desse processo, em que as letras x e y representam os coeficientes estequiométricos da reação.

Quais são os valores dos coeficientes x e y da equação balanceada de produção do carboidrato e oxigênio?

a) x = 7n ; y = 20n

b) x = 10n ; y = 8n

c) x = 10n ; y = 14n

d) x = 12n ; y = 10n

e) x = 14n ; y = 6n

ENEM PPL 2021 – Questão 124

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ENEM PPL 2021 – Questão 124

Uma transformação química que acontece durante o cozimento de verduras e vegetais, quando o meio está ácido, é conhecida como feofitinização, na qual a molécula de clorofila (cor verde) se transforma em feofitina (cor amarela). Foi realizado um experimento para demonstrar essa reação e a consequente mudança de cor, no qual os reagentes indicados no quadro foram aquecidos por 20 minutos.

Finalizado o experimento, a cor da couve, nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente, será

a) verde, verde e verde.

b) amarela, verde e verde

c) verde, amarela e verde

d) amarela, amarela e verde.

e) verde, amarela e amarelamento de verduras

ENEM PPL 2021 – Caderno Azul – Questão 91

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ENEM PPL 2021

Polímeros biodegradáveis são polímeros nos quais a degradação resulta da ação de microrganismos de ocorrência natural, como bactérias, fungos e algas, podendo ser consumidos em semanas ou meses sob condições favoráveis de biodegradação. Na ausência de oxigênio, ocorre a biodegradação anaeróbica, conforme representação esquemática simplificada. Durante esse processo, há a formação de produtos que podem ser usados para a geração de energia. Um desses produtos é encontrado no estado físico de menor agregação da matéria e pode ser diretamente usado como combustível.

BRITO, G. F. et al. Biopolímeros, polímeros biodegradáveis e polímeros verdes.Revista Eletrônica de Materiais e Processos, n. 2, 2011 (adaptado).

O produto que apresenta essas características é:

A CO2

B CH4

C H2O

D CResíduo

E CBiomassa

UNESP 2022 – QUESTÃO 74

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UNESP 2022 – QUESTÃO 74

Considere a estrutura da vitamina K1.

Analisando-se a fórmula estrutural da vitamina K1, nota-se que essa vitamina é , apresenta cadeia carbônica , átomo de carbono e apresenta isômeros . As lacunas do texto são preenchidas respectivamente por:

(A) hidrossolúvel – saturada – terciário – geométricos.

(B) lipossolúvel – insaturada – quaternário – ópticos.

(C) lipossolúvel – insaturada – terciário – geométricos.

(D) lipossolúvel – saturada – terciário – ópticos.

(E) hidrossolúvel – insaturada – quaternário – geométricos.

UNESP 2022 – Questão 75

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UNESP 2022 – Questão 75

Uma equipe internacional e multidisciplinar envolvendo astrofísicos, astroquímicos e bioquímicos, detectou pela primeira vez no espaço interestelar a substância prebiótica etanolamina.

A etanolamina (NH2CH2CH2OH), uma molécula que contém quatro dos seis elementos químicos essenciais à vida, faz parte dos fosfolipídios, moléculas que compõem as membranas celulares, e pode servir como precursora do aminoácido glicina.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) A fórmula estrutural da glicina está representada a seguir. A transformação da molécula de etanolamina em glicina envolve uma reação de

(A) oxidação.

(B) isomerização.

(C) esterificação.

(D) redução.

(E) adição.

UNESP 2022 – QUESTÃO 73

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UNESP 2022 – QUESTÃO 73

Considere os seguintes fenômenos:

1. Formação de um depósito de prata metálica sobre um fio de cobre imerso em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3).

2. Formação de água pela reação explosiva entre oxigênio e hidrogênio gasosos.

3. Formação de um precipitado de carbonato de cálcio quando dióxido de carbono é borbulhado em solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.

4. Formação de uma solução límpida quando vinagre é adicionado a uma suspensão opaca de hidróxido de magnésio (leite de magnésia). Ocorrem reações de oxirredução somente nos fenômenos

(A) 1 e 3.

(B) 1 e 2.

(C) 1 e 4.

(D) 2 e 4.

(E) 3 e 4.

UNESP 2022 – QUESTÃO 72

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UNESP 2022 – QUESTÃO 72

A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 oC.

A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de

(A) hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

(B) ácido acético e hidróxido de sódio.

(C) sulfato de sódio e hidróxido de sódio.

(D) ácido acético e ácido clorídrico.

(E) sulfato de sódio e ácido clorídrico.

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 53

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 53

Tritio (3H) é um radioisótopo emissor de partícula beta, utilizado em equipamentos luminescentes. Em seu decaimento, o trítio emite uma partícula beta, formando um determinado átomo, representado por: (A) 1H

(B) 2H

(C) 2He

(D) 3He

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO QUESTÃO 52

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#químicanauss #revisãouss #medicinavassouras

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO QUESTÃO 52

O clorofórmio composto de fórmula molecular CHCl3 é um líquido que já foi usado como anestésico. Devido a efeitos sobre o coração, seu uso foi descontinuado. No estado líquido, a interação entre as moléculas de clorofórmio e denominada:

(A) ligação de hidrogênio

(B) ligação covalente

(C) dipolo-induzido

(D) dipolo-dipolo

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 51

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 51

O íon Na+ desempenha funções importantes na regulação dos processos de contração muscular e de batimento cardíaco. O número de elétrons presentes nesse íon e igual a:

(A) 10

(B) 11

(C) 22

(D) 23

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 50

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 50

Devido a suas características os elementos que pertencem ao grupo 2 da tabela de classificação periódica são nomeados metais alcalinos-terrosos.

Desses metais, o símbolo daquele que apresenta o maior raio atômico corresponde a:

(A) Be
(B) Mg
(C) Sr
(D) Ra

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 49

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 49

Ao se substituir um átomo de hidrogênio por um átomo de bromo na molécula de pentano, tem-se a possibilidade de formar diferentes isômeros planos de posição.

O número de isômeros de posição que podem ser formados e igual a:

(A) 2

(B) 3

(C) 4

(D) 5

USS MEDICINA – VASSOURAS 2021 – Questão 48

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QUESTÃO 48
Diante da pandemia SARS-Cov-2 o álcool isopropilico, cuja fórmula estrutural e representada a seguir, e indicado para a limpeza de equipamentos eletrônicos, como smarthpones.

O nome oficial desse alcool corresponde a:

(A) metil-propanol

(B) ciclopropanol

(C) propan-2-ol

(D) propanal

USS – MEDICINA – VASSOURAS 2021 – Questão 47

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 47

A vitamina B3 representada pela fórmula estrutural a seguir e obtida na alimentação por meio da ingestão de fígado, peixes e cereais.

O grupo funcional oxigenado presente nessa molécula e denominado:
(A) nitrila
(B) hidroxila
(C) carboxila
(D) carbonila

FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

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FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

Antocianinas são pigmentos presentes em muitas plantas e que apresentam colorações diferentes em função das concentrações de H+ e OH– nas soluções, conforme a tabela:

pH Cor da antocianina

1–2 Vermelha

2–6 Incolor

6 – 8 Violeta

8 – 12 Azul

12 – 14 Amarela

A um béquer contendo 80 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 10–1 mol/L e gotas de solução de antocianina adiciona-se 140 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 5 × 10–2 mol/L.

Considerando log 4,5 = 0,7 e Kw = 10–14, as colorações da solução inicial e da solução final são, respectivamente,
(A) azul e incolor.
(B) amarela e violeta.
(C) amarela e azul.
(D) vermelha e incolor.
(E) azul e violeta.

FALBE – Faculdade Albert Einstein 2022 – Questão 32

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FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – Questão 32

Analise a fórmula estrutural do aspartame.

A geometria do carbono presente na carboxila e o grupo funcional circulado na figura são, respectivamente,

(A) tetraédrica e amida.
(B) trigonal plana e amida.
(C) trigonal plana e amina.
(D) angular e amida.
(E) angular e amina.

FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – QUESTÃO 31

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FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – QUESTÃO 31

Leia a tirinha. (https://cen.acs.org. Adaptado.)

A tirinha ilustra metaforicamente o fenômeno correspondente a uma

(A) captura de partícula alfa pelo 234Th.

(B) captura de partícula beta pelo 234Th.

(C) emissão de partícula beta pelo 238U.

(D) emissão de nêutrons pelo 238U.

(E) emissão de partícula alfa pelo 238U.

UNESP 2022 – QUESTÃO 71

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UNESP 2022 – QUESTÃO 71

A variação de entalpia associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber.

O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

(A) ∆H₂, ∆H₃ e ∆H₄

(B) ∆H₁, ∆H₀ e ∆H₅

(C) ∆H₁, ∆H₄ e ∆H₃

(D) ∆H₂, ∆H₄ e ∆H₃

(E) ∆H₁, ∆H₃ e ∆H₄

UNESP 2022 – QUESTÃO 70

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UNESP 2022 – QUESTÃO 70

A tabela mostra valores de solubilidades em água expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas. Composto Solubilidade em água (em gsoluto/100 gsolvente) 25 oC 80 oC (NH4)2SO4 76 94 KCl 36 51 Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante

(A) continuou homogênea e insaturada.

(B) continuou homogênea, porém saturada.

(C) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCl.

(D) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4)2SO4.

(E) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCl e (NH4)2S

Fique por dentro!

Novo Enem
Uma comissão formada pelo Conselho Nacional de Educação (CNE) estuda alterar o formato do Enem até 2024, segundo documentos obtidos pela revista VEJA no ano passado. A mudança busca equalizar o exame com a implementação do Novo Ensino Médio em 2022. A proposta é dividir o Enem em duas partes. A primeira seria obrigatória e comum a todos dos candidatos. Ela avaliaria questões de linguage…

Leia mais em: https://guiadoestudante.abril.com.br/noticia/ministerio-da-educacao-define-datas-de-aplicacao-do-enem-2022/

UNESP 2022 – QUESTÃO 69

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UNESP 2022 – QUESTÃO 69

O limão “Tahiti” por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3H5O(COOH)3]2, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3[C3H5O(COO)3]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] ao suco, conforme a reação:

2C3H5O(COOH)3 (aq) + 3Ca(OH)2 (aq) →{Ca3[C3H5O(COO)3]2} (s) + 6H2O (l)

Considere que: – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio; – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol; – o rendimento da reação é 100%; – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico. De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de
(A) 200.
(B) 300.
(C) 500.
(D) 700.
(E) 800.

Souza Marques 2021 – Questão 34

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Souza Marques 2021 – Questão 34

O gráfico a seguir representa a reação de combustão completa do butano, um dos componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo). Se a combustão completa de certa massa de butano desprende 17,2 kcal, a quantidade, em mol, de CO2 que ela produz é igual a

(A) 1,000.

(B) 0,400.

(C) 0,200.

(D) 0,100.

(E) 0,025.

Souza Marques 2021 – Questão 33

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Souza Marques 2021 – Questão 33

Nos últimos meses por causa da pandemia da Covid-19 as redes farmacêuticas registraram um amento significativo da procura do medicamento denominado ivermectina. Porém, não há nenhuma comprovação científica da eficácia desse fármaco conta a doença.

Ivermectina – Ver no vídeo O grupo funcional majoritário na molécula da ivermectina é o característico da função

(A) álcool.
(B) éster.
(C) éter.
(D) fenol.
(E) aldeído.

Souza Marques Medicina 2021 – QUESTÃO 32

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Souza Marques Medicina 2021 – QUESTÃO 32

No dia da reabertura de uma escola durante o período de flexibilização das medidas restritivas estabelecidas por causa da pandemia da Covid-19, um professor de Química se viu obrigado a ministrar uma aula prática para um efetivo de cinco alunos, pois a maioria dos pais optaram por manter seus filhos em casa por mais algum tempo. Por esse motivo, o professor aproveitou aquela aula para verificar se os alunos presentes haviam fixado alguns conceitos referentes ao capítulo de soluções, ministrado antes da pandemia. Para alcançar seu objetivo, ele disponibilizou para os alunos alguns recipientes rotulados, contendo, cada um, somente um soluto puro. Em seguida, pediu para que cada um preparasse uma solução aquosa ácida, com concentração do soluto igual a 0,1 mol/L. As soluções preparadas pelos alunos, bem como os solutos por eles escolhidos e as quantidades empregadas podem ser assim representadas:

Aluno Soluto Massa do soluto Volume da solução

Rogério NaOH 0,8 g 200 mL

Sandra H3PO4 9,8 g 500 mL

Gérson CH3COONa 8,2 g 100 mL

Jair NaCl 11,7 g 200 mL

Sonia NH4Cl 0,535 g 100 mL

A única solução que atendeu às especificações exigidas foi a preparada por

(A) Rogério.
(B) Vilma.
(C) Gérson.
(D) Jair.
(E) Sonia.

Souza Marques Medicina 2021 Questão 31

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Souza Marques Medicina 2021 31

A ocorrência de tragédias industriais causadas por negligência não é uma peculiaridade das empresas instaladas no nosso país. Em dezembro de 1984, na cidade de Bhopal, na Índia, um vazamento de isocianato de metila, gás venenoso produzido por uma empresa fabricante de pesticidas, causou o maior acidente industrial da história. A nuvem letal se espalhou rapidamente, matando mais de 8 mil pessoas em 72 horas.

Na molécula desse gás venenoso, o número de oxidação médio do carbono é igual a

(A) −4.
(B) −1.
(C) 0.
(D) +1.
(E) +4.

Souza Marques Medicina 2021 Questão 30

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Souza Marques Medicina 2021 Questão 30

O titânio possui elevada resistência a impacto, corrosão e tração. Essas propriedades, entre outras, motivaram o seu emprego na fabricação de aeronaves e navios. Um Boeing-777 vazio pesa cerca de 248 toneladas, sendo que, aproximadamente 25 % desse total corresponde ao titânio empregado na fabricação da aeronave, fato que revela a magnitude do uso deste metal por parte da indústria aeroespacial moderna. Com base no que foi exposto, a quantidade de titânio, em mol, empregada na fabricação do Boeing-777 é mais próxima de

(A) 1,3 x 106.
(B) 7,7 x 106.
(C) 6,2 x 107.
(D) 1,3 x 109.
(E) 7,7 x 1029.