EQUILÍBRIO IÔNICO – Aula 01 – Grau e Ionização

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▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

ENUNCIADO DAS QUESTÕES:
01. O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.

02. (Cesgranrio) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, podemos concluir que o ácido mais forte é o:
a) HF.
b) HCℓ.
c) HCN.
d) H2SO4.
e) H3PO4.

03. Quanto maior a força de um ácido, maior é sua capacidade de sofrer ionização e, consequentemente, produzir íons em água. Assim, é possível acender uma lâmpada utilizando apenas uma cuba de vidro, dois fios elétricos e um soquete. Qual dos ácidos abaixo, ao ser adicionado à água, seria capaz de ionizar-se bastante e, com isso, acender a lâmpada com um brilho mais intenso?
a) HF (α = 8 %)
b) H2S (α = 0,076 %)
c) H3PO4 (α = 27 %)
d) H4SiO4 (α ? 5 %)
e) HNO3 (α = 92 %)

(UERJ) O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo.
HCN (aq) ⇄ H+ (aq) + CN– (aq)
Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol.L‑1 e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol.L‑1, é igual a:
a) 2,5 x 10-4
b) 5,0 x 10-4
c) 2,5 x 10-2
d) 5,0 x 10-2

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