ELETROQUÍMICA – AULA 07 – ELETROQUÍMICA (A Pilha de Daniell com Aplicativo de ANIMAÇÃO) – IMPERDÍVEL

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A Pilha de Daniell é o assunto mais legal da ELETROQUÍMICA !

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PUC Rio 2020 – Grupo 1 – Questão 18 – Assunto: Radioatividade

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: PUC Rio 2020 – Grupo 1 – Questão 18 – Assunto: Radioatividade

A radioatividade é um fenômeno de origem nuclear. Sobre nuclídeos, radiação e radioatividade, é CORRETO afirmar que
(A) um radionúclideo que emite uma partícula beta tem seu número de atômico diminuído em 2 unidades.
(B) um radionúclideo que emite uma partícula alfa tem seu número de massa preservado.
(C) o poder de penetração das radiações segue a ordem decrescente a seguir: ALFA-GAMA BETA
(D) a radiação gama é uma onda eletromagnética emitida somente após emissão de partícula alfa.
(E) um nuclídeo não radioativo pode ter como isótopo um radionuclídeo.

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PUC Rio 2020 – GRUPO 1 Questão 17 – Assunto: Isomeria (Número de isômeros ópticos)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: PUC Rio 2020 – GRUPO 1 Questão 17

O esteviol é uma molécula orgânica extraída das folhas da planta Stevia rebaudiana, cujo extrato tem sido muito utilizado como adoçante em alimentos. Com base na estrutura do esteviol, o número de isômeros ópticos possíveis para essa molécula é:

(A) 1

(B) 32

(C) 64

(D) 4

(E) 2

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PUC RIO – 2020 GRUPO 1 – Questão 16 – Assunto: Redox (Reações de Oxirredução)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: PUC Rio – 2020 GRUPO 1 – Questão 16 – Assunto: Redox (Reações de Oxirredução)

Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO.Fe2O3

Reação I: Fe → Fe2+ + 2e

Reação II: 4 Fe2O3 + Fe2+ + 2e → 3 Fe3O4

Nesse processo corrosivo,

(A) o elemento oxigênio não tem o Nox alterado.

(B) o produto Fe3O4 da Reação II é decorrente de oxidação.

(C) o Fe não tem número do Nox alterado na reação I.

(D) a reação global do processo seria: Fe + 4 Fe2O3 →Fe2+. (E) o Fe é reduzido no caso da Reação I.

ELETROQUÍMICA – AULA 06 – Assunto: ELETROQUÍMICA (A Pilha Padrão de Daniell)

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A parte mais importante e também mais legal da ELETROQUÍMICA é a Pilha Padrão de Daniell. Depois de entender esse dispositivo o assunto começa a fazer todo sentido e rouba o teu coração. Não deixe de assistir essa aula até o fim. Eu tenho certeza que você vai se amarrar!

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Metal contra o mau cheiro: afinal, sabonete de inox realmente funciona?

Sabonete de inox - Márcio Padrão/UOL

Sabonete de inox Imagem: Márcio Padrão/UOL

Rodrigo Lara

Colaboração para Tilt

11/11/2020 04h00Atualizada em 11/11/2020 17h54

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Sem tempo, irmão

  • “Sabonetes” de aço inoxidável são eficazes em tirar odores fortes
  • A causa disso está no cromo presente na liga metálica
  • Em contato com oxigênio, o cromo cria película que atrai compostos sulfurados
  • Eles são responsáveis pelo odor da cebola, do alho e de frutos do mar

O que você faz quando quer tirar um cheiro ruim das mãos? Nesta situação, a opção mais comum é usarmos a velha e conhecida mistura de água e sabão. O problema é que, em muitos casos, a tática apenas mascara o odor com o perfume do sabonete e o resultado é que o cheiro acaba persistindo por muito tempo depois.

Por mais absurdo que pareça, os “sabonetes” de aço inoxidável à venda no mercado são mais eficientes do que sabonetes comuns na hora de tirar odores das mãos, e a explicação para isso está na sua composição.

Rodrigo Magnabosco, professor do Departamento de Engenharia de Materiais da FEI, explica que aço inoxidável — popularmente conhecido como inox —, assim como todo o aço, é uma liga de ferro. A diferença é que ele contém, no mínimo, 12% em massa de cromo na sua composição. “É esta presença de cromo que garante a resistência à corrosão”, diz. Isso acontece porque o cromo reage em contato com o oxigênio do ar e forma uma película que é invisível ao olho humano, que evita que o oxigênio do ar oxide o ferro presente no aço. Essa película formada pela reação do cromo com o oxigênio atrai substâncias que têm enxofre, responsáveis pelo odor da cebola, do alho e de frutos do mar. 

PUC Rio 2016 – Grupo 2 – Questão 25 – Assunto: Soluções (Mistura de soluções com reação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: PUC Rio 2016 – Grupo 2 – Questão 25 Com água destilada (pH 7), foram preparadas duas soluções aquosas. Uma de ácido clorídrico 0,20 mol L-1 e uma de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1. A 100 mL da solução do ácido se junta 100 mL da solução da base e acrescenta-se água destilada até o volume de 1,0 L. Considerando o excesso de um dos reagentes na reação do ácido com a base e a posterior diluição, o pH da solução resultante é: 
(A) 2,0
(B) 4,0
(C) 5,0
(D) 7,0
(E) 9,0

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PUC Rio 2016 Grupo 2 – Questão 29 – Assunto: Equilíbrio Iônico (Íon Espectador)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

PUC Rio 2016 Grupo 2 – Questão 29 – Assunto: Equilíbrio Iônico (Íon Espectador)
Os símbolos e códigos indicados numa equação química iônica fornecem pistas sobre como se encontram as espécies antes e depois da reação. Ao lado das fórmulas de cada substância, os símbolos (aq), (l), (s) ou (g) indicam que as substâncias encontram-se, respectivamente, dissolvidas em água, no estado líquido, no estado sólido ou no estado gasoso. Esses símbolos e códigos fornecem as pistas para concluir quais as espécies que participam da reação e quais as que não participam. Partindo dessa lógica, na reação do ácido sulfúrico com hidróxido de potássio, ambos em meio aquoso, representada pela equação

H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → 2 H2O(l) + K2SO4(aq) ,

são íons espectadores: 
a) H+ e OH-
b) H+ e O2-
c) K+ e SO4 2-
d) K+ e O2-
e) S6+ e OH-

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PUC Rio 2016 Grupo 2 – Questão 30 – Assunto: SOLUÇÕES (Mistura de Soluções)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
PUC Rio 2016 Grupo 2 – Questão 30
Em 900 mL de água destilada foram dissolvidos 0,5 mol de NaCl e 0,5 mol de KCl. A seguir, avolumou-se a solução a 1000 mL. A concentração de Cl- em quantidade de matéria (mol/L) da solução resultante é:
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5

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FMP 2018 – MEDICINA – QUÍMICA – Questão 02 – Assunto: Química Orgânica (Tartarato de Potássio)

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O tartarato ácido de potássio, também chamado de cremor tártaro, além de formar cristais na fermentação do vinho, é
bastante utilizado na cozinha, em confeitarias e padarias. Sua fórmula estrutural é:

a) Utilizando-se da fórmula estrutural, faça a equação da reação do tartarato ácido de potássio com a água.

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(Valor: 20,0 pontos)
b) Nomeie os produtos formados.
(Valor: 20,0 pontos)
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c) A formação dos cristais nas condições ambientes é proveniente do estado de agregação desse composto.
Nomeie a ligação química responsável pela formação desses cristais em forma de rosas.
(Valor: 10,0 pontos)

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