PUC Rio 2016 – Grupo 2 – Questão 25 – Assunto: Soluções (Mistura de soluções com reação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: PUC Rio 2016 – Grupo 2 – Questão 25 Com água destilada (pH 7), foram preparadas duas soluções aquosas. Uma de ácido clorídrico 0,20 mol L-1 e uma de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1. A 100 mL da solução do ácido se junta 100 mL da solução da base e acrescenta-se água destilada até o volume de 1,0 L. Considerando o excesso de um dos reagentes na reação do ácido com a base e a posterior diluição, o pH da solução resultante é: 
(A) 2,0
(B) 4,0
(C) 5,0
(D) 7,0
(E) 9,0

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PUC Rio 2016 Grupo 2 – Questão 29 – Assunto: Equilíbrio Iônico (Íon Espectador)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

PUC Rio 2016 Grupo 2 – Questão 29 – Assunto: Equilíbrio Iônico (Íon Espectador)
Os símbolos e códigos indicados numa equação química iônica fornecem pistas sobre como se encontram as espécies antes e depois da reação. Ao lado das fórmulas de cada substância, os símbolos (aq), (l), (s) ou (g) indicam que as substâncias encontram-se, respectivamente, dissolvidas em água, no estado líquido, no estado sólido ou no estado gasoso. Esses símbolos e códigos fornecem as pistas para concluir quais as espécies que participam da reação e quais as que não participam. Partindo dessa lógica, na reação do ácido sulfúrico com hidróxido de potássio, ambos em meio aquoso, representada pela equação

H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → 2 H2O(l) + K2SO4(aq) ,

são íons espectadores: 
a) H+ e OH-
b) H+ e O2-
c) K+ e SO4 2-
d) K+ e O2-
e) S6+ e OH-

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PUC Rio 2016 Grupo 2 – Questão 30 – Assunto: SOLUÇÕES (Mistura de Soluções)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
PUC Rio 2016 Grupo 2 – Questão 30
Em 900 mL de água destilada foram dissolvidos 0,5 mol de NaCl e 0,5 mol de KCl. A seguir, avolumou-se a solução a 1000 mL. A concentração de Cl- em quantidade de matéria (mol/L) da solução resultante é:
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5

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FMP 2018 – MEDICINA – QUÍMICA – Questão 02 – Assunto: Química Orgânica (Tartarato de Potássio)

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O tartarato ácido de potássio, também chamado de cremor tártaro, além de formar cristais na fermentação do vinho, é
bastante utilizado na cozinha, em confeitarias e padarias. Sua fórmula estrutural é:

a) Utilizando-se da fórmula estrutural, faça a equação da reação do tartarato ácido de potássio com a água.

_______________________________________________________________________________________________________________
(Valor: 20,0 pontos)
b) Nomeie os produtos formados.
(Valor: 20,0 pontos)
_______________________________________________________________________________________________________________
c) A formação dos cristais nas condições ambientes é proveniente do estado de agregação desse composto.
Nomeie a ligação química responsável pela formação desses cristais em forma de rosas.
(Valor: 10,0 pontos)

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FMP 2020 – Questão 46 – Assunto: Equilíbrio Iônico (Cálculo de pH)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
O fluoreto de hidrogênio apresenta-se em solução aquosa como líquido incolor, fumegante e de odor penetrante. É usado na produção da gasolina de alta octanagem, agrotóxicos, detergentes, teflon e no enriquecimento do urânio para fins de energia nuclear. Considere o equilíbrio iônico do ácido fluorídrico abaixo. Sabe-se que o fluoreto de hidrogênio é um ácido fraco, pois de 100 moléculas de HF, somente 3 se ionizarão. Sendo assim, o pH de uma solução aquosa, com concentração 0,1 mol/L desse ácido, será
A) 0,5
B) 1,5
C) 2,5
D) 1,0
E) 2,0

ULBRA (Universidade Luterana do Brasil) 2016 – Questão 47 – Assunto: Eletroquímica (Cálculo de ddp)

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Sem dúvidas, saber calcular a ddp de uma pilha irá te fazer um candidato diferenciado nas Universidades mais concorridas do país.

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

(Ulbra 2016) No capítulo Linhas de Força, Sacks relembra suas experiências com eletroquímica, em especial sua
predileção pela pilha de Daniell, conforme o trecho “Mas minha favorita continuou sendo a pilha de Daniell, e quando
nos modernizamos e instalamos uma nova pilha seca para a campainha, eu me apropriei da de Daniell.” (SACKS, O. Tio
Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002). A pilha de Daniell, citada no texto,
está representada abaixo:

As reações (ou semirreações) de oxidação e redução são:
 Zn  → Zn2+    +      2 e → E = +0,76V
Semirreação de oxidação no ânodo (polo – )

Cu2+   +2e →Cu → E = + 0,34V
Semirreação de redução no cátodo (polo +)

O potencial padrão da pilha de Daniell, a partir das informações anteriores, é
a) +1,10 V
b) – 1,10 V
c) +0,42 V
d) – 0,42V
e)  0,26 V

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IFSUL – 2015 – Questão 38 – Assunto: Eletroquímica ( Cálculo da ddp)

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Aprenda o assunto pilhas em 4 passos com esse esquema que eu preparei para você ficar craque no assunto.

ENUNCIADO DA QUESTÃO: Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais de redução das semirreações:

Qual é a ddp da pilha?
a) 0,59V
b) 0,34V
c) 0,25V
d) 0,19V

IFSUL 2016 – Questão 33 – Assunto: Eletroquímica (Pilhas)

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Pilhas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução, conforme mostra o seguinte exemplo. Fonte: Site educacao.globo.com – adaptado. Considerando que os Potenciais de redução do Níquel e do Zinco são, respectivamente, – 0,25 V e – 0,76 V, é correto afirmar que
a) o níquel é oxidado e o zinco é reduzido.
b) o zinco é o ânodo e o níquel é o cátodo.
c) o níquel é o agente redutor e o zinco é o agente oxidante.
d) o níquel e o zinco geram uma força eletromotriz de -1,01V, nesta pilha.

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