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VAGAS ABERTAS para a turma MEDQUÍMICA 2021
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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
FUVEST 2020 – 2ª Fase – Química – Questão 04 – Eletroquímica O lítio foi identificado no século XIX a partir das observações do naturalista e estadista brasileiro José Bonifácio de Andrada e Silva. Em 2019, esse elemento ganhou destaque devido ao Prêmio Nobel de Química, entregue aos pesquisadores John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino pelas pesquisas que resultaram na bateria recarregável de íon lítio. Durante o desenvolvimento dessa bateria, foi utilizado um eletrodo de CoO2(s) (semirreação I) em conjunto com um eletrodo de lítio metálico intercalado em grafita (LiC6(s)) (semirreação II) ou um eletrodo de lítio metálico (Li(s)) (semirreação III). (I) CoO2(s) + Li+ (aq) + 1e– → LiCoO2(s) E° = + 1,00 V (II) Li+ (aq) + C6(s) + 1e– → LiC6(s) E° = ‐ 2,84 V (III) Li+ (aq) + 1e– → Li(s) E°= ‐ 3,04 V
Considerando essas semirreações:
a) Escreva a reação global da bateria que utiliza o lítio metálico como um dos eletrodos.
b) Indique qual dos dois materiais, lítio metálico ou lítio metálico intercalado em grafita, será um agente redutor mais forte. Justifique com os valores de potencial de redução padrão. Em 1800, José Bonifácio descobriu o mineral petalita, de fórmula XAlSi4O10 (na qual X é um metal alcalino). Em 1817, ao assumir que X = Na, o químico sueco Johan Arfwedson observou que a petalita apresentaria uma porcentagem de metal alcalino superior ao determinado experimentalmente. Ao não encontrar outros substitutos conhecidos que explicassem essa incongruência, ele percebeu que estava diante de um novo elemento químico, o Lítio (Li).
c) Explique, mostrando os cálculos, como a observação feita por Arfwedson permitiu descobrir que o elemento novo era o Lítio.
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Em uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes, uma corrente de 1,00 A passa por uma solução aquosa de cloreto de ferro, produzindo Fe(s) e Cl2 (g). Admita que 2,80 g de ferro são depositados no catodo, quando a célula funciona por 160 min 50 s. Determine a fórmula do cloreto de ferro utilizado na preparação da solução originalmente eletrolisada e escreva a equação eletroquímica que representa a descarga ocorrida no anodo.
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A lei de Faraday foi de suma importância para o desenvolvimento do eletromagnetismo, uma vez que ela revela a existência de uma relação direta entre fenômenos elétricos e magnéticos, esses que foram tratados como fenômenos de natureza distinta durante muitos anos.
Aprenda sobre a Lei de Faraday e você vai conseguir calcular as massas corroída e depositada nas células eletrolíticas. Essa parte é uma das mais cobradas nos vestibulares brasileiros e no ENEM. Você não pode deixar de assistir a esta aula do Mazzei
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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
Nesse encontro você vai entender de uma vez por todas a eletrólise aquosa: a inversão dos pólos, a preferência de descarga (cátodo e ânodo) e como montar a reação glogal do processo. Esse assunto tem caído muito, sobretudo para quem vai disputar vaga nas carreiras mais concorridas. Fique esperto!
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EApesar de ser mais simples do que a Eletrólise Aquosa, a Eletrólise Ígnea requer bastante atenção a cada passo executado. Aprenda Eletrólise Ígnea para o ENEM nesse encontro!
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A cada ano que passa a eletrólise vem sendo mais cobrada nos vestibulares brasileiros e no ENEM. Nesse encontro com o Mazzei você vai ficar por dentro do assunto que anda descabelando os candidatos.
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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
Abaixo são mostradas as estruturas moleculares de três aldeídos, bem como os seus respectivos nomes usuais. BENZALDEÍDO. VANILINA E XINAMALDEÍDO
a) os três aldeídos possuem apenas carbonos com hibridização sp2. b) no cinamaldeído, há cinco ligações do tipo pi.
c) a vanilina possui também a função álcool, além da função aldeído. d) o benzaldeído possui fórmula molecular C7H5O.
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