Lei de Hess – Termoquímica – Aula 12

31 de julho de 202131 de julho de 2021professormazzei

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▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

Conhecer a lei de Hess é muito importante para você prestar qualquer concurso que envolva a Química.

Nesse encontro você vai se surpreender com a simplicidade das resoluções dos exercícios sobre este assunto.

ENUNCIADO DO EXERCÍCIO

O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s) , é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para metais etc. Essa substância pode ser obtida pela reação:

Cgraf + W(s) →WC(s)

A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).

Dados:

W(s) + 3/2 O2(g) →WO3(s) ∆H1 = –840 kJ/mol

Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = –394 kJ/mol

WC(s) + 5/2 O2(g) → WO3(s) + CO2(g) ∆H3 = –1196 kJ/mol

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Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

28 de julho de 202128 de julho de 2021professormazzei

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Nessa aula você vai ficar por dentro dos detalhes das diferenças entre as fórmulas usados no cálculo da variação de entalpia

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Exercícios Resolvidos nessa aula: Treinando !

Exercícios de treinamento 1:

São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:

H ─ Cℓ = – 431,8;

H ─ F = – 563,2;

Cℓ ─ Cℓ = – 242,6;

F ─ F = – 153,1.

Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ2 (g)

teria ∆H, em kJ, da ordem de:

a) – 585,9;

b) – 352,3;

c) – 220,9;

d) + 220,9;

e) + 352,3.

Exercícios de treinamento 2:

A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1.

b) 56 kcal.mol–1.

c) 60 kcal.mol–1.

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica – Aula 10

27 de julho de 2021professormazzei

A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica Aula 10

Toda matéria, dependendo da temperatura, pode se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso. Quando, à pressão constante, uma substância recebe (absorve) calor sensível, sua temperatura aumenta: se o calor é latente, ocorre mudança de estado, mantendo-se a mesma temperatura.

Exercícios Resolvidos Nesta aula

1. UFRGS – Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

2. UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.

HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1

HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

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Diferença entre Combustão Completa e incompleta – Termoquímica Aula 09

23 de julho de 202125 de julho de 2021professormazzei

Diferença entre Combustão Completa e incompleta – Termoquímica Aula 09

Neste encontro sanaremos uma dificuldade muito grande que você tem com relação às reações de Combustão.

UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

20 de julho de 202125 de julho de 2021professormazzei

UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

O ácido iodídrico utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2

Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:

(A) 16
(B) 32
(C) 64
(D) 7

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UERJ 2021 Questão 46 – Exame Único

20 de julho de 202120 de julho de 2021professormazzei

UERJ 2021 Questão 46

O ânion fenolato empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo:

Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 °C.
Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é igual a 10−10.
Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:
(A) 10−2
(B) 10−4
(C) 10−6
(D) 10−8

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UERJ 2021 Questão 44 – Exame Único

19 de julho de 202126 de julho de 2021professormazzei

UERJ 2021 Questão 44 – EXAME ÚNICO

Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo.
Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g)
Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes.

Observe o gráfico:

A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:

(A) W
(B) X
(C) Y
(D) Z

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UERJ 2021 Questão 43 – EXAME ÚNICO

19 de julho de 202119 de julho de 2021professormazzei

UERJ 2021 Questão 43 – EXAME ÚNICO

O ácido fólico é uma das vitaminas do complexo B. A acidez dessa molécula é determinada pela ionização dos diferentes átomos de hidrogênio em função do pH do meio.

Observe sua fórmula estrutural:

Considere um dado valor de pH, para o qual apenas os hidrogênios das carboxilas do ácido fólico se ionizam. Nessa situação, a carga do ânion formado é igual a:

(A) −1
(B) −2
(C) −3
(D) –2

UERJ 2021 Questão 42 – Exame Único

19 de julho de 20211 de agosto de 2021professormazzei

UERJ 2021 Questão 42 – EXAME ÚNICO

Duas das principais etapas do tratamento de água para abastecimento humano envolvem a filtração e a decantação do material particulado presente na água. Recentemente, devido ao excesso de esgoto doméstico presente no rio Guandu, onde fica a estação de tratamento de água do Rio de Janeiro, foi necessário acrescentar uma etapa complementar de filtração por carvão ativado. Essa nova etapa destina-se à remoção de compostos orgânicos, que afetam o cheiro e o sabor da água e que não são removidos pelo tratamento convencional.

Um exemplo desses compostos é a geosmina, que tem a seguinte fórmula estrutural:

A filtração complementar baseia-se na formação de interações intermoleculares entre a geosmina e o carvão ativado, que é composto basicamente por átomos de carbono. As interações com o carvão ativado no processo de filtração são decorrentes da presença, na molécula de geosmina, do seguinte segmento de cadeia:

(A) apolar
(B) alifático
(C) com hidroxila
(D) com carbonila

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UERJ 2021 Questão 41 – Exame Único

19 de julho de 202119 de julho de 2021professormazzei

UERJ EXAME ÚNICO 2021 – Questão 41

O rádio-223 tem aplicação medicinal no tratamento de tumores. Na reação de decaimento desse radioisótopo, são formados um átomo e uma partícula alfa. Nesse decaimento, o átomo formado corresponde ao seguinte elemento químico:

(A) Rn

(B) Fr

(D) Th