Revisando Reagente em excesso para o exame de qualificação da UERJ

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Revisando Reagente em excesso para o exame de qualificação da UERJ

Considere a seguinte reação corretamente balanceada:

6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)

a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.

b) Qual é a massa de alumínio produzida?

c) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo?

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UERJ 2017 – 1º exame de qualificação – Questão 37

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
UERJ 2017 – 1º exame de qualificação – Questão 37
Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

Contaminante Concentração (mg/L)

benzeno 0,39
metanal 0,40

Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:

(A) 0,16
(B) 0,36
(C) 0,52
(D) 0,72

UERJ 2010 – 1º exame de qualificação – Questão 26

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UERJ 2010 – 1º exame de qualificação – Questão 26

Em processos de gravação de letras e figuras em Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação: Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L -1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4, medidos nas CNTP.

SiO2(g) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O

O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:

(A) 50
(B) 100
(C) 150
(D) 200
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UERJ ED 2015 – QUESTÃO 09 Considere as entalpias-padrão da síntese do HCl a partir

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UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09
Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.
HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1
HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

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