FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

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FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

Antocianinas são pigmentos presentes em muitas plantas e que apresentam colorações diferentes em função das concentrações de H+ e OH– nas soluções, conforme a tabela:

pH Cor da antocianina

1–2 Vermelha

2–6 Incolor

6 – 8 Violeta

8 – 12 Azul

12 – 14 Amarela

A um béquer contendo 80 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 10–1 mol/L e gotas de solução de antocianina adiciona-se 140 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 5 × 10–2 mol/L.

Considerando log 4,5 = 0,7 e Kw = 10–14, as colorações da solução inicial e da solução final são, respectivamente,
(A) azul e incolor.
(B) amarela e violeta.
(C) amarela e azul.
(D) vermelha e incolor.
(E) azul e violeta.

FALBE – Faculdade Albert Einstein 2022 – Questão 32

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FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – Questão 32

Analise a fórmula estrutural do aspartame.

A geometria do carbono presente na carboxila e o grupo funcional circulado na figura são, respectivamente,

(A) tetraédrica e amida.
(B) trigonal plana e amida.
(C) trigonal plana e amina.
(D) angular e amida.
(E) angular e amina.

FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – QUESTÃO 31

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FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – QUESTÃO 31

Leia a tirinha. (https://cen.acs.org. Adaptado.)

A tirinha ilustra metaforicamente o fenômeno correspondente a uma

(A) captura de partícula alfa pelo 234Th.

(B) captura de partícula beta pelo 234Th.

(C) emissão de partícula beta pelo 238U.

(D) emissão de nêutrons pelo 238U.

(E) emissão de partícula alfa pelo 238U.

UNESP 2022 – QUESTÃO 71

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UNESP 2022 – QUESTÃO 71

A variação de entalpia associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber.

O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

(A) ∆H₂, ∆H₃ e ∆H₄

(B) ∆H₁, ∆H₀ e ∆H₅

(C) ∆H₁, ∆H₄ e ∆H₃

(D) ∆H₂, ∆H₄ e ∆H₃

(E) ∆H₁, ∆H₃ e ∆H₄

UNESP 2022 – QUESTÃO 70

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UNESP 2022 – QUESTÃO 70

A tabela mostra valores de solubilidades em água expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas. Composto Solubilidade em água (em gsoluto/100 gsolvente) 25 oC 80 oC (NH4)2SO4 76 94 KCl 36 51 Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante

(A) continuou homogênea e insaturada.

(B) continuou homogênea, porém saturada.

(C) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCl.

(D) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4)2SO4.

(E) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCl e (NH4)2S

Fique por dentro!

Novo Enem
Uma comissão formada pelo Conselho Nacional de Educação (CNE) estuda alterar o formato do Enem até 2024, segundo documentos obtidos pela revista VEJA no ano passado. A mudança busca equalizar o exame com a implementação do Novo Ensino Médio em 2022. A proposta é dividir o Enem em duas partes. A primeira seria obrigatória e comum a todos dos candidatos. Ela avaliaria questões de linguage…

Leia mais em: https://guiadoestudante.abril.com.br/noticia/ministerio-da-educacao-define-datas-de-aplicacao-do-enem-2022/

UNESP 2022 – QUESTÃO 69

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UNESP 2022 – QUESTÃO 69

O limão “Tahiti” por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3H5O(COOH)3]2, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3[C3H5O(COO)3]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] ao suco, conforme a reação:

2C3H5O(COOH)3 (aq) + 3Ca(OH)2 (aq) →{Ca3[C3H5O(COO)3]2} (s) + 6H2O (l)

Considere que: – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio; – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol; – o rendimento da reação é 100%; – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico. De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de
(A) 200.
(B) 300.
(C) 500.
(D) 700.
(E) 800.

Souza Marques 2021 – Questão 34

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Souza Marques 2021 – Questão 34

O gráfico a seguir representa a reação de combustão completa do butano, um dos componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo). Se a combustão completa de certa massa de butano desprende 17,2 kcal, a quantidade, em mol, de CO2 que ela produz é igual a

(A) 1,000.

(B) 0,400.

(C) 0,200.

(D) 0,100.

(E) 0,025.

Souza Marques 2021 – Questão 33

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Souza Marques 2021 – Questão 33

Nos últimos meses por causa da pandemia da Covid-19 as redes farmacêuticas registraram um amento significativo da procura do medicamento denominado ivermectina. Porém, não há nenhuma comprovação científica da eficácia desse fármaco conta a doença.

Ivermectina – Ver no vídeo O grupo funcional majoritário na molécula da ivermectina é o característico da função

(A) álcool.
(B) éster.
(C) éter.
(D) fenol.
(E) aldeído.

Souza Marques Medicina 2021 – QUESTÃO 32

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Souza Marques Medicina 2021 – QUESTÃO 32

No dia da reabertura de uma escola durante o período de flexibilização das medidas restritivas estabelecidas por causa da pandemia da Covid-19, um professor de Química se viu obrigado a ministrar uma aula prática para um efetivo de cinco alunos, pois a maioria dos pais optaram por manter seus filhos em casa por mais algum tempo. Por esse motivo, o professor aproveitou aquela aula para verificar se os alunos presentes haviam fixado alguns conceitos referentes ao capítulo de soluções, ministrado antes da pandemia. Para alcançar seu objetivo, ele disponibilizou para os alunos alguns recipientes rotulados, contendo, cada um, somente um soluto puro. Em seguida, pediu para que cada um preparasse uma solução aquosa ácida, com concentração do soluto igual a 0,1 mol/L. As soluções preparadas pelos alunos, bem como os solutos por eles escolhidos e as quantidades empregadas podem ser assim representadas:

Aluno Soluto Massa do soluto Volume da solução

Rogério NaOH 0,8 g 200 mL

Sandra H3PO4 9,8 g 500 mL

Gérson CH3COONa 8,2 g 100 mL

Jair NaCl 11,7 g 200 mL

Sonia NH4Cl 0,535 g 100 mL

A única solução que atendeu às especificações exigidas foi a preparada por

(A) Rogério.
(B) Vilma.
(C) Gérson.
(D) Jair.
(E) Sonia.