Dicas para o ENEM

 

ENEM 2020 DIGITAL Questão 101 Caderno Azul

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ENEM 2020 DIGITAL Questão 101 Caderno Azul Questões

Correspondentes nos outros Cadernos: Rosa (117); Amarelo (135) e Branco (114)

Os feromônios de insetos são substâncias responsáveis pela comunicação química entre esses indivíduos. A extração de feromônios para uso agronômico no lugar de pesticidas convencionais geralmente é inviável, pois são encontrados em baixa concentração nas glândulas de armazenamento. Uma das formas de solucionar essa limitação é a síntese em laboratório dos próprios feromônios ou de isômeros que apresentem a mesma atividade. Suponha que o composto apresentado seja um feromônio natural e que seu tautômero seja um potencial substituto.

Com base na estrutura química desse feromônio, seu potencial substituto é representado pela substância:

#químicanoenem #revisãoenem #enem

ENEM 2020 DIGITAL caderno Azul – Questão 104

 

#químicanoenem #revisãoenem  #enem

A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1.

A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é
A 80% menor.
B 60% menor.
C 46% menor.
D 108% maior.
E 66% maior.

ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 110

#químicanoenem #revisãoenem  #enem

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ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 110

Números correspondentes nos outros Cadernos: Rosa (104); Amarelo (127); Branco (130)

Reflorestamento é uma ação ambiental que visa repovoar áreas que tiveram a vegetação removida. Uma empresa deseja fazer um replantio de árvores e dispõe de cinco produtos que podem ser utilizados para corrigir o pH do solo que se encontra básico. As substâncias presentes nos produtos disponíveis são: CH3COONa, NH4Cl, NaBr, NaOH e KCl.

A substância a ser adicionada ao solo para neutralizá-lo é

A. CH3COONa.
B. NH4Cl.
C. NaBr.
D. NaOH.
E. KCl.

ENUNCIADO DA QUESTÃO:
ENEM 2016 – CADERNO: Azul 85; Rosa 79; Amarela 89; Branca 50

Os tensoativos são compostos capazes de interagir com substâncias polares e apolares. A parte iônica dos tensoativos interage com substâncias polares, e a parte lipofílica interage com as apolares.

A estrutura orgânica de um tensoativo pode ser representada por: Esse arranjo é representado esquematicamente por:

 

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: ENEM 2014 – Cadernos Azul 56, Rosa 81, Amarelo 66, Branco 84 – Soluções ppm – Partes Por Milhão

Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores. Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: http://www.cnt.org.br. Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado). A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de

a. 86,2%.

b. 96,2%.

c. 97,2%.

d. 99,6%.

e. 99,9%.

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  •  

    O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo https://tvescola.org.br/tve/video?idItem=11954

     

    ENEM 2014 – CADERNO: Azul 70; Rosa 66; Amarela 49; Branca 88 – Hidrólise Salina

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    ENUNCIADO DA QUESTÃO:
    Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 u 1010 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4 , CH3 OH, K2CO3 e NH4Cl. Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

    a. CH3COOH
    b. Na2SO4
    c. CH3OH
    d. K2CO3
    e. NH4Cl

  • EM 2014 – QUÍMICA – Cadernos: Azul 59; Rosa 64; Amarela 72; Branca 77 – Assunto: Eletroquímica

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    ENEM 2014 – QUÍMICA – Cadernos: Azul 59; Rosa 64; Amarela 72; Branca 77 – Assunto: Eletroquímica DESCRIÇÃO DA QUESTÃO: Caderno Azul – QUESTÃO 59 A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S2O3)2-3 . Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é
    a) Cu (s).
    b) Pt (s).
    c) Al3+(aq).
    d) Sn (s).
    e) Zn2+(aq)

  • ENEM 2014 – Azul 48

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    A forma das moléculas, como representadas no papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, enquanto moléculas contendo substituintes planares são inativas. O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é

    quim2.JPG

    HORA DO ENEM – Programa 129 – Especial – Revisão Pré-Enem (Ciências da Natureza e suas Tecnologias)

    Clique e assista ao programa
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    Série: HORA DO ENEM 

    Duração: 00:25:01
    Etapa de ensino: Ensino Médio
    Sinopse
    Na semana que antecede o exame, o “Hora do Enem” faz uma revisão geral de Ciências da Natureza e suas Tecnologias. A professora Marcia Sacay e o professor Rafael Bandeira discutem os principais assuntos de Biologia. Já o professor Vitor Cossich e o professor Carlos Plaça dão dicas sobre Física. Veja, ainda, uma conversa com os Professores Nathália Terra e Roberto Mazzei, que contam tudo sobre os conteúdos de Química que mais caem no Enem.

    Outras informações

    Ano de produção: 2016 Público-alvo: Aluno Faixa etária: 16-18 Área temática: Física, Biologia, Química País de origem: Brasil Áudio original: Português Produção: Roquette Pinto Realização: TV Escola

O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=uLHTebkyU9o
(FATEC) – Tempo do vídeo: 00:00:00 Considere uma substância simples constituída por um dos elementos químicos situados na região indicada da tabela periódica: Essa substância simples deve apresentar, nas condições ambiente, a seguinte propriedade:

a) encontra-se no estado gasoso.
b) tem predomínio de ligações covalentes entre seus átomos.
c) é boa condutora de eletricidade.
d) reage vigorosamente com água e com sódio metálico.
e) tende a formar ânions quando reage com metais.
O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=BKO0TsDWkRc
(Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é:
a)      Mg(OH)+ 2 HClO → Mg(ClO)+ 2 H2O.
b)      Mg(OH)+ 2 HCl → MgCl+ 2 H2O.
c)      Mg(OH)2+ 2 HClO→ Mg(ClO3)+ 2 H2O.
d)     Mn(OH)2+ 2 HClO→ Mn(ClO2)+ 2 H2O.
e)      Mn(OH)2+ 2 HCl → MnCl+ 2 H2O.

ENEM 2013 – QUESTÃO 64

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Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são: 

Cl2(g) + 2H2O (l)HClO (aq) + HO (aq) + Cl (aq)
HClO (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + ClO (aq)
pKa = – log Ka = 7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
A . 0.
B. 5.
C. 7.
D. 9
E. 14.

ENEM 2010 – Química – Questão 74 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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NUNCIADO DA QUESTÃO: ENEM 2010 – Química – Questão 74 – Eletroquímica – Leis de Faraday

A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

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https://www.youtube.com/watch?v=pIYABgmrLpk

https://www.youtube.com/watch?v=DURD-KB4gDw

https://www.youtube.com/watch?v=P1cHHYNnibsO enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=MZyHemi7ONc
(UNESP – 2006) Com a frase “Grupo concebe átomo ‘mágico’ de silício”, a edição de 18.06.2005 da “Folha de S. Paulo” chama a atenção para a notícia da produção de átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons, por cientistas da Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos da América. Na natureza, os átomos estáveis deste elemento químico são: 14Si28 14Si29 e 14Si30. Quantos nêutrons há em cada átomo “mágico” de silício produzido pelos cientistas da Flórida?
a) 14.
b) 16.
c) 28.
d) 30.
e) 44.O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=pYforgEnHrg
(UFRJ) A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar transforma-se em SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as lágrimas. Represente as representadas no texto.

O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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ENEM 2013 – Azul 67
O citral, substância de odor fortemente cítrico, é obtido a partir de algumas plantas como o capim-limão, cujo óleo essencial possui aproximadamente 80%, em massa, da substância. Uma de suas aplicações é na fabricação de produtos que atraem abelhas, especialmente do gênero Apis, pois seu cheiro é semelhante a um dos feromônios liberados por elas. Sua fórmula molecular é C10H16O, com uma cadeia alifática de oito carbonos, duas insaturações, nos carbonos 2 e 6; e dois grupos substituintes metila, nos carbonos 3 e 7. O citral possui dois isômeros geométricos, sendo o trans o que mais contribui para o forte odor.

https://www.youtube.com/watch?v=wLofe7Y_P9k

https://www.youtube.com/watch?v=FF6iLe3BEok

https://www.youtube.com/watch?v=9X0foMj-DKo

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