Dicas para o ENEM

O acidente de Beirute, a Química e o ENEM – o Nitrato de Amônio

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O que a Química e o ENEM têm a ver com o acidente de Beirute?

Esse encontro é super importante para você entender o papel do Nitrato de Amônio no grave acidente ocorrido em Beirute.

Com vídeos às Segundas, Quartas e Sextas, SEMPRE às 18h, o canal QUÍMICA COM ARTE (Q C A ) é apresentado pelo Professor João Roberto Mazzei e tem como objetivo compartilhar, de forma simples e direta, um rico conteúdo de Química. São aulas explicadas de forma bem humorada, objetiva, simples e rápida, que misturam música, dança, memes, gifs para que você consiga entender a matéria.

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ENEM 2019 – Azul 91; Rosa 97; Amarela 94; Branca 133 – Assunto: ELETROQUÍMICA (Pilhas)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E0) da água e de outras espécies em meio básico, expresso no quadro. Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?
a) Al
b) Co
c) Cu(OH)2
d) Fe(OH)2
e) Pb

ENEM 2019 – CADERNO: Azul 129; Rosa 103; Amarela 133; Branca 95

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g /mol​​. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas. A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante). BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: http://www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado). Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?

A) Apenas caju.
B) Apenas maracujá.
C) Caju ou graviola.
D) Acerola ou cupuaçu.
E) Cupuaçu ou graviola. 

ENEM 2019 – CADERNO: Azul 124; Rosa 134; Amarela 127; Branca 98

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ENUNCIADO DA QUESTÃO
Uma das técnicas de reciclagem química do polímero PET [poli(tereftalato de etileno)] gera o tereftalato de metila e o etanodiol, conforme o esquema de reação, e ocorre por meio de uma reação de transesterificação. O composto A, representado no esquema de reação, é o


a) metano.
b) metanol.
c) éter metílico.
d) ácido etanoico.
e) anidrido etanoico.

ENEM 2019 – CADERNO: Azul 122; Rosa 129; Amarela 98; Branca 107

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O odor que permanece nas mãos após o contato com alho pode ser eliminado pela utilização de um “sabonete de aço inoxidável”, constituído de aço inox (74%), cromo e níquel. A principal vantagem desse “sabonete” é que ele não se desgasta com o uso. Considere que a principal substância responsável pelo odor de alho é a alicina (estrutura I) e que, para que o odor seja eliminado, ela seja transformada na estrutura II. Na conversão de I em II, o “sabonete” atuará como um:


A) ácido.
B) redutor.
C) eletrólito.
D) tensoativo.
E) catalisador. 

ENEM – 2019 – CADERNO: AZUL 120; ROSA 96; AMARELA 101; BRANCA 110

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QUESTÃO 120 A utilização de corantes na indústria de alimentos é bastante difundida e a escolha por corantes naturais vem sendo mais explorada por diversas razões. A seguir são mostradas três estruturas de corantes naturais. BIXINA LICOPENO BETA CAROTENO A propriedade comum às estruturas que confere cor a esses compostos é a presença de


A) cadeia conjugada.
B) cadeia ramificada.
C) átomos de carbonos terciários.
D) ligações duplas de configuração cis.
E) átomos de carbonos de hibridação sp³.

ENEM – 2019 – CADERNO: AZUL 118; ROSA 120; AMARELA 114; BRANCA 125

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Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando à produção de dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles, pode-se destacar as baterias de zinco-ar, que combinam o oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito aquoso de caráter alcalino. O esquema de funcionamento da bateria zinco-ar está apresentado na figura. No funcionamento da bateria, a espécie química formada no ânodo é:

A) H2 (g).
B) O2 (g).
C) H2O (l).
D) OH− (aq).
E) Zn(OH)4 2− (aq).

ENEM – 2019 – CADERNO: AZUL 115; ROSA 1114; AMARELA 108; BRANCA 119
https://youtu.be/_A8c6rYDZIM ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
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ENUNCIADO DA QUESTÃO Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações do petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em diferentes faixas de temperaturas. Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque suas densidades são maiores.


A) o número de ramificações é maior.
B) sua solubilidade no petróleo é maior.
C) as forças intermoleculares são mais intensas.
D) a cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada.

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ENEM 2019 – CADERNO AZUL – QUESTÃO 99
A cada safra, a quantidade de café beneficiado é igual à quantidade de resíduos gerados pelo seu beneficiamento. O resíduo pode ser utilizado como fertilizante, pois contém cerca de 6,5% de pectina (um polissacarídeo), aproximadamente 25% de açúcares fermentáveis (frutose, sacarose e galactose), bem como resíduos de alcaloides (compostos aminados) que não foram extraídos no processo. LIMA, L. K. S. et. al. Utilização de resíduo oriundo da torrefação do café na agricultura em substituição à adubação convencional. ACSA – Agropecuária Científica no Semi-Árido, v. 10, n. 1, jan.-mar., 2014 (adaptado). Esse resíduo contribui para a fertilidade do solo, pois


a) possibilita a reciclagem de carbono e nitrogênio.
b) promove o deslocamento do alumínio, que é tóxico.
c) melhora a compactação do solo por causa da presença de pectina. d) eleva o pH do solo em função da degradação dos componentes do resíduo.
e) apresenta efeitos inibidores de crescimento para a maioria das espécies vegetais pela cafeína.

Com vídeos todas as Segundas, Quartas e Sextas, SEMPRE às 18h, o canal QUÍMICA COM ARTE (Q C A ) é apresentado pelo Professor João Roberto Mazzei e tem como objetivo compartilhar de uma forma simples e direta um rico conteúdo de Química. São aulas explicadas de forma bem humorada, objetiva, simples e rápida, que misturam música, dança, memes, gifs para que você consiga entender a matéria.

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Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (Ered) da água e de outras espécies em meio básico, expresso no quadro. Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?

a. Al
b. Co
c. Cu(OH)2
d. Fe(OH)2
e. Pb
ENEM PPL 2019 – Questão 97 – Isomeria Espacial Óptica

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Resolver as questões anteriores do ENEM ajuda você a pegar a mão e as malícias dos exames anteriores. Fica ligado nessa resolução porque essa questão pegou muita gente boa! ENUNCIADO DA QUESTÃO: O ácido ricinoleico, um ácido graxo funcionalizado, cuja nomenclatura oficial é ácido D-(−)-12-hidroxioctadec- cis-9-enoico, é obtido da hidrólise ácida do óleo de mamona. As aplicações do ácido ricinoleico na indústria são inúmeras, podendo ser empregado desde a fabricação de cosméticos até a síntese de alguns polímeros. Para uma amostra de solução desse ácido, o uso de um polarímetro permite determinar o ângulo de

A. refração.
B. reflexão.
C. difração.
D. giro levógiro.
E. giro destrógiro.

ENEM 2018 – CADERNO: Azul 51; Rosa 95; Amarela 132; Branca 125 – Hidrólise Salina

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
(ENEM  2018 – CADERNO AZUL – QUESTÃO 121)  

O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são mantidas para garantir a produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas para muitos organismos como as bactérias responsáveis pelas transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das células das raízes e restringe a expansão de suas paredes, com isso, a planta não cresce adequadamente. Para promover benefícios para a produção agrícola, é recomendada a remediação do solo utilizando calcário (CaCO3).   BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e propriedades dos solos. Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado)   Essa remediação promove no solo o(a)   a) diminuição do pH, deixando-o fértil.
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela chuva.
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo uma liga metálica.
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, formando alumínio metálico.
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis.

Neste Treino Enem o professor Roberto Mazzei resolve as questões da Química do ENEM 2019. Assista e descubra como resolver questões de forma eficiente.
ENEM 2018 PROVA AZUL – QUESTÃO 91

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Pesquisas demonstram que nanodispositivos baseados em movimentos de dimensões atômicas, induzidos por luz, poderão ter aplicações em tecnologias futuras, substituindo micromotores, sem a necessidade de componentes mecânicos. Exemplo de movimento molecular induzido pela luz pode ser observado pela flexão de uma lâmina delgada de silício, ligado a um polímero de azobenzeno e a um material suporte, em dois comprimentos de onda, conforme ilustrado na figura. Com a aplicação de luz ocorrem reações reversíveis da cadeia do polímero, que promovem o movimento observado: TOMA, H. E. A nanotecnologia das moléculas. Química Nova na Escola, n.21, maio 2005 (adaptado). O fenômeno de movimento molecular, promovido pela incidência de luz, decorre do(a)

(a) movimento vibracional dos átomos, que leva ao encurtamento e à relaxação das ligações
(b) isomerização das ligações N=N, sendo a forma cis do polímero mais compacta que a trans.
(c) tautomerização das unidades monoméricas do polímero, que leva a um composto mais compacto.
(d) ressonância entre os elétrons π do grupo azo e os do anel aromático que encurta as ligações duplas.
(e) variação conformacional das ligações N=N, que resulta em estruturas com diferentes áreas de superfície.
ENEM 2018 PROVA AZUL – QUESTÃO 92
O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no de volta. O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis. O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de

a) 27.
b) 32.
c) 37.
d) 58.
e) 67.

ENEM 2018 – CADERNO: Azul 91; Rosa131; Amarela 99; Branca 129 – Isomeria Geométrica

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Pesquisas demonstram que nanodispositivos baseados em movimentos de dimensões atômicas, induzidos por luz, poderão ter aplicações em tecnologias futuras, substituindo micromotores, sem a necessidade de componentes mecânicos. Exemplo de movimento molecular induzido pela luz pode ser observado pela flexão de uma lâmina delgada de silício, ligado a um polímero de azobenzeno e a um material suporte, em dois comprimentos de onda, conforme ilustrado na figura. Com a aplicação de luz ocorrem reações reversíveis da cadeia do polímero, que promovem o movimento observado: TOMA, H. E. A nanotecnologia das moléculas. Química Nova na Escola, n.21, maio 2005 (adaptado). O fenômeno de movimento molecular, promovido pela incidência de luz, decorre do(a)
a. movimento vibracional dos átomos, que leva ao encurtamento e à relaxação das ligações
b. isomerização das ligações N=N, sendo a forma cis do polímero mais compacta que a trans.
c. tautomerização das unidades monoméricas do polímero, que leva a um composto mais compacto.
d. ressonância entre os elétrons π do grupo azo e os do anel aromático que encurta as ligações duplas.
e. variação conformacional das ligações N=N, que resulta em estruturas com diferentes áreas de superfície.

 

ENEM 2018 – CADERNO: Azul 51; Rosa 95; Amarela 132; Branca 125 – Hidrólise Salina

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
(ENEM  2018 – CADERNO AZUL – QUESTÃO 121)

O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são mantidas para garantir a produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas para muitos organismos como as bactérias responsáveis pelas transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das células das raízes e restringe a expansão de suas paredes, com isso, a planta não cresce adequadamente. Para promover benefícios para a produção agrícola, é recomendada a remediação do solo utilizando calcário (CaCO3).   BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e propriedades dos solos. Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado)   Essa remediação promove no solo o(a) 

  1. a) diminuição do pH, deixando-o fértil.
    b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela chuva.
    c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo uma liga metálica.
    d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, formando alumínio metálico.
    e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis.

    ENEM PPL 2017 – Cadernos: Azul 109; Rosa 121; Amarela 111; Branca 118 ; Assunto: Hidrólise Salina SOUZA MARQUES – MEDICINA – 2016 – Questão 40 – Equilíbrio Iônico

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    ENUNCIADO DA QUESTÃO: Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido láctico, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido láctico pode ser representada pela equação química:
    A consequência dessa adulteração é o(a)
    A) aumento do pH do leite.
    B) diluição significativa do leite.
    C) precipitação do lactado de sódio.
    D) diminuição da concentração de sais.
    E) aumento na concentração de íons H+.

  2. ENEM 2017 – Azul 59; Rosa 121; Amarela 117; Branca 109 – Assunto: ELETROQUÍMICA (Pilhas em Série)

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    A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro.
    Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul?

     

  3. O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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    https://www.youtube.com/watch?v=PmaHeoUfeNs

    ENEM 2017 – Azul QUESTÃO 26

    O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3 , o HNO2 , o H2SO4e o H2SO3 . Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. 

    A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

    1. HNO3 e HNO2.

    2. H2SO4 e H2SO3.

    3. H2SO3 e HNO2.

    4. H2SO4 e HNO3.

    5. H2CO3 e H2SO3.

    Comentário da questão
    No enunciado foi dito que, na água da chuva, são encontrados os seguintes ácidos: H2CO3,HNO3,HNO2,H2SO4 e H2SO3, logo, em uma mesma concentração, podemos dizer que o ácido mais forte dará uma maior acidez à água da chuva, no caso, o H2SO4 e HNO3.

ENEM 2017 – Prova Azul – 95 / Rosa 102 / Amarela 104 / Branca 121 O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o

a. vapor de água.

b. oxigênio molecular.

c. hipoclorito de sódio.

d. hidrogênio molecular.

e. cloreto de hidrogênio.Reta final do Enem: Professores dão dicas para as provas de Ciências da Natureza

 

Depois da maratona do primeiro dia de prova do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem), os candidatos enfrentarão no próximo domingo, dia 12, as provas de Matemática e Ciências da Natureza (Física, Química e Biologia). https://oglobo.globo.com/sociedade/reta-final-do-enem-professores-dao-dicas-para-as-provas-de-ciencias-da-natureza-22047947 

O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=_OGqFX_BQlM

ENEM 2017 – Azul QUESTÃO 114

O biodiesel é um biocombustível obtido a partir de fontes renováveis, que surgiu como alternativa ao uso do diesel de petróleo para motores de combustão interna. Ele pode ser obtido pela reação entre triglicerídeos, presentes em óleos vegetais e gorduras animais, entre outros, e álcoois de baixa massa molar, como o metanol ou etanol, na presença de um catalisador, de acordo com a equação química:

a. éter.

b. éster.

c. álcool.

d. cetona.

e. ácido carboxílico

Comentário da questão
O biodiesel apresenta grupo carboxilato ligado a cadeia carbônica, constituindo a função orgânica éster.

Aulão de véspera do ENEM 2016 para facilitar o seu estudo para a segunda data do exame 2016.

ENEM 2015 – CADERNO: Azul 51; Rosa 47; Amarela 83; Branca 90 – Estação Tratamento água – Com Música

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre cloro e água, é um dos compostos mais empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas também como um ativo agente de cloração. A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCl3) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas

SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental. São Paulo: Pearson, 2009 (adaptado).

Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a:
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo
b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio
c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.
d) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.
e) floculação, em tanques de concreto com a água em movimento.


ENEM 2015 – Azul 73
https://tvescola.org.br/tve/video?idItem=11985
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A bomba

reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da reação em cadeia
ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento)
Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia” porque na
 
a) fissão do 235U ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.

b) fissão do 235U ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo 238U, enriquecendo-o em mais 235U.
c) fissão do 235U ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.
d)fusão do 235U com 238U ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos radioativos.
e) fusão do 235U com 238U ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que desencadeiam novos processos de fusão.

  1. Enunciados das questões que estão no vídeo e seus tempos na timeline:

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    ENEM 2015 – Azul 73 Tempo do vídeo: 00:00:40
    A bomba reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da reação em cadeia
    ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento)

    a) fissão do 235U ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.

    b) fissão do 235U ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo 238U, enriquecendo-o em mais 235U.

    c) fissão do 235U ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.

    d) fusão do 235U com 238U ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos radioativos.

    e) fusão do 235U com 238U ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que desencadeiam novos processos de fusão.

    Comentário da questão
    A reação que ocorre na bomba atômica é de fissão nuclear (quebra de núcleos maiores e produção de núcleos menores). A reação que ocorre nela é: 92U235 + 0n1 → 56Ba141 + 36Kr92 + 30n1 Percebemos que a reação inicia com o bombardeamento do urânio por um nêutron e posterior produção de outros três nêutrons. Estes atingem mais 3 urânio gerando 9 nêutrons e assim sucessivamente, produzindo uma reação em cadeia.

    ENEM 2015 – Azul QUESTÃO 60
    Tempo do vídeo: 00:14:40

    O permanganato de potássio (KMnO4) é um agente oxidante forte muito empregado tanto em nível laboratorial quanto industrial. Na oxidação de alcenos de cadeia normal, como o 1-fenil-propeno, ilustrado na figura, o KMnO4 é utilizado para a produção de ácidos carboxílicos.

    a) Ácido benzoico e ácido etanoico
    b) Ácido benzoico e ácido propanoico.
    c) Ácido etanoico e ácido 2-feniletanoico.
    d) Ácido 2-feniletanoico e ácido metanoico.
    e) Ácido 2-feniletanoico e ácido propanoico.

     

  2.  

    ENEM 2016 – CADERNO: Azul 85; Rosa 79; Amarela 89; Branca 50 – Prop. Física-Químicas dos Compostos

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    ENUNCIADO DA QUESTÃO:
    ENEM 2016 – CADERNO: Azul 85; Rosa 79; Amarela 89; Branca 50

    Os tensoativos são compostos capazes de interagir com substâncias polares e apolares. A parte iônica dos tensoativos interage com substâncias polares, e a parte lipofílica interage com as apolares.

    A estrutura orgânica de um tensoativo pode ser representada por: Esse arranjo é representado esquematicamente por:

    O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo https://tvescola.org.br/tve/video?idItem=11954

    ENEM 2014 – CADERNO: Azul 70; Rosa 66; Amarela 49; Branca 88 – Hidrólise Salina

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    ENUNCIADO DA QUESTÃO:
    Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 u 1010 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4 , CH3 OH, K2CO3 e NH4Cl. Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

    a. CH3COOH
    b. Na2SO4
    c. CH3OH
    d. K2CO3
    e. NH4Cl

  3. EM 2014 – QUÍMICA – Cadernos: Azul 59; Rosa 64; Amarela 72; Branca 77 – Assunto: Eletroquímica

     

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    ENEM 2014 – QUÍMICA – Cadernos: Azul 59; Rosa 64; Amarela 72; Branca 77 – Assunto: Eletroquímica DESCRIÇÃO DA QUESTÃO: Caderno Azul – QUESTÃO 59 A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S2O3)2-3 . Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é
    a) Cu (s).
    b) Pt (s).
    c) Al3+(aq).
    d) Sn (s).
    e) Zn2+(aq)

  4.  

    ENEM 2014 – Azul 48

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    A forma das moléculas, como representadas no papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, enquanto moléculas contendo substituintes planares são inativas. O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é

    quim2.JPG

    HORA DO ENEM – Programa 129 – Especial – Revisão Pré-Enem (Ciências da Natureza e suas Tecnologias)

    Clique e assista ao programa
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    Série: HORA DO ENEM 

    Duração: 00:25:01
    Etapa de ensino: Ensino Médio
    Sinopse
    Na semana que antecede o exame, o “Hora do Enem” faz uma revisão geral de Ciências da Natureza e suas Tecnologias. A professora Marcia Sacay e o professor Rafael Bandeira discutem os principais assuntos de Biologia. Já o professor Vitor Cossich e o professor Carlos Plaça dão dicas sobre Física. Veja, ainda, uma conversa com os Professores Nathália Terra e Roberto Mazzei, que contam tudo sobre os conteúdos de Química que mais caem no Enem.

    Outras informações

    Ano de produção: 2016 Público-alvo: Aluno Faixa etária: 16-18 Área temática: Física, Biologia, Química País de origem: Brasil Áudio original: Português Produção: Roquette Pinto Realização: TV Escola

O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=uLHTebkyU9o
(FATEC) – Tempo do vídeo: 00:00:00 Considere uma substância simples constituída por um dos elementos químicos situados na região indicada da tabela periódica: Essa substância simples deve apresentar, nas condições ambiente, a seguinte propriedade:


a) encontra-se no estado gasoso.
b) tem predomínio de ligações covalentes entre seus átomos.
c) é boa condutora de eletricidade.
d) reage vigorosamente com água e com sódio metálico.
e) tende a formar ânions quando reage com metais.
O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=BKO0TsDWkRc
(Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é:
a)      Mg(OH)+ 2 HClO → Mg(ClO)+ 2 H2O.
b)      Mg(OH)+ 2 HCl → MgCl+ 2 H2O.
c)      Mg(OH)2+ 2 HClO→ Mg(ClO3)+ 2 H2O.
d)     Mn(OH)2+ 2 HClO→ Mn(ClO2)+ 2 H2O.
e)      Mn(OH)2+ 2 HCl → MnCl+ 2 H2O.

ENEM 2013 – QUESTÃO 64

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Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são: 

Cl2(g) + 2H2O (l)HClO (aq) + HO (aq) + Cl (aq)
HClO (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + ClO (aq)
pKa = – log Ka = 7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
A . 0.
B. 5.
C. 7.
D. 9
E. 14.


https://www.youtube.com/watch?v=pIYABgmrLpk

https://www.youtube.com/watch?v=DURD-KB4gDw

https://www.youtube.com/watch?v=P1cHHYNnibs O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=MZyHemi7ONc
(UNESP – 2006) Com a frase “Grupo concebe átomo ‘mágico’ de silício”, a edição de 18.06.2005 da “Folha de S. Paulo” chama a atenção para a notícia da produção de átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons, por cientistas da Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos da América. Na natureza, os átomos estáveis deste elemento químico são: 14Si28 14Si29 e 14Si30. Quantos nêutrons há em cada átomo “mágico” de silício produzido pelos cientistas da Flórida? a) 14. b) 16. c) 28. d) 30. e) 44. O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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https://www.youtube.com/watch?v=pYforgEnHrg
(UFRJ) A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar transforma-se em SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as lágrimas. Represente as representadas no texto.

O enunciado da questão encontra-se abaixo do vídeo 

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ENEM 2013 – Azul 67
O citral, substância de odor fortemente cítrico, é obtido a partir de algumas plantas como o capim-limão, cujo óleo essencial possui aproximadamente 80%, em massa, da substância. Uma de suas aplicações é na fabricação de produtos que atraem abelhas, especialmente do gênero Apis, pois seu cheiro é semelhante a um dos feromônios liberados por elas. Sua fórmula molecular é C10H16O, com uma cadeia alifática de oito carbonos, duas insaturações, nos carbonos 2 e 6; e dois grupos substituintes metila, nos carbonos 3 e 7. O citral possui dois isômeros geométricos, sendo o trans o que mais contribui para o forte odor.

https://www.youtube.com/watch?v=wLofe7Y_P9k

https://www.youtube.com/watch?v=FF6iLe3BEok

https://www.youtube.com/watch?v=9X0foMj-DKo

https://www.youtube.com/watch?v=p_gC5iUeN_M revista enem intell Para deixar sua preparação ainda mais completa, a revista também traz indicações bibliográficas elaboradas pelos professores. É leitura obrigatória, pessoal! Faça já o download gratuito em: http://bit.ly/RevistaEnem
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