Físico-Química

SOLUÇÕES
Curvas de Solubilidade
Principais Unidades de Concentração
Preparo de Soluções
Diluição de Soluções
Mistura de Soluções

TERMOQUÍMICA

Calor de Reação e Lei de Hess
Questão da UERJ

RADIOATIVIDADE

Principais Partículas
Meia Vida ou Período de Semi-desintegração
Como pode Cair no ENEM
Exercícios

Cinética Química
Fatores que influenciam a velocidade das reações – Lei da Ação das Massas

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Teoria em Cinética Química com Exercícios

Questão 38 – UERJ 2017 1º EQ
Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um hormônio no sangue de um paciente,
das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, organizados em
períodos de quatro horas, estão apresentados no gráfico abaixo.


A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1.h–1, verificada em um dos cinco períodos
do exame, corresponde a:
(A) 1,0 × 10−10
(B) 2,0 × 10−10
(C) 4,0 × 10−10
(D) 5,0 × 10−1

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Aplicação
Musiquinha para facilitar o assunto
em outra turma

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Equilíbrio Químico
Teoria do Equilibrio Químico
Deslocamento do equilíbrio – Princípio de Le Chatelier

Aula de Fixação
Musiquinha para facilitar
Amor de equilibrio
2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 33

Ano 8, n. 23, ano 2015

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

(A) a

(B) Ka

(C) pH

(D) [HCN]

 

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2015 – 2º Exame de Qualificação – Questão 42

Ano 7, n. 20, ano 2014

O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica  abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano.

Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T1 e pressão P1. Após seis horas, a temperatura foi elevada para T2, mantendo-se a pressão em P1. Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P2, e a temperatura foi mantida em T2.
A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está representada em:

(A) Opção A

(B) Opção B

(C) Opção C

(D) Opção D

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(UFRJ-RJ) A reação entre um ácido carboxílico e um álcool é chamada de esterificação e pode ser genericamente
representada pela equação a seguir:
RCOOH(ℓ) + R’OH(ℓ) ⇌ RCOOR’(ℓ) + H2O(ℓ)
Em um recipiente de 1 litro, foram adicionados 1 mol de ácido e 1 mol de álcool.
Sabendo que nestas condições Kc = 4, calcule a concentração de éster no equilíbrio.

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Experimentalmente, comprova-se que uma solução saturada de fluoreto de bário, em água pura, a 25oC, tem concentração do íons fluoreto igual a 1,52 . 10-2 mol/litro.
Qual o produto de solubilidade do fluoreto de bário?

Equação de dissociação do fluoreto de bário

1BaF2(s) <=> 1Ba2+(aq)  +  2F1-(aq)

Leitura molar: cada mol de fluoreto de bário se dissocia em 1 mol de cátions bário e 2 mols de ânions fluoreto, logo se formou 1,52 . 10-2 mols de ânions fluoreto a concentração dos cátions bário será a metade.

[Ba2+] = 0,76 . 10-2 mol/litro

Produto de solubilidade é a constante de equilíbrio de dissociação do sal na água

Ks = [Ba2+] . [F1-]2

Ks = [0,76 . 10-2 ] . [1,52 . 10-2]2

Ks = 1,76 . 10-6

ELETROQUÍMICA
Pilhas ou Células Galvânicas

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Esquema de funcionamento da Pilha de Daniel
Musiquinha para facilitar a sua compreensão
funk da pilha
Eletrólise

Gabarito Jornal O Globo – Questão 102 Química – Prova Rosa 2017

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.

No processo eletrolítico Ilustrado, o produto secundário obtido é o

a) vapor de água.
b) oxigênio molecular
c) hipoclorito de sódio
d) hidrogênio molecular
e) cloreto de hidrogênio

Cálculos em eletroquímica

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