Aulas de Química Geral e Inorgânica

DICAS DE ESTUDOS PARA SE DAR BEM NO ENEM

Aula de aprofundamento sobre atomística – Professores Jefferson Silva e João Roberto Mazzei

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

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(UERJ 2017 – 1º Exame de Qualificação)

O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados
na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local
do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.
A água do mar em Abrolhos se tornaria turva, se a lama atingisse o arquipélago.
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:
(A) ferro
(B) zinco
(C) sódio
(D) níquel

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Propriedades dos compostos iônicos, covalentes e metálicos
Geometria Molecular
Musica: “Ligações Químicas on Fire” com a partipação Mega Especial da Professora Suzane Martins

Musiquinha de Ligações Químicas para facilitar seus estudos
Letra Ligações On fire

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Considere as seguintes fórmulas e ângulos de liga­ções:

Fórmula H2O NH3 CH4 BeH2

Ângulo 105° 107° 109°28’ 180º

As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:

a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.

b) angular, piramidal, tetraédrica, angular

c) angular, piramidal, tetraédrica, linear

d) angular, angular. piramidal, trigonal.

Etapas de uma Estação de Tratamento de água – Música

Professor Mazzei Homenageia a banda Cidade Negra fazendo paródia da música A ESTRADA para facilitar o aprendizado sobre as etapas do tratamento de água – Crise Hídrica e campanha contra o desperdício, para ajudar aos alunos no ENEM.
No violão, professor Alfredo Sotto (Física) e no Cajon, professor Bruno Pires (Biologia)
A letra: A água (By Mazzei)
Você não sabe ou finge não saber
Mas a água ta no fim
Crise hídrica ensina a gente refletir
E eu desperdicei
As Mais belas fontes estraguei
Quando vi os rios secarem chorei
Ei, ei, ei, ei, ei, ei, ei
Você não sabe ou finge não saber
Mas a água ta no fim
Crise hídrica ensina a gente refletir
E eu desperdicei
As Mais belas fontes estraguei
Quando vi os rios secarem chorei
Ei, ei, ei, ei, ei, ei, ei
A ETA capta por sucção
Pra fazer a filtração
Sulfato de alumínio na floculação
depois decantação
E quando faz a calagem o pH Ajusta
e o hipocloroso que vai matar
Bah Quitériah!!!
Que Secô !!
Que seco!!
Quero usar o carvão ativado
Pra filtrar material granulado
Ou que está particulado
E até organo-clorado
Veja o meu sorriso que é tão lindo
É Fluor que cuida pra mim
É Fluor que cuida pra mim
Quero usar o carvão ativado
Pra filtrar material granulado
Ou que está particulado
E até organo-clorado
Veja o meu sorriso que é tão lindo
É Fluor que cuida pra mim
É Fluor que cuida pra mim
Você não sabe ou finge não saber
Mas a água ta no fim
Medidas do dia a dia para reduzir
E eu já vacilei
Esqueci a vassoura e lavei
Calçadas imundas com água e errei
ei ei ei Ei, ei, ei, ei, ei, ei, ei
Com água…. Com água….
E o destino só você quem vai mudar!!
E o destino só você
E o destino só você Pra água…Pra água

2015 – 2º Exame de Qualificação – Questão 31

Ano 7, n. 20, ano 2014

Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo:

Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.

Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:
(A) I

(B) II

(C) III

(D) IV

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FUNÇÕES INORGÂNICAS

ÓXIDOS E ÁCIDOS

BASES E SAIS

UERJ 2017 – 1º EQ 35 

Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal. Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:

(A) Fe3+

(B) Fe2+

(C) SO4 2–

(D) SO – 2

Em Breve!

Reações Inorgânicas

Relações numéricas Fundamentais

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

  • CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS – AULA ESPECIAL PARA MEDICINA COM O PROFESSOR ROBERTO MAZZEI 

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline: 

Enunciados das questões e seus tempos na timeline:

(UFTM-MG)
Tempo do vídeo: 00:06:40

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)

C2H6O(ℓ)  +    O2(g) à  CO2(g) +  H2O(ℓ)

a) 1

b) 3

c) 6

d) 9

e) 10

(ENEM 2015 – BRANCO – QUESTÃO 51)
Tempo do vídeo: 00:15:10

O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química:

As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.

  CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).

Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a:

a. 955.
b. 1018.
c. 1590.
d. 2035.
e. 3180.

(ENEM 2016 – QUESTÃO 80)
Tempo do vídeo: 00:23:30

A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos.  Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %) definido como

em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:
CH3Br  +  NaOH à CH3OH  +  NaBr          

As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.

O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

a. 22%.
b. 40%.
c. 50%.
d. 67%.
e. 75%.

(ENEM 2013- AZUL – QUESTÃO 77)
Tempo do vídeo: 00:35:10

A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

a. 28.
b. 75.
c. 175.
d. 275.
e. 303.

(ENEM 2015 – AZUL – QUESTÃO 76)
Tempo do vídeo: 00:44:00
Hey, gente!!!!
A conta dessa questão da esfarelita (no tempo de 52 minutos) está errada. O resultado é 40,2 Kg (letra C) e não, 50,2 (letra D, como foi marcado) . O raciocínio está todo certinho!! A conta é que deu ruim…….Minha calculadora deu pane aqui…Desculpem !!!

Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:

2 ZnS + 3 O2  → 2 ZnO + 2 SO2

       ZnO + CO →  Zn + CO2

Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
a. 25
b. 33
c. 40
d. 50
e. 54

(ENEM PPL 2016 – Azul – QUESTÃO 88)
Tempo do vídeo: 00:47:20
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

2 CaSO3(s) + O2 g)  → 2CaSO4(s) (2)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
a. 64.
b. 108.
c. 122.
d. 36.
e. 245.

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2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43

Ano 8, n. 23, ano 2015

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma  reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:

Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.

A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:

(A) 0,1

(B) 0,2

(C) 0,3

(D) 0,4

 

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Radioatividade

RADIOATIVIDADE

Assuntos tratados nessa aula:

  •  Natureza das Radiações:

Partículas: alfa, beta, próton e nêutron

Radiação gama

Montando equações radioativas

Meia-Vida ( Período de Semi-desintegração)

Reações Nucleares: Fissão e Fusão Nuclear

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão e seus respectivos tempos na timeline:

Enunciados das questões que estão no vídeo e seus tempos na timeline:

(UERJ 2013 – Exame Discursivo)
Tempo do vídeo: 00:31:46 

A reação nuclear entre o 242Pu e um isótopo do elemento químico com maior energia de ionização localizado no segundo período da tabela de classificação periódica produz o isótopo 260Rf e quatro partículas subatômicas idênticas. Apresente a equação dessa reação nuclear e indique o número de elétrons do ruterfórdio (Rf) no estado fundamental.

(ENEM – 2013 – AZUL 49)
Tempo do vídeo: 00:50:08 

Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear

A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de tomografia é de cinco meias-vidas.
Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de
a. 0,200.
b. 0,969.
c. 9,80.
d. 31,3.
e. 200.

(ENEM 2017 – AZUL – QUESTÃO 104)
Tempo do vídeo: 00:53:26 

A técnica do carbono-14 permite a datação de fósseis pela medição dos valores de emissão beta desse isótopo presente no fóssil. Para um ser em vida, o máximo são 15 emissões beta/(min g). Após a morte, a quantidade de 14 C se reduz pela metade a cada 5 730 anos.

Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 g foi encontrado em um sítio arqueológico, e a medição de radiação apresentou 6 750 emissões beta por hora. A idade desse fóssil, em anos, é
A.450.
b. 433.
c. 1
 460.
d. 17 190.
e. 27 000.

(ENEM 2007 – AZUL – QUESTÃO 25)
Tempo do vídeo: 01:00:16 

A duração do efeito de alguns fármacos está relacionada com a sua meia-vida, tempo necessário para que a quantidade original do fármaco no organismo se reduza à metade. A cada intervalo de tempo correspondente a uma meia-vida, a quantidade de fármaco existente no organismo no final do intervalo é igual a 50% da quantidade no início desse intervalo.

O gráfico acima representa, de forma genérica, o que acontece com a quantidade de fármaco no organismo humano ao longo do tempo. A meia-vida do antibiótico amoxicilina é de 1 hora. Assim, se uma dose desse antibiótico for injetada à 1 h em um paciente, o percentual dessa dose que restará em seu organismo às 13h30min será aproximadamente de:

  1. a) 10%.
  2. b) 15%.
  3. c) 25%.
  4. d) 35%.
  5. e) 50%.

(ENEM 2015 – AZUL – 73)
Tempo do vídeo: 01:05:15 

A bomba
reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da reação em cadeia

ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento)

Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia” porque na
a. fissão do 235U ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.
b. fissão do 235U ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo 238U, enriquecendo-o em mais 235U.
c. fissão do 235U ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.
d. fusão do 235U com 238U ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos radioativos.
e. fusão do 235U com 238U ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que desencadeiam novos processos de fusão.

Química, período de meia vida

(UFRJ)
Um dos produtos liberados nas explosões nucleares e nosacidentes em usinas nucleares que mais danos pode causaraos seres vivos é o isótopo do estrôncio de número de massaigual a 90 (estrôncio-90). Ele é um isótopo radioativo que seacumula nos ossos, por substituição do cálcio, e é emissor departículas beta, com meia-vida de 28 anos
Se um indivíduo ao nascer absorver em seu organismo oestrôncio-90, com que idade terá a ação radiotiva deste isótopo reduzida a 1/16?

ENEM 2015 – Azul 73

A bomba

reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da
reação em cadeia

ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento)

Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia” porque na

  1. fissão do 235U ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.
  2. fissão do 235U ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo 238U, enriquecendo-o em mais 235U.
  3. fissão do 235U ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.
  4. fusão do 235U com 238U ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos radioativos.
  5. fusão do 235U com 238U ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que desencadeiam novos processos de fusão.
    Clique AQUI e Assista à resolução desta questão

 

ENEM 2013  QUESTÃO 49

Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear:

questão 49 do enem 2013 (Foto: Reprodução)

A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de tomografia é de cinco meias-vidas.

Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclíde restante, apos a aquisição da imagem, é mais próxima de

A  0,200. 

B  0,969.

C  9,80.

D  31,3.

E  200.

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Estação de Tratamento de água – ETA 

Etapas do processo – com música

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