ENEM 2020 DIGITAL – Caderno Azul – Questão 104

#químicanoenem #revisãoenem  #enem

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Questões Correspondentes nos outros Cadernos: Rosa (133); Amarelo (102) e Branco (109)

ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul, Questão 104 A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO2, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos deum mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta.

A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1.

A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é
A 80% menor.
B 60% menor.
C 46% menor.
D 108% maior.
E 66% maior.

UFPR 2020 – Química – Questão 59

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UFPR 2020 – Química – Questão 59

O ânion perxenato (XeO64-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq)

Além disso, o XeO64- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L. O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a

#químicaufpr #vestibularufpr #revisãoufpr

a) 49,8.
b) 125.
c) 199.
d) 249.
e) 398.

Tokyo 2020 Medal compositions

Você sabia que os jogos olímpicos de Tóquio 2020, acontecendo em 2021, é a primeira olimpíada em que as cerca de 5.000 medalhas são feitas inteiramente de metais reciclados? E as medalhas têm entre 450 e 556 gramas? E também que apenas as medalhas de prata não contém ligas metálicas? Show, né?

UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

O ácido iodídrico utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2

Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:

(A) 16
(B) 32
(C) 64
(D) 7

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 – QUESTÃO 35

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 QUESTÃO 35

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ENUNCIADO DA QUESTÃO Uma substância orgânica possui a seguinte composição percentual em massa: Questão de química (Foto: Uerj/2014) Observe outras características dessa substância:
• a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2;
• o cátion liberado na sua ionização em água é o H+.

A substância descrita é denominada:
A . ácido etanoico
B. ácido butanoico
C. etanoato de etila
D. metanoato de metila

UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade –

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
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Revisando Reagente em excesso para o exame de qualificação da UERJ

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Revisando Reagente em excesso para o exame de qualificação da UERJ

Considere a seguinte reação corretamente balanceada:

6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)

a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.

b) Qual é a massa de alumínio produzida?

c) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo?

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UERJ 2017 – 1º exame de qualificação – Questão 37

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
UERJ 2017 – 1º exame de qualificação – Questão 37
Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

Contaminante Concentração (mg/L)

benzeno 0,39
metanal 0,40

Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:

(A) 0,16
(B) 0,36
(C) 0,52
(D) 0,72

UERJ 2010 – 1º exame de qualificação – Questão 26

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UERJ 2010 – 1º exame de qualificação – Questão 26

Em processos de gravação de letras e figuras em Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação: Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L -1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4, medidos nas CNTP.

SiO2(g) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O

O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:

(A) 50
(B) 100
(C) 150
(D) 200
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