UNESP 2022 – QUESTÃO 69

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UNESP 2022 – QUESTÃO 69

O limão “Tahiti” por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3H5O(COOH)3]2, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3[C3H5O(COO)3]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] ao suco, conforme a reação:

2C3H5O(COOH)3 (aq) + 3Ca(OH)2 (aq) →{Ca3[C3H5O(COO)3]2} (s) + 6H2O (l)

Considere que: – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio; – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol; – o rendimento da reação é 100%; – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico. De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de
(A) 200.
(B) 300.
(C) 500.
(D) 700.
(E) 800.

Enem 2021 Caderrno Azul – Questão 101

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Enem 2021 Caderrno Azul – Questão 101

A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores de sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C6H12O6), cuja fermentação produz cerca de 50g de etanol a partir de 100g de glicose, conforme a equação química descrita.

C6H12O6 →2CH3CH2OH + CO2

Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,8g/ml. O melaço utilizado apresentou 50kg de monossacarídeos na forma de glicose. O volume de etanol, em litros, obtido nesse processo é mais próximo de:

a) 16

b) 20

c)25

d)64

e)100

Enem PPL 2019 – Questão 128

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Enem PPL 2019 Questão 128

Na busca por ouro os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas.

Considere as massas molares: FeS2 (120 g mol ), O2 (32 g mol ), Fe2O3 (160 g mol ), SO2 (64 g mol ), SO3 (80 g mol ), H2O (18 g mol ), H2SO4 (98 g mol ).

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 SO2 + O2 → 2 SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?

A 0,33

B 0,41

C 2,6

D 2,9

E 3,3

ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 135

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ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 135

O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1).

De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa. Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de

A 90,0.

B 210,0.

C 233,3.

D 330,0.

E 366,7.

ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 108

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ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 108

Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3O105−), de massa molar igual a 253 g mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO4 3−, de massa molar igual a 95 g mol−1), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m3, todo o fósforopresente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3 por dia.

De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L−1.

P3O105− (aq) + 2 H2O (l) → 3 PO43− (aq) + 4 H+ (aq)

O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de

A 158.

B 177.

C 444.

D 1 258.

E 1 596.

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ENEM 2020 DIGITAL – Caderno Azul – Questão 104

#químicanoenem #revisãoenem  #enem

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Questões Correspondentes nos outros Cadernos: Rosa (133); Amarelo (102) e Branco (109)

ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul, Questão 104 A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO2, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos deum mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta.

A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1.

A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é
A 80% menor.
B 60% menor.
C 46% menor.
D 108% maior.
E 66% maior.

UFPR 2020 – Química – Questão 59

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UFPR 2020 – Química – Questão 59

O ânion perxenato (XeO64-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq)

Além disso, o XeO64- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L. O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a

#químicaufpr #vestibularufpr #revisãoufpr

a) 49,8.
b) 125.
c) 199.
d) 249.
e) 398.

Tokyo 2020 Medal compositions

Você sabia que os jogos olímpicos de Tóquio 2020, acontecendo em 2021, é a primeira olimpíada em que as cerca de 5.000 medalhas são feitas inteiramente de metais reciclados? E as medalhas têm entre 450 e 556 gramas? E também que apenas as medalhas de prata não contém ligas metálicas? Show, né?

UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

O ácido iodídrico utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2

Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:

(A) 16
(B) 32
(C) 64
(D) 7

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 – QUESTÃO 35

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 QUESTÃO 35

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ENUNCIADO DA QUESTÃO Uma substância orgânica possui a seguinte composição percentual em massa: Questão de química (Foto: Uerj/2014) Observe outras características dessa substância:
• a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2;
• o cátion liberado na sua ionização em água é o H+.

A substância descrita é denominada:
A . ácido etanoico
B. ácido butanoico
C. etanoato de etila
D. metanoato de metila