UNESP 2022 – QUESTÃO 69

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UNESP 2022 – QUESTÃO 69

O limão “Tahiti” por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3H5O(COOH)3]2, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3[C3H5O(COO)3]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] ao suco, conforme a reação:

2C3H5O(COOH)3 (aq) + 3Ca(OH)2 (aq) →{Ca3[C3H5O(COO)3]2} (s) + 6H2O (l)

Considere que: – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio; – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol; – o rendimento da reação é 100%; – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico. De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de
(A) 200.
(B) 300.
(C) 500.
(D) 700.
(E) 800.

Enem 2021 Caderrno Azul – Questão 101

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Enem 2021 Caderrno Azul – Questão 101

A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores de sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C6H12O6), cuja fermentação produz cerca de 50g de etanol a partir de 100g de glicose, conforme a equação química descrita.

C6H12O6 →2CH3CH2OH + CO2

Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,8g/ml. O melaço utilizado apresentou 50kg de monossacarídeos na forma de glicose. O volume de etanol, em litros, obtido nesse processo é mais próximo de:

a) 16

b) 20

c)25

d)64

e)100

Enem PPL 2019 – Questão 128

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Enem PPL 2019 Questão 128

Na busca por ouro os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas.

Considere as massas molares: FeS2 (120 g mol ), O2 (32 g mol ), Fe2O3 (160 g mol ), SO2 (64 g mol ), SO3 (80 g mol ), H2O (18 g mol ), H2SO4 (98 g mol ).

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 SO2 + O2 → 2 SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?

A 0,33

B 0,41

C 2,6

D 2,9

E 3,3

ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 135

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ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 135

O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1).

De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa. Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de

A 90,0.

B 210,0.

C 233,3.

D 330,0.

E 366,7.

ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 108

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ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 108

Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3O105−), de massa molar igual a 253 g mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO4 3−, de massa molar igual a 95 g mol−1), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m3, todo o fósforopresente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3 por dia.

De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L−1.

P3O105− (aq) + 2 H2O (l) → 3 PO43− (aq) + 4 H+ (aq)

O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de

A 158.

B 177.

C 444.

D 1 258.

E 1 596.

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FMP 2021 Química – Prova Objetiva Questão 23

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FMP 2021 Química – Prova Objetiva Questão 23

O álcool 70o é um produto no qual qualquer quantidade contém 70% de álcool etílico puro e 30% de água. Esse álcool é indicado para uso profissional como, por exemplo, nos hospitais. Para fins domésticos, utiliza-se o álcool 40o, que é eficiente para limpeza e muito mais seguro. Nesse contexto, considere 1 litro de álcool 70o.

Qual a quantidade de água, em mL, que deve ser acrescentada a esse produto para obter álcool 40o?

(A) 450
(B) 600
(C) 850
(D) 500

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UFPR 2020 – Química – Questão 59

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UFPR 2020 – Química – Questão 59

O ânion perxenato (XeO64-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq)

Além disso, o XeO64- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L. O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a

#químicaufpr #vestibularufpr #revisãoufpr

a) 49,8.
b) 125.
c) 199.
d) 249.
e) 398.

Tokyo 2020 Medal compositions

Você sabia que os jogos olímpicos de Tóquio 2020, acontecendo em 2021, é a primeira olimpíada em que as cerca de 5.000 medalhas são feitas inteiramente de metais reciclados? E as medalhas têm entre 450 e 556 gramas? E também que apenas as medalhas de prata não contém ligas metálicas? Show, né?

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

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Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Nessa aula você vai ficar por dentro dos detalhes das diferenças entre as fórmulas usados no cálculo da variação de entalpia

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Exercícios Resolvidos nessa aula: Treinando !

Exercícios de treinamento 1:

São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:

H ─ Cℓ = – 431,8;

H ─ F = – 563,2;

Cℓ ─ Cℓ = – 242,6;

F ─ F = – 153,1.

Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ2 (g)

teria ∆H, em kJ, da ordem de:

a) – 585,9;

b) – 352,3;

c) – 220,9;

d) + 220,9;

e) + 352,3.

Exercícios de treinamento 2:

A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1.

b) 56 kcal.mol–1.

c) 60 kcal.mol–1.

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

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UERJ 2021 Questão 46 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 46

O ânion fenolato empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo:

Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 °C.
Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é igual a 10−10.
Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:
(A) 10−2
(B) 10−4
(C) 10−6
(D) 10−8

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