Categoria ciência

AULA SOBRE PILHAS COM QUESTÕES DO ENEM – PROFESSOR ROBERTO MAZZEI

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Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline: 

Enunciados das questões e seus tempos na timeline:

(ENEM  2014 – Azul  –  59 )
Tempo do vídeo: 00:25:46

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S2O3)2-3 . Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 10º ENCONTRO – ISOMERIA

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TEMA DESSE ENCONTRO: ISOMERIA

AULA DE ISOMERIA COM RESOLUÇÃO DE QUESTÕES DE ENEM; UERJ; UECE; UESPI:

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão nesse vídeo e os seus respectivos tempos na timeline:

https://www.youtube.com/watch?v=JpHvgdq3axg

Enunciados das questões que estão no vídeo e seus tempos na timeline:

(UESPI 2012) 

Tempo do vídeo: 00:03:30 

Os compostos p-nitrotolueno e ácido p-amino benzoico (também conhecido como PABA) possuem a mesma fórmula molecular, C7H7NO2, porém apresentam fórmulas estruturais muito diferentes:

Suas propriedades também diferem bastante. Enquanto o p-nitrotolueno é um composto explosivo, o PABA é o ingrediente ativo de muitos protetores solares. Compostos como o PABA absorvem luz ultravioleta exatamente nos comprimentos de onda mais nocivos às células da pele. Esses compostos apresentam isomeria de:
a) metameria.
b) posição.
c) função.
d) tautomeria.
e) cadeia.

(UERJ 2014) 

Tempo do vídeo: 00:07:20 

Em uma das etapas do ciclo de Krebs, a enzima aconitase catalisa a isomerização de citrato em isocitrato, de acordo com a seguinte equação química:

A isomeria plana que ocorre entre o citrato e o isocitrato é denominada de:

(A) cadeia

(B) função

(C) posição

(D) compensação

(UECE 2016)

Tempo do vídeo: 00:12:00 

O ácido pentanoico (conhecido como ácido valérico) é um líquido oleoso, com cheiro de queijo velho, tem aplicações como sedativo e hipnótico. Se aplicado diretamente na pele, tem uma efetiva ação sobre a acne.

De acordo com sua fórmula estrutural, seu isômero correto é o

a) propanoato de etila.
b) etóxi-propano.
c) 3-metil-butanal.
d) pentan-2-ona.

(ENEM 2017 – Azul 52)

Tempo do vídeo: 00:16:53 

Os feromônios são substâncias utilizadas na comunicação entre indivíduos de uma espécie. O primeiro feromônio isolado de um inseto foi o bombicol, substância produzida pela mariposa do bicho-da-seda.

 

O uso de feromônios em ações de controle de insetos-praga está de acordo com o modelo preconizado para a agricultura do futuro. São agentes altamente específicos e seus compostos químicos podem ser empregados em determinados cultivos, conforme ilustrado no quadro.

Considerando essas estruturas químicas, o tipo de estereoisomeria apresentada pelo bombicol é também apresentada pelo feromônio utilizado no controle do inseto

  1. Sitophilus spp.
  2. Migdolus fryanus.
  3. Anthonomus rubi.
  4. Grapholita molesta.
  5. Scrobipalpuloides absoluta.

UERJ 2019 – 1º EQ: 

Tempo do vídeo: 00:27:30

Observe abaixo as fórmulas estruturais espaciais dos principais compostos do óleo de citronela, produto empregado como repelente de mosquitos.

Considerando essas fórmulas estruturais, a quantidade de compostos que apresentam isômeros espaciais geométricos é igual a:

a. 1
b. 2
c. 3
d. 4

(UECE 2016) 

Tempo do vídeo: 00:34:40

 A glicose é uma das principais fontes de energia para o ser humano, sendo também conhecida como “açúcar do sangue”. Atente à estrutura da glicose:

No que diz respeito à isomeria óptica que ocorre com a estrutura da glicose, assinale a afirmação verdadeira.
a) Na estrutura existem dois átomos de carbono assimétricos.
b) O total de isômeros ópticos ativos gerados por essa estrutura é 16
c) Essa estrutura representa a glicose levógira.
d) Na estrutura existem três átomos de carbono simétricos.

 

(UERJ 2013)

Tempo do vídeo: 00:44:30

 O aspartame, utilizado como adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros da molécula cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.

Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a mistura, em partes iguais, de todos os estereoisômeros dessa molécula.
Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a:

(A) 20%

(B) 25%

(C) 33%

(D) 50%

 

(ENEM PPL 2017)

Tempo do vídeo: 00:44:30

 Em algumas regiões brasileiras, é comum se encontrar um animal com odor característico, o zorrilho. Esse odor serve para proteção desse animal, afastando seus predadores. Um dos feromônios responsáveis por esse odor é uma substância que apresenta isomeria trans e um grupo tiol ligado à sua cadeia.

A estrutura desse feromônio, que ajuda na proteção do zorrilho, é


Resumo de Química Orgânica Isomeria Geométrica

Professor de Química ensina Isomeria Geométrica com dança

“A dancinha da Isomeria Geométrica”

Questão 39 – UERJ 2017 1º EQ

O ácido linoleico, essencial à dieta humana, apresenta a seguinte fórmula estrutural espacial:
Como é possível observar, as ligações duplas presentes nos átomos de carbono 9 e 12 afetam
o formato espacial da molécula.
As conformações espaciais nessas ligações duplas são denominadas, respectivamente:

(A) cis e cis
(B) cis e trans
(C) trans e cis
(D) trans e trans

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 9º ENCONTRO

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Eletrólise

Tema da Aula: ELETROQUÍMICA (ELETRÓLISE)

Assuntos tratados nessa aula:

.  Espontaneidade das Reações Químicas
. Pilhas x Eletrólise
. Potencial de Eletrodo Padrão
. Oxidação e Redução
. Agente Oxidante e Agente Redutor
. Cátodo e ânodo
. Eletrólise Ígnea
. Eletrólise Aquosa

. Resolução da Questão 95 – Prova Azul – ENEM 2017
Enunciado:

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.

b. oxigênio molecular.
c. hipoclorito de sódio.
d, hidrogênio molecular.
e. cloreto de hidrogênio.

É preciso supersaturar-se de OXITOCINA

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A Oxitocina ou oxitocinona é um hormônio produzido pelo hipotálamo e armazenado na p90-hipófise posterior (Neurohipófise) tendo como função:

promover as contrações musculares uterinas; reduzir o sangramento durante o parto; estimular a libertação do leitematerno; desenvolver apego e empatia entre pessoas; produzir parte do prazer do orgasmo; e modular a sensibilidade ao medo (do desconhecido)

Fonte: http://www.sciencedaily.com/articles/o/oxytocin.htm↑ Lee HJ, Macbeth AH, Pagani JH, Young WS (June 2009). “Oxytocin: the great facilitator of life”. Prog. Neurobiol. 88 (2): 127–51. doi:10.1016/j.pneurobio.2009.04.001. PMC 2689929. PMID 19482229

Resolução das questões do simulado UERJ 2018, 1ºs Exames de Qualificação 2018 e 2017 para a Prova da UERJ

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Resolução das questões do simulado UERJ 2018, 1ºs Exames de Qualificação 2018 e 2017 para a Prova da UERJ

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão e seus respectivos tempos na timeline:

Enunciados das questões que estão no vídeo e seus tempos na timeline:

Simulado UERJ – 2019 Questão 7: 

Tempo do vídeo: 00:01:00 

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere
um experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mol.L-1 dos seguintes solutos: KF, CaBr2 , NiSO4 e FeCl3. Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é:
(A) KF
(B) CaBr2
(C) NiSO4
(D) FeCl3

Simulado UERJ – 2019 Questão 37:
Tempo do vídeo: 00: 5:20 
A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério.
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(g)
Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe2O3
, em quilogramas, necessária para a
obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:
(A) 20
(B) 40
(C) 80
(D) 160

Simulado UERJ – 2019 Questão 41:
Tempo do vídeo: 00:10:00 

Uma mistura formada por quantidades iguais dos isômeros planos de fórmula molecular C4H9F foi analisada em uma empresa para ser utilizada como matéria-prima.
O resultado correto da análise revelou que cada isômero possui o seguinte percentual em massa:
(A) 50%
(B) 33%
(C) 25%
(D) 20%

Simulado UERJ – 2019 Questão 43:
Tempo do vídeo: 00:14:10

Observe na tabela a fórmula estrutural de quatro álcoois, compostos orgânicos que se solubilizam
em água em função da presença do grupamento hidroxila na molécula.


Dentre esses compostos, aquele que apresenta maior solubilidade em água é:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

Simulado UERJ – 2019 Questão 46:
Tempo do vídeo: 00:18:50 
Uma substância bactericida está presente na concentração de 4 g/L em um produto de limpeza.Para uso doméstico, são diluídos 10 mL desse produto em água suficiente para formar 2 L de solução aquosa. Nesse caso, a concentração, em gramas por litro, da substância bactericida na solução diluída
é igual a:
(A) 0,05
(B) 0,04
(C) 0,03
(D) 0,02

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 10:
Tempo do vídeo: 00:22:25 
Um mesmo composto orgânico possui diferentes isômeros ópticos, em função de seus átomos de carbono assimétrico. Considere as fórmulas estruturais planas de quatro compostos orgânicos, indicadas na tabela.

O composto que apresenta átomo de carbono assimétrico é:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 41:
Tempo do vídeo: 00:26:50 

Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja
fórmula molecular corresponde a H2SiF6
.O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a:
(A) +1
(B) +2
(C) +4
(D) +6

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 45:
Tempo do vídeo: 00:33:10 

A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias orgânicas a partir da polaridade das suas moléculas. Admita que um corante natural foi analisado por essa técnica e que sua
composição apresenta as seguintes substâncias:
Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante se distribuíram em duas fases: na primeira, identificaram-se as moléculas com grupamentos polares; na segunda, a molécula apolar.


A substância presente na segunda fase é indicada por:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 47:
Tempo do vídeo: 00:35:55 

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio
na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 → HB(O2)4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L
de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
(A) 1 x 105
(B) 2 x 105
(C) 3 x 105
(D) 4 x 10

1º exame de Qualificação UERJ 2017 – Questão 30:
Tempo do vídeo: 00:39:40

O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados
na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local
do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. A água do mar em Abrolhos se tornaria turva, se a lama atingisse o arquipélago.
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:

(A) ferro
(B) zinco
(C) sódio
(D) níquel

1º exame de Qualificação UERJ 2017 – Questão 35:
Tempo do vídeo: 00:45:50 do vídeo

A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de
carga oposta. Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação
desse sal. 
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:
(A) Fe3+
(B) Fe2+
(C) (SO4)2–
(D) (SO3)2–