UERJ 2022 – Exame único – Questão 56

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UERJ 2022 – Exame único – Questão 56

Em uma análise de poluentes atmosféricos foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.

Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes. Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é:

(A) HXO2

(B) HXO3

(C) H2XO3

(D) H2XO4

Souza Marques Medicina 2021 Questão 30

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Souza Marques Medicina 2021 Questão 30

O titânio possui elevada resistência a impacto, corrosão e tração. Essas propriedades, entre outras, motivaram o seu emprego na fabricação de aeronaves e navios. Um Boeing-777 vazio pesa cerca de 248 toneladas, sendo que, aproximadamente 25 % desse total corresponde ao titânio empregado na fabricação da aeronave, fato que revela a magnitude do uso deste metal por parte da indústria aeroespacial moderna. Com base no que foi exposto, a quantidade de titânio, em mol, empregada na fabricação do Boeing-777 é mais próxima de

(A) 1,3 x 106.
(B) 7,7 x 106.
(C) 6,2 x 107.
(D) 1,3 x 109.
(E) 7,7 x 1029.

ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão Questão 115

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ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão Questão 115

Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife após algum tempo percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.

A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque

A reduz o ferro.
B oxida o carbono.
C dissolve a pintura do carro.
D torna a água mais condutora.
E diminui a dissolução do oxigênio na água.

ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 125

#químicanoenem #revisãoenem #dicasenem

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ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 125

Questões correspondentes: Rosa 110; Amarela 128; Branca 112

O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito utilizado por investigadores criminais para detectar a presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa incolor, preparada com zinco metálico, hidróxido de sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, quando em contato com a hemoglobina contida no sangue e na presença de água oxigenada (Reação3), passa de incolor para vermelha, indicando a presença de sangue no local, conforme as reações descritas.

DIAS DIAS FILHO, C. R.; ANTEDOMENICO, E.

A perícia criminal e a interdisciplinaridade no ensino de ciências naturais. Química Nova na Escola, n. 2, maio 2010 (adaptado).

A mudança de coloração que indica a presença de sangue ocorre por causa da reação do indicador com o(a)

A. sal de Na2[Zn(OH)4] na presença de hemoglobina.

B. água produzida pela decomposição da água oxigenada.

C. hemoglobina presente na reação com a água oxigenada.

D. gás oxigênio produzido pela decomposição da água oxigenada.

E. gás hidrogênio produzido na reação do zinco com hidróxido de sódio.

ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 121

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ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 121

Questões correspondentes: Rosa 99; Amarela 105; Branca 134 Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma indústria de vidro analisou um lote de óxido de silício (SiO2), principal componente do vidro. Para isso, submeteu uma amostra desse óxido ao aquecimento até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final um gráfico de temperatura T (°C) versus tempo t (min).

Após a obtenção do gráfico, o analista concluiu que a amostra encontrava-se pura. Dados do SiO2: Tfusão = 1 600 °C; Tebulição = 2 230 °C.

Qual foi o gráfico obtido pelo analista?

#químicanoenem #revisãoenem #dicasenem

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Como Funciona a Solução Tampão?

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Nessa aula você vai entender os mecanismos de ação de uma Solução Tampão.

Especialmente para MANTÔ E LAPERDI…..hehehe

FMP 2021 Medicina – Questão 47 – Vestibular UNIFASE

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FMP 2021 Medicina Questão 47 Vestibular UNIFASE

Em química pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração molar de cátions hidrônio (H+ ou H3O+) presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro.

A Tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso cotidiano.

Substâncias pH

Água potável 5 a 8

Água pura 7

Amoníaco (doméstico) 12

Suco de limão 2

A [OH-] do amoníaco de uso doméstico é

(A) 10-2
(B) 10-8
(C) 10-12
(D) 10-7
(E) 10-9

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O que é uma solução tampão?

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O que é uma solução tampão? Equilíbrio Iônico Nesse encontro você vai ficar por dentro sobre as soluções-tampão, aquelas que são preparadas para não sofrerem alterações significativas do pH quando são adicionados ácidos e bases fortes.

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FMP 2021 Medicina Questão 45 – Vestibular UNIFASE

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FMP 2021 Q45 O sulfato de bário (BaSO4) é indicado como meio de contraste radiopaco nos estudos radiológicos O sulfato de bário (BaSO4) é indicado como meio de contraste radiopaco nos estudos radiológicos do tubo digestivo (deglutição, esôfago, estômago, duodeno, intestino delgado e intestino grosso). (…)

Nos estudos radiológicos que envolvam o estômago ou o intestino grosso, decorrido algum tempo de exame, a suspensão baritada, em contato com as secreções gástricas, tornam-se um aglomerado em flocos não aderido à mucosa.

Disponível em: http://www.radioinmama.com.br/meioscontraste.html. Acesso em: 1 out. 2020. Adaptado.

Deseja-se obter 675 g de BaSO4 para um determinado exame radiológico do esôfago, segundo a reação:

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)

A quantidade de matéria de ácido sulfúrico para gerar 675 g de hidróxido de bário, em mol, deverá ser, aproximadamente, de Dado: Ba(OH)2 = 233 g.mol/1
(A) 0,3
(B) 1,3
(C) 2,9
(D) 0,6
(E) 2,6

FMP 2021 MedicinaDiscursiva Questão 02 Vestibular UNIFASE

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FMP 2021 Discursiva Q02

Considere a fórmula estrutural da dexametasona Quais são as funções orgânicas oxigenadas presente #químicamedicinafmp #revisãofmp #provaquímicafmp Questão no 2 Considere a fórmula estrutural da dexametasona. Sobre a dexametasona, responda aos itens a seguir.
a) Quais são as funções orgânicas oxigenadas presentes na fórmula estrutural da dexametasona? (Valor:20,0 pontos)
b) Na bula da dexametasona recomenda-se que “quando se trata de doença aguda, envolvendo risco de vida (por exemplo, cardite reumática aguda, crise de lúpus eritematoso sistêmico, reações alérgicas graves, pênfigo, neoplasias), a posologia inicial varia de 4 a 10 mg por dia, administrados em, pelo menos, quatro doses fracionadas.

Disponível em :https://consultaremedios.com.br/dexametasona/bula. Acesso em: 2 out. 2020.

Sabendo-se que a massa molar da dexametasona é 392 g/mol e que a posologia prescrita para um paciente é 4 mg/dia, determine a quantidade de matéria, em mols, que esse paciente deverá ingerir diariamente. A resposta deve ser justificada por meio de cálculos. (Valor:20,0 pontos)
c)) Qual é o número de oxidação do átomo de carbono que está ligado ao halogênio na molécula de dexametasona? (Valor:10,0 pontos)

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