UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: SOLUÇÃO VOLUME (Ml) Soluto CONCENTRAÇÃO (mol/) A 400 KCl 0,1 B 600 NaCl 0,2 Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:
(A) 0,04
(B) 0,08
(C) 0,12
(D) 0,16

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UERJ – EQ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 40 – Relações Numéricas – Número de Avogadro

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENUNCIADO DA QUESTÃO: UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 39 E 40.

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

UERJ – EQ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 40 – Relações Numéricas – Número de Avogadro Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
A) 1019
(B) 1021
(C) 1023
(D) 1025

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 07 – Cálculos Químicos

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 07 – Cálculos Químicos ENUNCIADO DA QUESTÃO: Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2 lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO2 . Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2 emitido na combustão completa de x litros de gasolina. O valor de x corresponde, aproximadamente, a:
(A) 3
(B) 5
(C) 7
(D) 9

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ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
A) I e II
B) II e III
C)  II e IV
D) V e VI
E) IV e VI

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Soluções – Mistura de Mesmos Solutos – Treinando com Exercícios – PUC RJ

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Soluções – Mistura de Mesmos Solutos – Treinando com Exercícios – PUC RJ

Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente?

a) 120 e 280
b) 140 e 260
c) 160 e 240
d) 180 e 220
e) 200 e 200

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Soluções no ENEM – Aula 09 – Operações com Soluções – Diluição de Soluções

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Exercícios Resolvidos Nessa aula: Soluções – Aula 09 – Operações com Soluções – Diluição de Soluções

Exercícios resolvidos nessa aula:

1. Adicionando-se 200 mL de água a 800 mL de solução aquosa a 1 mol/L de KOH, qual será a concentração, em quantidade de matéria, da solução final?

2. Adicionando-se 600 mL de água a 400 mL de solução aquosa a 1 mol/L de SO3, qual será a concentração, em quantidade de matéria, da solução final?

3. Que volume de água, em mL, deverá ser adicionado a 200 mL de solução de de concentração inicial 20g/L para torná-la 5 g/L.

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SOLUÇÕES no ENEM – Aula 05 – Unidades de Concentração – Molaridade (molL)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

SOLUÇÕES no ENEM – Aula 05 – Unidades de Concentração – Molaridade molL

Exercício resolvido nessa aula:

(UERJ) Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada, para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L. Para o preparo de 500 mL da solução a ser colocada nos pratos, a massa de hipoclorito de sódio necessária é, em gramas, aproximadamente igual a:
a) 3,7
b) 4,5
c) 5,3
d) 6,1

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Soluções no ENEM – Aula 02 -Classificação das Soluções Quanto ao Coeficiente de Solubilidade Cs

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Soluções – Aula 02 -Classificação das Soluções Quanto ao Coeficiente de Solubilidade Cs.

A classificação das substâncias quanto ao Coeficiente de Solubilidade (Cs) ajuda você a resolver diversas questões de vestibular, tornando fácil você se desenvolver em todos os tópicos que seguem sobre o assunto soluções.

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ESPECEX 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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#Químicana espcex #ProvaQuímicaespcex

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Espcex 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday Eletrólise – EsPCEx 2018/2019

No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de:
a) 6,50 mg
b) 0,14 mg
c) 20,42 mg
d) 12,01 mg
e) 3,98 mg

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Com vídeos às Segundas, Quartas e Sextas, SEMPRE às 18h, o canal QUÍMICA COM ARTE (Q C A ) é apresentado pelo Professor João Roberto Mazzei e tem como objetivo compartilhar, de forma simples e direta, um rico conteúdo de Química. São aulas explicadas de forma bem humorada, objetiva, simples e rápida, que misturam música, dança, memes, gifs para que você consiga entender a matéria de forma agradável e definitiva. Quer entender a Química de forma simples e fácil? Me siga nas redes sociais….hehehehe

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