Enem 2021 -caderno Azul – Questão 133

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Enem 2021 – caderno Azul – Questão 133

Questões correspondentes Rosa 116; Amarela 91; Cinza 126

O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento.

Considere que uma bateria é construída pela associação em série de três pilhas de lítio-iodo, nas condições-padrão, conforme as semiequações de redução apresentadas.

Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?

a. I

b. II

c. III

d. IV

e. V

ENEM PPL 2019 Questão 94

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ENEM PPL 2019 Questão 94

Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato Básico de fórmula Cu2(Oh)2CO3, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico. A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,

A maior caráter ácido.

B maior número de oxidação.

C menor potencial de redução

D menor capacidade de reação.

E menor número de elétrons na camada de valência.

ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul 94

#químicanoenem #revisãoenem #dicasenem

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ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul 94 Questão 94

Os tanques de armazenamento de gasolina podem com o tempo sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento. Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono).

Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.

Semirreação E° (V)

Fe2+ + 2 e− → Fe −0,44

Zn2+ + 2 e− → Zn −0,76

Cu2+ + 2 e− → Cu +0,34

Ni2+ + 2 e− → Ni −0,25

Cd2+ + 2 e− → Cd −0,40

Hg2+ + 2 e− → Hg +0,86

Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o

A. zinco.

B. cobre.

C. níquel.

D. cádmio.

E. mercúrio.

ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 134

#químicanoenem #revisãoenem  #dicasenem

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ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 134

Questões correspondentes: Rosa 97; Amarela 121; Branca 96

As pilhas recarregáveis bastante utilizadas atualmente são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas. Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de redução dessas espécies:

Ni2+ (aq) + 2 e− Ni (s)E° = −0,230 V

Cd2+ (aq) + 2 e− Cd (s)E° = −0,402 V

Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço,a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de

A. 0,086.
B. 0,172.
C. 0,316.
D. 0,632.
E. 1,264.

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UFPR 2020 Questão 55

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UFPR 2020 – Questão 55

Num laboratório um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo: Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (ΔE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.

A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:

a) I e II.

b) I e III.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV.

Os Estágios de Oxidação da Estátua da Liberdade

A estátua da liberdade é revestida por uma fina camada de cobre – e essa era sua cor original. Entretanto, o passar dos anos fez com que a estrutura do monumento se oxidasse.

O processo de oxidação do cobre é bastante comum e ocorre quando este é exposto ao oxigênio, gerando uma crosta na coloração esverdeada. Com os anos, essa crosta foi se tornando parte da Estátua da Liberdade ao ponto de que é quase impossível imaginá-la de outra cor.

Entretanto, outros elementos químicos entraram em jogo para que a estátua adquirisse essa coloração, como explica um vídeo publicado pelo canal do Youtube Reactions. Veja abaixo, com opção de selecionar as legendas em português.

Estima-se que o processo pelo qual o monumento passou tenha levado cerca de 30 anos. Durante esse período, a estátua foi mudando de cor aos poucos, até ganhar o tom pelo qual é conhecida hoje.

É importante lembrar que a oxidação não gera danos à estrutura. A camada resultante dela inclusive ajuda a proteger o cobre de outro processo: a corrosão.

Estátua da Liberdade em 1886. Foto colorida digitalmente por Jecinci

Foto: Detroit Photographic Company

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PUC PR – Eletroquímica – Eletrólise – Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ Exame Discursivo 2019 – Questão 08 – Eletrólise Aquosa – com Estequiometria

Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa com alta concentração de cloreto de sódio, é purificada para posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos inertes. Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o composto iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa molar e Y o que possui odor característico. Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z. Em seguida, determine o número de mols da substância Y, produzida a partir de 360 kg de salmoura que contém 65%, em massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% no processo

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ESPECEX 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Espcex 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday Eletrólise – EsPCEx 2018/2019

No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de:
a) 6,50 mg
b) 0,14 mg
c) 20,42 mg
d) 12,01 mg
e) 3,98 mg

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ENEM 2010 – Química – Questão 74 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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NUNCIADO DA QUESTÃO: ENEM 2010 – Química – Questão 74 – Eletroquímica – Leis de Faraday

A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

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UERJ Exame Discursivo ED 2012 – Química – Questão 07 – Assunto: Eletrólise Ígnea

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ Exame Discursivo ED 2012 – Química – Questão 07 – Eletrólise Ígnea

Em um experimento pioneiro, a cientista Marie Curie isolou a forma metálica do elementoquímico rádio, por meio da eletrólise ígnea com eletrodos inertes do cloreto de rádio.Nomeie o tipo de ligação interatômica presente no cloreto de rádio e escreva a equaçãoquímica que representa a eletrólise desse elemento.

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