Os Estágios de Oxidação da Estátua da Liberdade

A estátua da liberdade é revestida por uma fina camada de cobre – e essa era sua cor original. Entretanto, o passar dos anos fez com que a estrutura do monumento se oxidasse.

O processo de oxidação do cobre é bastante comum e ocorre quando este é exposto ao oxigênio, gerando uma crosta na coloração esverdeada. Com os anos, essa crosta foi se tornando parte da Estátua da Liberdade ao ponto de que é quase impossível imaginá-la de outra cor.

Entretanto, outros elementos químicos entraram em jogo para que a estátua adquirisse essa coloração, como explica um vídeo publicado pelo canal do Youtube Reactions. Veja abaixo, com opção de selecionar as legendas em português.

Estima-se que o processo pelo qual o monumento passou tenha levado cerca de 30 anos. Durante esse período, a estátua foi mudando de cor aos poucos, até ganhar o tom pelo qual é conhecida hoje.

É importante lembrar que a oxidação não gera danos à estrutura. A camada resultante dela inclusive ajuda a proteger o cobre de outro processo: a corrosão.

Estátua da Liberdade em 1886. Foto colorida digitalmente por Jecinci

Foto: Detroit Photographic Company

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PUC PR – Eletroquímica – Eletrólise – Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ Exame Discursivo 2019 – Questão 08 – Eletrólise Aquosa – com Estequiometria

Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa com alta concentração de cloreto de sódio, é purificada para posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos inertes. Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o composto iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa molar e Y o que possui odor característico. Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z. Em seguida, determine o número de mols da substância Y, produzida a partir de 360 kg de salmoura que contém 65%, em massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% no processo

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ESPECEX 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Espcex 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday Eletrólise – EsPCEx 2018/2019

No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de:
a) 6,50 mg
b) 0,14 mg
c) 20,42 mg
d) 12,01 mg
e) 3,98 mg

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ENEM 2010 – Química – Questão 74 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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NUNCIADO DA QUESTÃO: ENEM 2010 – Química – Questão 74 – Eletroquímica – Leis de Faraday

A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

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UERJ Exame Discursivo ED 2012 – Química – Questão 07 – Assunto: Eletrólise Ígnea

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ Exame Discursivo ED 2012 – Química – Questão 07 – Eletrólise Ígnea

Em um experimento pioneiro, a cientista Marie Curie isolou a forma metálica do elementoquímico rádio, por meio da eletrólise ígnea com eletrodos inertes do cloreto de rádio.Nomeie o tipo de ligação interatômica presente no cloreto de rádio e escreva a equaçãoquímica que representa a eletrólise desse elemento.

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UNESP 2013 – Química – Questão 70 – Assunto: Eletrólise

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UNESP 2013 – Química – Questão 70 – Assunto: Eletrólise O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico e montadas de maneira interconectada, o silício eletrônico transforma-se em microchips. A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação de um microchip. As fatias de silício são colocadas numa solução de sulfato de cobre. Nesse processo, íons de cobre deslocam-se para a superfície da fatia (cátodo), aumentando a sua condutividade elétrica. (http://umumble.com.Adaptado.

ao processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido como a) eletrocoagulação.
b) eletrólise ígnea.
c) eletrodeformação.
d) galvanoplastia.
e) anodização.

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UERJ Exame Discursivo 2019 – Questão 08 – Eletrólise Aquosa – com Estequiometria

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Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa com alta concentração de cloreto de sódio, é purificada para posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos inertes. Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o composto iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa molar e Y o que possui odor característico. Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z. Em seguida, determine o número de mols da substância Y, produzida a partir de 360 kg de salmoura que contém 65%, em massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% no processo

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FUVEST 2020 – 2ª Fase – Química – Questão 04 – Eletroquímica

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

FUVEST 2020 – 2ª Fase – Química – Questão 04 – Eletroquímica O lítio foi identificado no século XIX a partir das observações do naturalista e estadista brasileiro José Bonifácio de Andrada e Silva. Em 2019, esse elemento ganhou destaque devido ao Prêmio Nobel de Química, entregue aos pesquisadores John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino pelas pesquisas que resultaram na bateria recarregável de íon lítio. Durante o desenvolvimento dessa bateria, foi utilizado um eletrodo de CoO2(s) (semirreação I) em conjunto com um eletrodo de lítio metálico intercalado em grafita (LiC6(s)) (semirreação II) ou um eletrodo de lítio metálico (Li(s)) (semirreação III). (I) CoO2(s) + Li+ (aq) + 1e– → LiCoO2(s) E° = + 1,00 V (II) Li+ (aq) + C6(s) + 1e– → LiC6(s) E° = ‐ 2,84 V (III) Li+ (aq) + 1e– → Li(s) E°= ‐ 3,04 V

Considerando essas semirreações:
a) Escreva a reação global da bateria que utiliza o lítio metálico como um dos eletrodos.
b) Indique qual dos dois materiais, lítio metálico ou lítio metálico intercalado em grafita, será um agente redutor mais forte. Justifique com os valores de potencial de redução padrão. Em 1800, José Bonifácio descobriu o mineral petalita, de fórmula XAlSi4O10 (na qual X é um metal alcalino). Em 1817, ao assumir que X = Na, o químico sueco Johan Arfwedson observou que a petalita apresentaria uma porcentagem de metal alcalino superior ao determinado experimentalmente. Ao não encontrar outros substitutos conhecidos que explicassem essa incongruência, ele percebeu que estava diante de um novo elemento químico, o Lítio (Li).
c) Explique, mostrando os cálculos, como a observação feita por Arfwedson permitiu descobrir que o elemento novo era o Lítio.

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UERJ 2007 ( DAS ANTIGAS) EXAME DISCURSIVO – Questão 07 – Eletroquímica

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ 2007 – EXAME DISCURSIVO – Questão 07 – Eletroquímica

Em uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes, uma corrente de 1,00 A passa por uma solução aquosa de cloreto de ferro, produzindo Fe(s) e Cl2 (g). Admita que 2,80 g de ferro são depositados no catodo, quando a célula funciona por 160 min 50 s. Determine a fórmula do cloreto de ferro utilizado na preparação da solução originalmente eletrolisada e escreva a equação eletroquímica que representa a descarga ocorrida no anodo.

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Eletrólise no ENEM – Aula 04 – As Leis de Faraday (Estequiometria da Eletroquímica)

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lei de Faraday foi de suma importância para o desenvolvimento do eletromagnetismo, uma vez que ela revela a existência de uma relação direta entre fenômenos elétricos e magnéticos, esses que foram tratados como fenômenos de natureza distinta durante muitos anos.

Aprenda sobre a Lei de Faraday e você vai conseguir calcular as massas corroída e depositada nas células eletrolíticas. Essa parte é uma das mais cobradas nos vestibulares brasileiros e no ENEM. Você não pode deixar de assistir a esta aula do Mazzei

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