ENEM 2020 DIGITAL – Caderno Azul – Questão 104

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Questões Correspondentes nos outros Cadernos: Rosa (133); Amarelo (102) e Branco (109)

ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul, Questão 104 A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO2, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos deum mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta.

A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1.

A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é
A 80% menor.
B 60% menor.
C 46% menor.
D 108% maior.
E 66% maior.

UERJ 2014 – 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO QUESTÃO 40

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Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução 
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
Questão de física  (Foto: Uerj/2014)

Questão de química (Foto: Uerj/2014)

A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:A 100

B 110

C 300

D 330

Revisão Elementos de Transição Lantanídeos Actinídeos

Revisão Elementos de Transição Lantanídeos Actinídeos

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Os elementos de transição constituem um tema pouco explorado nas aulas, porém têm sido muito cobrados na UERJ. Fique esperto nessa aula sobre os Lantanídeos e Actinídeos que eu trouxe pra vc!

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São aulas explicadas de forma bem humorada, objetiva, simples e rápida, que misturam música, dança, memes, gifs para que você consiga entender a matéria de forma agradável e definitiva.

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 – QUESTÃO 35

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 QUESTÃO 35

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ENUNCIADO DA QUESTÃO Uma substância orgânica possui a seguinte composição percentual em massa: Questão de química (Foto: Uerj/2014) Observe outras características dessa substância:
• a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2;
• o cátion liberado na sua ionização em água é o H+.

A substância descrita é denominada:
A . ácido etanoico
B. ácido butanoico
C. etanoato de etila
D. metanoato de metila

Revisão – Tabela Periódica – UERJ 2014 – 1º Exame de Qualificação – Questão 31

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Revisão – Tabela Periódica – UERJ 2014 – 1º Exame de Qualificação – Questão 31 – UERJ 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO 2014 – junto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
A . Ac
B. La
C. Lu
D. Sc

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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UERJ – 2016 – 2º Exame de Qualificação – QUESTÃO 33 – Efeito do Íon Comum

2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 33

Uma linda questão da UERJ sobre o assunto efeito do íon comum (Princípio de Le Chatelier).

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

(A) a

(B) Ka

(C) pH

(D) [HCN]

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade –

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06


Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06

Uma das maiores dificuldades dos vestibulandos é escrever as equações termoquímicas. Esse encontro tem o objetivo de trazer uma ferramenta que facilitará demais essa tarefa a partir daqui.

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Entalpia de Formação – Aprenda a Montar as Reações- Termoquímica – Aula 05

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Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06

Uma das maiores dificuldades dos vestibulandos é escrever as equações termoquímicas. Esse encontro tem o objetivo de trazer uma ferramenta que facilitará demais essa tarefa a partir daqui.

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