ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 110

#químicanoenem #revisãoenem  #enem

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ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 110

Números correspondentes nos outros Cadernos: Rosa (104); Amarelo (127); Branco (130)

Reflorestamento é uma ação ambiental que visa repovoar áreas que tiveram a vegetação removida. Uma empresa deseja fazer um replantio de árvores e dispõe de cinco produtos que podem ser utilizados para corrigir o pH do solo que se encontra básico. As substâncias presentes nos produtos disponíveis são: CH3COONa, NH4Cl, NaBr, NaOH e KCl.

A substância a ser adicionada ao solo para neutralizá-lo é
A. CH3COONa.
B. NH4Cl.
C. NaBr.
D. NaOH.
E. KCl.


Como Funciona a Solução Tampão?

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Nessa aula você vai entender os mecanismos de ação de uma Solução Tampão.

Especialmente para MANTÔ E LAPERDI…..hehehe

FMP 2021 Medicina – Questão 47 – Vestibular UNIFASE

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FMP 2021 Medicina Questão 47 Vestibular UNIFASE

Em química pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração molar de cátions hidrônio (H+ ou H3O+) presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro.

A Tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso cotidiano.

Substâncias pH

Água potável 5 a 8

Água pura 7

Amoníaco (doméstico) 12

Suco de limão 2

A [OH-] do amoníaco de uso doméstico é

(A) 10-2
(B) 10-8
(C) 10-12
(D) 10-7
(E) 10-9

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O que é uma solução tampão?

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O que é uma solução tampão? Equilíbrio Iônico Nesse encontro você vai ficar por dentro sobre as soluções-tampão, aquelas que são preparadas para não sofrerem alterações significativas do pH quando são adicionados ácidos e bases fortes.

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UFPR 2020 Questão 60

#químicaufpr #vestibularufpr #revisãoufpr

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UFPR 2020 Questão 60

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3. A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo: Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:

a) pequena diminuição do pH e da alcalinidade.
b) pequena diminuição do pH e pequeno aumento da alcalinidade.
c) pequeno aumento do pH e da alcalinidade.
d) pequeno aumento do pH e pequena diminuição da alcalinidade.
e) pequena diminuição do pH e nenhuma variação da alcalinidade.

UERJ 2021 Questão 46 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 46

O ânion fenolato empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo:

Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 °C.
Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é igual a 10−10.
Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:
(A) 10−2
(B) 10−4
(C) 10−6
(D) 10−8

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UERJ – 2016 – 2º Exame de Qualificação – QUESTÃO 33 – Efeito do Íon Comum

2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 33

Uma linda questão da UERJ sobre o assunto efeito do íon comum (Princípio de Le Chatelier).

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

(A) a

(B) Ka

(C) pH

(D) [HCN]

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PUC-RIO 2021 – QUÍMICA – GRUPO 1 – Questão 19 – Assunto: Equilíbrio Iônico (pH/pOH e Hidrólise)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Considerando o conceito de condição ácida, a escala de pH e sua medição, assinale a alternativa correta.

a) Indicador de pH é uma substância que muda a sua coloração em uma faixa bem definida de pH, podendo assim ser aplicado somente em soluções neutras.

b) Ao dissolver bicarbonato de sódio (NaHCO3) em água, teremos
uma solução com pH neutro.

c) Se o pH de um suco de limão for 2, a concentração de H+ nele será próxima de 0,01 mol L-1.

d) As escalas de pH e de pOH são complementares. Isso significa que, quanto menor o pH de uma solução, menor também é o valor de pOH.

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ENEM PPL 2017 – Cadernos: Azul 109; Rosa 121; Amarela 111; Branca 118 ; Assunto: Hidrólise Salina

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido láctico, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido láctico pode ser representada pela equação química:
A consequência dessa adulteração é o(a)
A) aumento do pH do leite.
B) diluição significativa do leite.
C) precipitação do lactado de sódio.
D) diminuição da concentração de sais.
E) aumento na concentração de íons H+.

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SOUZA MARQUES – MEDICINA – 2016 – Questão 40 – Equilíbrio Iônico

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
Um técnico iniciou o tratamento de uma piscina residencial adicionando barrilha diretamente à água da piscina. Em seguida, colocou a manete do filtro na posição “filtrar”, ligou a bomba e manteve o processo de filtração por um período de uma hora. O teste feito com uma pequena amostra de água retirada da própria piscina imediatamente após o procedimento descrito revelou que a concentração de íons OH- na amostra era de 2,0 . 10–6 mol/L. Considerando que a temperatura da amostra de água testada era de 25 oC, a concentração de cátions H3O+ , em mol/L, na piscina, no instante da retirada da amostra de água era igual a
(A) 1,0 . 10–14.
(B) 5,0 . 10–9
(C) 5,0 . 10–8
(D) 1,0 . 10–7
(E) 2,0 . 10–6 .


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