UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

O ácido iodídrico utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2

Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:

(A) 16
(B) 32
(C) 64
(D) 7

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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PUC-RIO 2021- QUÍMICA – Questão 13 (GRUPO 1) ; 15 ( GRUPOS 2,3 e 4) E 16 (GRUPO 5)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: O chumbo tetraetila, Pb(C2H5)4, também conhecido pela sigla TEL, é um aditivo para aumentar a octanagem de gasolina de aviação. Das alternativas abaixo, assinale a que indica, com maior proximidade, a porcentagem, em massa, de chumbo na molécula do TEL.
Dados: Dados: Mhidrogênio: 1,0 g /mol; Mcarbono: 12,0 g/mol; Mchumbo: 207,2 g/mol 16% 28% 32% 64%

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UFAL 2014 – Questão 27-Assunto: Cálculos Estequiométricos envolvendo excesso de reagente e pegadinha

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono (CO), que é um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação:

2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)

é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado?
Dado: C = 12 e O = 16
a) 2,0
b) 3,0
c) 4,5
d) 6,0
e) 1,5

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Cálculos Estequiométricos – Aula 08 – Exercícios Envolvendo Reações Consecutivas

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: O ácido Sulfúrico pode ser obtido a partir da sequência de reações representada a seguir:

S + O2 → SO2 SO2 + ½ O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Calcule a massa de ácido sulfúrico (toneladas) produzido a partir de 8 toneladas de Enxofre.

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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS no ENEM – Aula 07 – Exercícios Envolvendo Reagente em Excesso e Limitante

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Na reação de 160g de hidróxido de sódio (NaOH) com 160g de ácido clorídrico (HCl). Calcule a massa, em gramas, de cloreto de sódio (NaCl) obtido no processo.

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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS – Aula 06 – Exercícios Envolvendo o Rendimento (Eficiência) Reacional

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ENUNUCIADO DAS QUESTÕES:

1. O SOLVENTE ACETATO DE ETILA É OBTIDO PELA REAÇÃO ENTRE ÁCIDO ACÉTICO E ETANOL, EM PRESENÇA DE PEQUENA QUANTIDADE DE ÁCIDO SULFÚRICO. FORMA-SE TAMBÉM ÁGUA NO PROCESSO.
A) ESCREVA A EQUAÇÃO BALANCEADA DA REAÇÃO.
B) SABENDO-SE QUE O RENDIMENTO DO PROCESSO É DE 80%, CALCULE A MASSA DE ÁCIDO ACÉTICO NECESSÁRIA PARA A PRODUÇÃO DE 70,4KG DE ACETATO DE ETILA.

2. Na decomposição de 640 g de SO3 goram obtidos 67,2 l de gás oxigênio. calcule o rendimento(eficiência) reacional do processor

3. NA DECOMPOSIÇÃO DE 500g DE CACO3, FORAM OBTIDOS 224g DE CaO. DETERMINE O RENDIMENTO (Eficiência) REACIONAL.

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UNESP 2020 -Questão 73 – ELETROQUÍMICA – As Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm. Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons (aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a e que a densidade do cobre seja 9 g/cm³ . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de
(A) 17000 s.
(B) 2200 s.
(C) 8500 s.
(D) 4300 s.
(E) 3600 s.

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O acidente de Beirute, a Química e o ENEM – o Nitrato de Amônio

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O que a Química e o ENEM têm a ver com o acidente de Beirute? Esse encontro é super importante para você entender o papel do Nitrato de Amônio no grave acidente ocorrido em Beirute. Com vídeos às Segundas, Quartas e Sextas, SEMPRE às 18h, o canal QUÍMICA COM ARTE (Q C A ) é apresentado pelo Professor João Roberto Mazzei e tem como objetivo compartilhar, de forma simples e direta, um rico conteúdo de Química. São aulas explicadas de forma bem humorada, objetiva, simples e rápida, que misturam música, dança, memes, gifs para que você consiga entender a matéria.

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ENEM 2019 – CADERNO: Azul 129; Rosa 103; Amarela 133; Branca 95

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Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g /mol​​. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas. A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante). BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000.

Disponível em: http://www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado). Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?
A) Apenas caju.
B) Apenas maracujá.
C) Caju ou graviola.
D) Acerola ou cupuaçu.
E) Cupuaçu ou graviola.

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