ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 103

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ENEM PPL 2021 Caderno Azul – Questão 103

A densidade é uma propriedade que relaciona massa e volume de um material. Um estudante iniciou um procedimento de determinação da densidade de uma amostra sólida desconhecida. Primeiro ele determinou a massa da amostra, obtendo 27,8 g. Em seguida, utilizou uma proveta, graduada em mililitro, com água para determinar o volume da amostra, conforme esquematizado

A densidade da amostra obtida em g/mL é mais próxima de


a) 0,36.
b) 0,56.
c) 0,62.
d) 0,79.
e) 2,78.

UNESP 2022 – QUESTÃO 72

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UNESP 2022 – QUESTÃO 72

A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 oC.

A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de

(A) hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

(B) ácido acético e hidróxido de sódio.

(C) sulfato de sódio e hidróxido de sódio.

(D) ácido acético e ácido clorídrico.

(E) sulfato de sódio e ácido clorídrico.

FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

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FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

Antocianinas são pigmentos presentes em muitas plantas e que apresentam colorações diferentes em função das concentrações de H+ e OH– nas soluções, conforme a tabela:

pH Cor da antocianina

1–2 Vermelha

2–6 Incolor

6 – 8 Violeta

8 – 12 Azul

12 – 14 Amarela

A um béquer contendo 80 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 10–1 mol/L e gotas de solução de antocianina adiciona-se 140 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 5 × 10–2 mol/L.

Considerando log 4,5 = 0,7 e Kw = 10–14, as colorações da solução inicial e da solução final são, respectivamente,
(A) azul e incolor.
(B) amarela e violeta.
(C) amarela e azul.
(D) vermelha e incolor.
(E) azul e violeta.

UNESP 2022 – QUESTÃO 71

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UNESP 2022 – QUESTÃO 71

A variação de entalpia associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber.

O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

(A) ∆H₂, ∆H₃ e ∆H₄

(B) ∆H₁, ∆H₀ e ∆H₅

(C) ∆H₁, ∆H₄ e ∆H₃

(D) ∆H₂, ∆H₄ e ∆H₃

(E) ∆H₁, ∆H₃ e ∆H₄

Souza Marques 2021 – Questão 34

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Souza Marques 2021 – Questão 34

O gráfico a seguir representa a reação de combustão completa do butano, um dos componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo). Se a combustão completa de certa massa de butano desprende 17,2 kcal, a quantidade, em mol, de CO2 que ela produz é igual a

(A) 1,000.

(B) 0,400.

(C) 0,200.

(D) 0,100.

(E) 0,025.

Souza Marques Medicina 2021 – QUESTÃO 32

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Souza Marques Medicina 2021 – QUESTÃO 32

No dia da reabertura de uma escola durante o período de flexibilização das medidas restritivas estabelecidas por causa da pandemia da Covid-19, um professor de Química se viu obrigado a ministrar uma aula prática para um efetivo de cinco alunos, pois a maioria dos pais optaram por manter seus filhos em casa por mais algum tempo. Por esse motivo, o professor aproveitou aquela aula para verificar se os alunos presentes haviam fixado alguns conceitos referentes ao capítulo de soluções, ministrado antes da pandemia. Para alcançar seu objetivo, ele disponibilizou para os alunos alguns recipientes rotulados, contendo, cada um, somente um soluto puro. Em seguida, pediu para que cada um preparasse uma solução aquosa ácida, com concentração do soluto igual a 0,1 mol/L. As soluções preparadas pelos alunos, bem como os solutos por eles escolhidos e as quantidades empregadas podem ser assim representadas:

Aluno Soluto Massa do soluto Volume da solução

Rogério NaOH 0,8 g 200 mL

Sandra H3PO4 9,8 g 500 mL

Gérson CH3COONa 8,2 g 100 mL

Jair NaCl 11,7 g 200 mL

Sonia NH4Cl 0,535 g 100 mL

A única solução que atendeu às especificações exigidas foi a preparada por

(A) Rogério.
(B) Vilma.
(C) Gérson.
(D) Jair.
(E) Sonia.

Enem 2021 -caderno Azul – Questão 133

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Enem 2021 – caderno Azul – Questão 133

Questões correspondentes Rosa 116; Amarela 91; Cinza 126

O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento.

Considere que uma bateria é construída pela associação em série de três pilhas de lítio-iodo, nas condições-padrão, conforme as semiequações de redução apresentadas.

Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?

a. I

b. II

c. III

d. IV

e. V

Enem 2021 Caderno Azul Questão 91

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Enem 2021 Caderno Azul Questão 91

Questões correspondentes Rosa 95; Amarela 133; Cinza 101

No cultivo por hidroponia são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico. Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de

a) ácido fosfórico, H3PO4.

b) sulfato de cálcio, CaSO4.

c) óxido de aluminio, Al2O3.

d) cloreto de ferro(ll), FeCl2.

e) hidróxido de potássio, KOH.

ENEM PPL 2019 – Questão 131

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ENEM PPL 2019 – Questão 131

O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro. .

Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro? A −242 000

B −121 000

C −2 500

D +110 500

E +234 000

ENEM PPL 2019 Questão 129

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ENEM PPL 2019 Questão 129

O etanol é um combustível renovável obtido da cana-de-açúcar e é menos poluente do que os combustíveis fósseis, como a gasolina e o diesel. O etanol tem densidade 0,8 g cm3 , massa molar 46 g mol e calor de combustão aproximado de −1 300 Kj mol .

Com o grande aumento da frota de veículos, tem sido incentivada a produção de carros bicombustíveis econômicos, que são capazes de render até 20 km L em rodovias, para diminuir a emissão de poluentes atmosféricos.

O valor correspondente à energia consumida para que o motorista de um carro econômico, movido a álcool, percorra 400 km na condição de máximo rendimento é mais próximo de

A 565 MJ.

B 452 MJ.

C 520 kJ.

D 390 kJ.

E 348 kJ.