ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 110

#químicanoenem #revisãoenem  #enem

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ENEM 2020 DIGITAL Caderno Azul – Questão 110

Números correspondentes nos outros Cadernos: Rosa (104); Amarelo (127); Branco (130)

Reflorestamento é uma ação ambiental que visa repovoar áreas que tiveram a vegetação removida. Uma empresa deseja fazer um replantio de árvores e dispõe de cinco produtos que podem ser utilizados para corrigir o pH do solo que se encontra básico. As substâncias presentes nos produtos disponíveis são: CH3COONa, NH4Cl, NaBr, NaOH e KCl.

A substância a ser adicionada ao solo para neutralizá-lo é
A. CH3COONa.
B. NH4Cl.
C. NaBr.
D. NaOH.
E. KCl.


Como Funciona a Solução Tampão?

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Nessa aula você vai entender os mecanismos de ação de uma Solução Tampão.

Especialmente para MANTÔ E LAPERDI…..hehehe

UFPR Química 2020 Questão 57

#químicaufpr #vestibularufpr #revisãoufpr

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O fogo causado pela queima de óleo de cozinha ou gordura é bem mais difícil de se apagar do que o de outros líquidos inflamáveis, o que demandou a criação dos extintores classe K. Tais extintores são preenchidos com uma solução alcalina que causa a saponificação do óleo ou gordura, produzindo uma espuma que abafa a chama.

No quadro abaixo, são listadas as propriedades de cinco substâncias. Qual das substâncias acima é a adequada para se preparar a solução de preenchimento desse tipo de extintor?

a) Álcool etílico.
b) Ácido acético.
c) Acetato de etila.
d) Cloreto de potássio.
e) Acetato de potássio

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica – Aula 10

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica Aula 10

Toda matéria, dependendo da temperatura, pode se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso. Quando, à pressão constante, uma substância recebe (absorve) calor sensível, sua temperatura aumenta: se o calor é latente, ocorre mudança de estado, mantendo-se a mesma temperatura.

Exercícios Resolvidos Nesta aula

1. UFRGS – Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

2. UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.

HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1

HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

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UERJ 2021 Questão 44 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 44 – EXAME ÚNICO

Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo.
Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g)
Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes.

Observe o gráfico:

A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:

(A) W
(B) X
(C) Y
(D) Z

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Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25

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Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25

O hidrogênio vem sendo considerado um possívelO hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a -7500 e -280 kJ.mol-1.
A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:


(A) 0,157
(B) 0,315
(C) 0,471
(D) 0,630

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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Se você chegou a este canal a partir desse vídeo! Te convido a dar uma olhada no trabalho inteiro que tenho realizado com diversos vídeos postados aqui sobre o ENEM e todos os vestibulares brasileiros! Você irá se surpreender!

UERJ – 2016 – 2º Exame de Qualificação – QUESTÃO 33 – Efeito do Íon Comum

2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 33

Uma linda questão da UERJ sobre o assunto efeito do íon comum (Princípio de Le Chatelier).

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

(A) a

(B) Ka

(C) pH

(D) [HCN]

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Entalpia Padrão de Formação – Termoquímica – Aula 07

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Fique por dentro dos conceitos fundamentais sobre Entalpia Padrão de Formação para conseguir resolver os exercícios de vestibular relativos ao assunto Termoquímica. De quebra, o Mazzei ainda faz uma revisão maneiraça sobre alotropia e outros tópicos para você entender a base desse assunto.

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Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06


Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06

Uma das maiores dificuldades dos vestibulandos é escrever as equações termoquímicas. Esse encontro tem o objetivo de trazer uma ferramenta que facilitará demais essa tarefa a partir daqui.

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