Enem 2021 – CADERNO AZUL -103

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Enem 2021 – CADERNO AZUL -103

Questões Correspondentes:

Rosa 132; Amarela 119; Cinza 106

Um técnico analisou um lote de analgésicos que supostamente estava fora das especificações. A composição prevista era 100mg de ácido acetilsalicílico por comprimido (princípio ativo, cuja estrutura está apresentada na figura), além do amido e da celulose (componentes inertes).

O técnico realizou os seguintes testes:

1. obtenção da massa do comprimido;

2. medição da densidade do comprimido;

3. verificação do pH com papel indicador;

4. determinação da temperatura de fusão do comprimido;

5. titulação com solução aquosa de NaOH.

Após a realização dos testes, o lote do medicamento foi reprovado porque a quantidade de ácido acetilsalicílico por comprimido foi de apenas 40% da esperada.

ácido acetilsalicílico

O teste que permitiu reprovar o lote de analgésicos foi o de número

O teste que permitiu reprovar o lote de analgésicos foi o de número 

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

ENEM PPL 2019 Questão 123

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ENEM PPL 2019 Questão 123

Nos municípios onde foi detectada a resistência doAedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta capacidade de atuação, o que permitirá a condução de baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo.

Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico?

A 10 ml

B 50 mL

C 100 ml

D 200 ml

E 500 mL

ENEM PPL 2019 Questão 104

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ENEM PPL 2019 Questão 104

O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (Ch3COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação. Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 molL e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida.

Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 gcm3 , a massa molar do ácido acético igual a 60 g mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g mol.

Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)2, em ml, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?

A 3,7

B 6,6

C 7,3

D 25

E 36

FMP 2021 Questão 30 Prova Objetiva Medicina – UNIFASE


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Um recém-nascido com peso de 3600 g foi internado com quadro de infecção O médico prescreveu um antibiótico na dose de 50 mg para cada quilograma de peso do paciente, a cada 12 horas, por via endovenosa. A diluição da medicação é de 1 grama para cada 25 mL de água destilada. A dose que deve ser prescrita por dia, é de, em mL,

(A) 4,5

(B) 6,0

(C) 9,0

(D) 5,0

(E) 7,2

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade –

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: SOLUÇÃO VOLUME (Ml) Soluto CONCENTRAÇÃO (mol/) A 400 KCl 0,1 B 600 NaCl 0,2 Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:
(A) 0,04
(B) 0,08
(C) 0,12
(D) 0,16

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ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
A) I e II
B) II e III
C)  II e IV
D) V e VI
E) IV e VI

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UERJ 2013 – 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 1º – EXAME DE QUALIFICAÇÃO 2013 – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total) Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume v, com diferentes soluções aquosas. observe os dados da tabela. O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo. Admita que as soluções depositadas em r1 e r~2~ até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol·l-1, a concentração inicial da solução básica, em mol·l-1, corresponde a:

A) 0,10

B) 0,15

C) 0,20

D) 0,25

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(UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

 (UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) de acordo com a equação abaixo:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é:

a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25

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