FMP 2021 Questão 30 Prova Objetiva Medicina – UNIFASE


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Um recém-nascido com peso de 3600 g foi internado com quadro de infecção O médico prescreveu um antibiótico na dose de 50 mg para cada quilograma de peso do paciente, a cada 12 horas, por via endovenosa. A diluição da medicação é de 1 grama para cada 25 mL de água destilada. A dose que deve ser prescrita por dia, é de, em mL,

(A) 4,5

(B) 6,0

(C) 9,0

(D) 5,0

(E) 7,2

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

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UERJ 2016 – 2º Exame de Qualificação – Questão 43 – Revisão de Estequiometria & Molaridade –

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Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: SOLUÇÃO VOLUME (Ml) Soluto CONCENTRAÇÃO (mol/) A 400 KCl 0,1 B 600 NaCl 0,2 Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:
(A) 0,04
(B) 0,08
(C) 0,12
(D) 0,16

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ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
A) I e II
B) II e III
C)  II e IV
D) V e VI
E) IV e VI

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UERJ 2013 – 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 1º – EXAME DE QUALIFICAÇÃO 2013 – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total) Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume v, com diferentes soluções aquosas. observe os dados da tabela. O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo. Admita que as soluções depositadas em r1 e r~2~ até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol·l-1, a concentração inicial da solução básica, em mol·l-1, corresponde a:

A) 0,10

B) 0,15

C) 0,20

D) 0,25

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(UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

 (UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) de acordo com a equação abaixo:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é:

a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25

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Soluções no ENEM – Aula 12 – Mistura de Soluções Solutos Diferentes que Reagem Entre Si – Titulação

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Exercícios Resolvidos nesta aula:

01. Determine o volume, em mL de solução aquosa 1 mol/L de HCl, necessário à total neutralização de 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L. 02. Misturando-se 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L com 800 mL de solução aquosa de HCl 2 mol/L, qual será a concentração, em mol/L do sal formado?

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Soluções no ENEM – Aula 11 – Mistura de Soluções de Solutos Diferentes que NÃO Reagem(Sem Reação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Exercícios resolvidos nesta aula 1. Reunindo-se 100 mL de solução aquosa de KCl 2mol/L com 100 mL de Solução aquosa de CaCl2 4 mol/L. Qual será a concentração final de KCl e CaCl2 na solução final? 2. Misturando-se 500mL de solução aquosa 2mol/L de KCl com 500mL de solução aquosa de CaCl2 1mol/L, determine quais serão as concentrações (mol/L) finais dos íons K+ 1 ; Ca+2 e Cl-1.

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Soluções no ENEM – Aula 10 – Operações com Soluções – Mistura de Soluções Contendo o Mesmo Soluto

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Soluções no ENEM – Aula 10 – Operações com Soluções – Mistura de Soluções Contendo o mesmo soluto Exercícios resolvidos nesta aula: 1. Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?

a) 0,34M

b) 0,36 M

c) 0,35 M

d) 0,38 M

e) 0,83 M 2.

Para originar uma solução aquosa de concentração igual a 120g/L, qual o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L de uma solução aquosa de CaCl2 de Concentração igual a 100g/L?

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