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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 50
Devido a suas características os elementos que pertencem ao grupo 2 da tabela de classificação periódica são nomeados metais alcalinos-terrosos.
Desses metais, o símbolo daquele que apresenta o maior raio atômico corresponde a:
(A) Be
(B) Mg
(C) Sr
(D) Ra
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UFPR 2020 – Questão 62
Em 2019 é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica
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Em 2019 é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela.
Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:
2 M (s) + 2 H2O (l) → 2 MOH (aq) + H2 (g) , M = Na ou K
A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o:
a) alto valor de densidade.
b) baixo valor de energia de ionização.
c) baixo valor de volume atômico.
d) alto valor de eletronegatividade.
e) alto valor de afinidade eletrônica.
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UERJ 2021 Questão 40
Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais é a clorofila de fórmula molecular C55H72O5 N4 Mg.
Observa-se na composição dessa clorofila o metal denominado:
(A) carbono
(B) oxigênio
(C) hidrogênio
(D) magnésio
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Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
Questão de química (Foto: Uerj/2014)
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:A 100
B 110
C 300
D 330
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Os elementos de transição constituem um tema pouco explorado nas aulas, porém têm sido muito cobrados na UERJ. Fique esperto nessa aula sobre os Lantanídeos e Actinídeos que eu trouxe pra vc!
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Revisão – Tabela Periódica – UERJ 2014 – 1º Exame de Qualificação – Questão 31 – UERJ 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO 2014 – junto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
A . Ac
B. La
C. Lu
D. Sc
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ENUNCIADO DA QUESTÃO:
UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 39 E 40. ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.
UERJ 1º EQ – 2020 – Questão 39 – Tabela Periódica Atualmente, o símbolo do elemento correspondente ao ecassilício é:
(A) Al
(B) C
(C) Ge
(D) P
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