Enem 2021 – Caderno Azul – Questão 116

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Enem 2021 – Caderno Azul – Questão 116

Questões correspondentes Rosa 122; Amarela 108; Cinza 111

As águas subterrâneas têm sido contaminadas pelo uso de pesticidas na agricultura. Entre as várias substâncias usualmente encontradas, algumas são apresentadas na figura. A distribuição dessas substâncias pode ser feita por meio de uma análise química qualitativa, ou seja, determinando sua presença mediante a adição de um reagente específico.

O hidróxido de sódio é capaz de identificar a presença de um desses pesticidas pela reação ácido-base de Bronsted-Lowry.

O teste positivo será observado com o pesticida

A) I

B) II

C) III

D) IV

E) V

ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 131

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ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul Questão 131

O propranolol é um fármaco pouco solúvel em água utilizado no tratamento de algumas doenças cardiovasculares. Quando essa substância é tratada com uma quantidade estequiométrica de um ácido de Brönsted-Lowry, o grupamento de maior basicidade reage com o próton levando à formação de um derivado solúvel em água.

Propranolol GONSALVES, A. A. et al. Contextualizando reações ácido-base de acordo com a teoria protônica de Brönsted-Lowry usando comprimidos de propranolol e nimesulida. Química Nova, n. 8, 2013 (adaptado).

O ácido de Brönsted-Lowry reage com

A a hidroxila alcoólica.

B os anéis aromáticos.

C as metilas terminais.

D o grupamento amina.

E o oxigênio do grupamento éter.

UERJ Exame Discursivo 2019 – Questão 04 – Química – Teorias Ácido-Base e Princípio de Le Chatelier

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Exame Discursivo 2019 – Questão 04 – Química

Na Copa do Mundo de 2018, os jogadores russos, durante as partidas, inalavam amônia, substância cujo uso não é proibido pela Agência Mundial Antidoping. Segundo o técnico da seleção, essa prática melhorava o fluxo sanguíneo e respiratório dos atletas. Industrialmente, a amônia é obtida a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, conforme o equilíbrio químico representado pela seguinte equação:

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)                  ∆H = − 22 kcal /mol

Nomeie a geometria da molécula de amônia e aponte, de acordo com a teoria de Lewis, a característica responsável pelo caráter básico dessa substância. Indique, também, as alterações na pressão e na temperatura do sistema necessárias para aumentar a produção de amônia.

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