Lei de Hess – Termoquímica – Aula 12

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Conhecer a lei de Hess é muito importante para você prestar qualquer concurso que envolva a Química.

Nesse encontro você vai se surpreender com a simplicidade das resoluções dos exercícios sobre este assunto.

ENUNCIADO DO EXERCÍCIO

O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s) , é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para metais etc. Essa substância pode ser obtida pela reação:

Cgraf + W(s) →WC(s)

A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).

Dados:

W(s) + 3/2 O2(g) →WO3(s) ∆H1 = –840 kJ/mol

Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = –394 kJ/mol

WC(s) + 5/2 O2(g) → WO3(s) + CO2(g) ∆H3 = –1196 kJ/mol

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Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

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Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Nessa aula você vai ficar por dentro dos detalhes das diferenças entre as fórmulas usados no cálculo da variação de entalpia

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Exercícios Resolvidos nessa aula: Treinando !

Exercícios de treinamento 1:

São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:

H ─ Cℓ = – 431,8;

H ─ F = – 563,2;

Cℓ ─ Cℓ = – 242,6;

F ─ F = – 153,1.

Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ2 (g)

teria ∆H, em kJ, da ordem de:

a) – 585,9;

b) – 352,3;

c) – 220,9;

d) + 220,9;

e) + 352,3.

Exercícios de treinamento 2:

A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1.

b) 56 kcal.mol–1.

c) 60 kcal.mol–1.

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica – Aula 10

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica Aula 10

Toda matéria, dependendo da temperatura, pode se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso. Quando, à pressão constante, uma substância recebe (absorve) calor sensível, sua temperatura aumenta: se o calor é latente, ocorre mudança de estado, mantendo-se a mesma temperatura.

Exercícios Resolvidos Nesta aula

1. UFRGS – Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

2. UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.

HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1

HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

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Diferença entre Combustão Completa e incompleta – Termoquímica Aula 09

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Diferença entre Combustão Completa e incompleta – Termoquímica Aula 09

Neste encontro sanaremos uma dificuldade muito grande que você tem com relação às reações de Combustão.

Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25

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Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25

O hidrogênio vem sendo considerado um possívelO hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a -7500 e -280 kJ.mol-1.
A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:


(A) 0,157
(B) 0,315
(C) 0,471
(D) 0,630

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UERJ ED 2015 – QUESTÃO 09 Considere as entalpias-padrão da síntese do HCl a partir

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UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09
Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.
HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1
HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

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Entalpia Padrão de Combustão – Treinando com Exercícios -Termoquímica – Aula 08

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Entalpia Padrão de Combustão – Treinando com Exercícios -Termoquímica – Aula 08

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

A partir da tabela contendo as entalpias de formação das substâncias: Determine a entalpia de combustão do propano, em condição-padrão.

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Entalpia Padrão de Formação – Termoquímica – Aula 07

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Fique por dentro dos conceitos fundamentais sobre Entalpia Padrão de Formação para conseguir resolver os exercícios de vestibular relativos ao assunto Termoquímica. De quebra, o Mazzei ainda faz uma revisão maneiraça sobre alotropia e outros tópicos para você entender a base desse assunto.

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Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06


Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06

Uma das maiores dificuldades dos vestibulandos é escrever as equações termoquímicas. Esse encontro tem o objetivo de trazer uma ferramenta que facilitará demais essa tarefa a partir daqui.

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Entalpia de Formação – Aprenda a Montar as Reações- Termoquímica – Aula 05

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Como escrever reações termoquímicas – cálculo do delta H e Eat – Termoquímica – Aula 06

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