UNESP 2022 – QUESTÃO 71

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UNESP 2022 – QUESTÃO 71

A variação de entalpia associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber.

O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

(A) ∆H₂, ∆H₃ e ∆H₄

(B) ∆H₁, ∆H₀ e ∆H₅

(C) ∆H₁, ∆H₄ e ∆H₃

(D) ∆H₂, ∆H₄ e ∆H₃

(E) ∆H₁, ∆H₃ e ∆H₄

Souza Marques 2021 – Questão 34

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Souza Marques 2021 – Questão 34

O gráfico a seguir representa a reação de combustão completa do butano, um dos componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo). Se a combustão completa de certa massa de butano desprende 17,2 kcal, a quantidade, em mol, de CO2 que ela produz é igual a

(A) 1,000.

(B) 0,400.

(C) 0,200.

(D) 0,100.

(E) 0,025.

ENEM PPL 2019 – Questão 131

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ENEM PPL 2019 – Questão 131

O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro. .

Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro? A −242 000

B −121 000

C −2 500

D +110 500

E +234 000

ENEM PPL 2019 Questão 129

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ENEM PPL 2019 Questão 129

O etanol é um combustível renovável obtido da cana-de-açúcar e é menos poluente do que os combustíveis fósseis, como a gasolina e o diesel. O etanol tem densidade 0,8 g cm3 , massa molar 46 g mol e calor de combustão aproximado de −1 300 Kj mol .

Com o grande aumento da frota de veículos, tem sido incentivada a produção de carros bicombustíveis econômicos, que são capazes de render até 20 km L em rodovias, para diminuir a emissão de poluentes atmosféricos.

O valor correspondente à energia consumida para que o motorista de um carro econômico, movido a álcool, percorra 400 km na condição de máximo rendimento é mais próximo de

A 565 MJ.

B 452 MJ.

C 520 kJ.

D 390 kJ.

E 348 kJ.

ENEM 2019 Caderno Azul – Questão 96

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ENEM 2019 Caderno Azul – Questão 96

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão dá glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque

a) libera 112 kJ por mol de glicose.

b) libera 467 kJ por mol de glicose.

c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.

d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.

e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul 99

#químicanoenem #revisãoenem #dicasenem

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ENEM PPL 2020 DIGITAL Azul 99

A água sofre transições de fase sem que ocorra variação da pressão externa.

Tendo como base as transições de fase representadas (1 a 4), a quantidade de energia absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia

A liberada na etapa 4.

B absorvida na etapa 3.

C liberada na etapa 3.

D absorvida na etapa 1.

E liberada na etapa 1.

Lei de Hess – Termoquímica – Aula 12

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Conhecer a lei de Hess é muito importante para você prestar qualquer concurso que envolva a Química.

Nesse encontro você vai se surpreender com a simplicidade das resoluções dos exercícios sobre este assunto.

ENUNCIADO DO EXERCÍCIO

O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s) , é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para metais etc. Essa substância pode ser obtida pela reação:

Cgraf + W(s) →WC(s)

A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).

Dados:

W(s) + 3/2 O2(g) →WO3(s) ∆H1 = –840 kJ/mol

Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = –394 kJ/mol

WC(s) + 5/2 O2(g) → WO3(s) + CO2(g) ∆H3 = –1196 kJ/mol

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Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

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Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Nessa aula você vai ficar por dentro dos detalhes das diferenças entre as fórmulas usados no cálculo da variação de entalpia

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Exercícios Resolvidos nessa aula: Treinando !

Exercícios de treinamento 1:

São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:

H ─ Cℓ = – 431,8;

H ─ F = – 563,2;

Cℓ ─ Cℓ = – 242,6;

F ─ F = – 153,1.

Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ2 (g)

teria ∆H, em kJ, da ordem de:

a) – 585,9;

b) – 352,3;

c) – 220,9;

d) + 220,9;

e) + 352,3.

Exercícios de treinamento 2:

A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1.

b) 56 kcal.mol–1.

c) 60 kcal.mol–1.

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica – Aula 10

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A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica Aula 10

Toda matéria, dependendo da temperatura, pode se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso. Quando, à pressão constante, uma substância recebe (absorve) calor sensível, sua temperatura aumenta: se o calor é latente, ocorre mudança de estado, mantendo-se a mesma temperatura.

Exercícios Resolvidos Nesta aula

1. UFRGS – Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

2. UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.

HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1

HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

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Diferença entre Combustão Completa e incompleta – Termoquímica Aula 09

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Diferença entre Combustão Completa e incompleta – Termoquímica Aula 09

Neste encontro sanaremos uma dificuldade muito grande que você tem com relação às reações de Combustão.