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UERJ 2022 – Exame único – Questão 44
O ácido acetilsalicílico é um medicamento usado no combate à febre e à dor. No organismo, ele
é hidrolisado, formando o ácido salicílico e um composto X, conforme representado na equação
química abaixo.
O composto X, formado nessa reação, é denominado:
(A) etanoato de etila
(B) ácido etanoico
(C) etoxietano
(D) etanol
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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 41
Para uma experiência de misturas, há três líquidos disponíveis em um laboratório X Y e Z. Em dois recipientes transparentes, foram adicionados volumes iguais de dois desses líquidos, à temperatura ambiente.
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UERJ 2022 – Exame único – Questão 56
Em uma análise de poluentes atmosféricos foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.
Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes. Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é:
(A) HXO2
(B) HXO3
(C) H2XO3
(D) H2XO4
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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 42
Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L. Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a:
(A) 15
(B) 30
(C) 45
(D) 60
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UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único
O ácido iodídrico utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:
2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2
Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:
(A) 16
(B) 32
(C) 64
(D) 7
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UERJ 2021 Questão 44 – EXAME ÚNICO
Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo.
Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g)
Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes.
Observe o gráfico:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:
(A) W
(B) X
(C) Y
(D) Z
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UERJ 2021 Questão 40
Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais é a clorofila de fórmula molecular C55H72O5 N4 Mg.
Observa-se na composição dessa clorofila o metal denominado:
(A) carbono
(B) oxigênio
(C) hidrogênio
(D) magnésio
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Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25
O hidrogênio vem sendo considerado um possívelO hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a -7500 e -280 kJ.mol-1.
A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:
(A) 0,157
(B) 0,315
(C) 0,471
(D) 0,630
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Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
Questão de química (Foto: Uerj/2014)
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:A 100
B 110
C 300
D 330
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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 QUESTÃO 35
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ENUNCIADO DA QUESTÃO Uma substância orgânica possui a seguinte composição percentual em massa: Questão de química (Foto: Uerj/2014) Observe outras características dessa substância:
• a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2;
• o cátion liberado na sua ionização em água é o H+.
A substância descrita é denominada:
A . ácido etanoico
B. ácido butanoico
C. etanoato de etila
D. metanoato de metila
Química Com Arte - By Mazzei 