UERJ 2022 – Exame único – Questão 44

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UERJ 2022 – Exame único – Questão 44

O ácido acetilsalicílico é um medicamento usado no combate à febre e à dor. No organismo, ele

é hidrolisado, formando o ácido salicílico e um composto X, conforme representado na equação

química abaixo.

O composto X, formado nessa reação, é denominado:

(A) etanoato de etila

(B) ácido etanoico

(C) etoxietano

(D) etanol

UERJ 2022 – Exame Único – Questão 41

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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 41

Para uma experiência de misturas, há três líquidos disponíveis em um laboratório X Y e Z. Em dois recipientes transparentes, foram adicionados volumes iguais de dois desses líquidos, à temperatura ambiente.

UERJ 2022 – Exame único – Questão 56

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UERJ 2022 – Exame único – Questão 56

Em uma análise de poluentes atmosféricos foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.

Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes. Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é:

(A) HXO2

(B) HXO3

(C) H2XO3

(D) H2XO4

UERJ 2022 – Exame Único – Questão 42

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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 42

Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L. Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a:

(A) 15

(B) 30

(C) 45

(D) 60

UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único

O ácido iodídrico utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2

Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:

(A) 16
(B) 32
(C) 64
(D) 7

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UERJ 2021 Questão 44 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 44 – EXAME ÚNICO

Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo.
Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g)
Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes.

Observe o gráfico:

A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:

(A) W
(B) X
(C) Y
(D) Z

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UERJ 2021 Questão 40 – Exame Único

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UERJ 2021 Questão 40

Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais é a clorofila de fórmula molecular C55H72O5 N4 Mg.

Observa-se na composição dessa clorofila o metal denominado:

(A) carbono

(B) oxigênio

(C) hidrogênio

(D) magnésio

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Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25

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Revisão Termoquímica UERJ 2011 – 1º Exame de Qualificação – QUESTÃO 25

O hidrogênio vem sendo considerado um possívelO hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a -7500 e -280 kJ.mol-1.
A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:


(A) 0,157
(B) 0,315
(C) 0,471
(D) 0,630

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UERJ 2014 – 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO QUESTÃO 40

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Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução 
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
Questão de física  (Foto: Uerj/2014)

Questão de química (Foto: Uerj/2014)

A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:A 100

B 110

C 300

D 330

Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 – QUESTÃO 35

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Revisão Composição Centesimal, fórmula mínima e Fórmula Molecular – UERJ 1º EQ 2014 QUESTÃO 35

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ENUNCIADO DA QUESTÃO Uma substância orgânica possui a seguinte composição percentual em massa: Questão de química (Foto: Uerj/2014) Observe outras características dessa substância:
• a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2;
• o cátion liberado na sua ionização em água é o H+.

A substância descrita é denominada:
A . ácido etanoico
B. ácido butanoico
C. etanoato de etila
D. metanoato de metila