Dicas para a UERJ

Resolução das questões do simulado UERJ 2018, 1ºs Exames de Qualificação 2018 e 2017 para a Prova da UERJ

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão e seus respectivos tempos na timeline:

Enunciados das questões que estão no vídeo e seus tempos na timeline:


Simulado UERJ – 2019 Questão 7: 

Tempo do vídeo: 00:01:00 

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere
um experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mol.L-1 dos seguintes solutos: KF, CaBr2 , NiSO4 e FeCl3. Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é:
(A) KF
(B) CaBr2
(C) NiSO4
(D) FeCl3

Simulado UERJ – 2019 Questão 37:
Tempo do vídeo: 00: 5:20 
A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério.
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(g)
Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe2O3
, em quilogramas, necessária para a
obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:
(A) 20
(B) 40
(C) 80
(D) 160

Simulado UERJ – 2019 Questão 41:
Tempo do vídeo: 00:10:00 

Uma mistura formada por quantidades iguais dos isômeros planos de fórmula molecular C4H9F foi analisada em uma empresa para ser utilizada como matéria-prima.
O resultado correto da análise revelou que cada isômero possui o seguinte percentual em massa:
(A) 50%
(B) 33%
(C) 25%
(D) 20%

Simulado UERJ – 2019 Questão 43:
Tempo do vídeo: 00:14:10

Observe na tabela a fórmula estrutural de quatro álcoois, compostos orgânicos que se solubilizam
em água em função da presença do grupamento hidroxila na molécula.


Dentre esses compostos, aquele que apresenta maior solubilidade em água é:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

Simulado UERJ – 2019 Questão 46:
Tempo do vídeo: 00:18:50 
Uma substância bactericida está presente na concentração de 4 g/L em um produto de limpeza.Para uso doméstico, são diluídos 10 mL desse produto em água suficiente para formar 2 L de solução aquosa. Nesse caso, a concentração, em gramas por litro, da substância bactericida na solução diluída
é igual a:
(A) 0,05
(B) 0,04
(C) 0,03
(D) 0,02

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 10:
Tempo do vídeo: 00:22:25 

Um mesmo composto orgânico possui diferentes isômeros ópticos, em função de seus átomos de carbono assimétrico. Considere as fórmulas estruturais planas de quatro compostos orgânicos, indicadas na tabela.

O composto que apresenta átomo de carbono assimétrico é:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 41:
Tempo do vídeo: 00:26:50 

Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja
fórmula molecular corresponde a H2SiF6
.O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a:
(A) +1
(B) +2
(C) +4
(D) +6

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 45:
Tempo do vídeo: 00:33:10 

A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias orgânicas a partir da polaridade das suas moléculas. Admita que um corante natural foi analisado por essa técnica e que sua
composição apresenta as seguintes substâncias:
Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante se distribuíram em duas fases: na primeira, identificaram-se as moléculas com grupamentos polares; na segunda, a molécula apolar.


A substância presente na segunda fase é indicada por:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 47:
Tempo do vídeo: 00:35:55 

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio
na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 → HB(O2)4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L
de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
(A) 1 x 105
(B) 2 x 105
(C) 3 x 105
(D) 4 x 10

1º exame de Qualificação UERJ 2017 – Questão 30:
Tempo do vídeo: 00:39:40


O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados
na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local
do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. A água do mar em Abrolhos se tornaria turva, se a lama atingisse o arquipélago.
A turbidez da água interfere diretamente no seguinte processo biológico realizado nos recifes de coral:

(A) fotossíntese
(B) eutrofização
(C) bioacumulação
(D) tamponamento

1º exame de Qualificação UERJ 2017 – Questão 35:

A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de
carga oposta. Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação
desse sal.
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:
(A) Fe3+
(B) Fe2+
(C) (SO4)2–
(D) (SO3)2–

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão e seus respectivos tempos na timeline:

Exame de Discursivo UERJ 2012 – Questão 01
Tempo do vídeo: 00:08:00


A quantidade total de astato encontrada na crosta terrestre é de 28 g, o que torna esse elemento químico o mais raro no mundo. Ele pode ser obtido artificialmente através do bombardeamento do bismuto por partículas alfa.
Escreva a equação nuclear balanceada de obtenção do 211At a partir do 209Bi. Calcule, também,  o número de átomos de astato na crosta terrestre.

Objetivo: Descrever a reação nuclear de obtenção do astato e calcular seu número de átomos na crosta terrestre.
Item do programa: Química geral e inorgânica
Subitem do programa: Estrutura atômica: radioatividade; classificação periódica dos elementos: famílias e período; cálculos químicos: relações numéricas fundamentais

Comentário da questão:

Na reação nuclear de obtenção do astato-211, o átomo de bismuto-209 é bombardeado por uma partícula alfa, que equivale ao núcleo do elemento químico hélio . Nesse bombardeamento, o número atômico do novo elemento químico formado aumenta em 2 unidades, e seu número de massa em 4 unidades. Entretanto, o astato produzido possui número atômico 85 e número de massa 211. Como a soma dos números de massa dos reagentes é igual a 213, verifica-se que nesse processo também são formados dois nêutrons , como se observa na equação balanceada:

A massa molar do astato é igual a 210 g, que equivale a 6,0 x 1023 átomos. Logo, em 28 g de astato existem 8,0 x 1022 átomos:
210 g    6,0 x 1023 átomos
28 g    X             X = 8,0 x 1022 átomos

Exame de Discursivo UERJ 2016 – Questão 01
Tempo do vídeo: 00:15:00
Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: CO , CO2, SO2 , N2 e O2 .
Nomeie o CO2 , indique a geometria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro.
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela da classificação
periódica.

Comentário da questão:
A molécula cuja fórmula é CO é nomeada como dióxido de carbono, óxido de carbono IV ou ainda anidrido carbônico.
A molécula cuja fórmula é SO apresenta geometria angular em função da presença de par de elétrons não compartilhados no átomo de enxofre
conforme representado a seguir:
Dentre os compostos apresentados, são óxidos CO2, CO e SO2 . Destes, o CO2 e o SO2 são óxidos ácidos e apenas o CO é um óxido neutro. Os óxido
ácidos são caracterizados pela presença de um ametal com número de oxidação acima de +3 e tem esse nome por formarem ácidos ao reagirem com água.

Exame de Discursivo UERJ 2016 – Questão 03
Tempo do vídeo: 00:36:50

A mistura denominada massa de Laming, composta por Fe2O3, serragem de madeira e água, é utilizada para a remoção do H2S presente na composição do gás de hulha, um combustível gasoso. Observe a equação química que representa o processo de remoção:

Calcule, em quilogramas, a massa de FeS formada no consumo de 408 kg de H2S, considerando 100% de rendimento.
Em seguida, indique o símbolo correspondente ao elemento químico que sofre oxidação e o nome do agente oxidante.

Item do programa : Cálculo estequiométrico

Subitem do programa: Quantidade de matéria, massa, volume

Comentário da questão:

No processo apresentado, FeS é formado a partir do H2S de acordo com a seguinte equação química:

Fe2O3 + 3 H2 2 FeS + S + 3 H2O

As massas molares do H2S e do FeS são calculadas a partir das respectivas massas atômicas:

H2S = 1 x 2 + 32 = 34 g.mol–1

FeS = 56 + 32 = 88 g.mol–1

Com base na equação, verifica-se que 3 mols de H2S reagem formando 2 mols de FeS. Logo:

3 mols de H2S = 3 x 34 = 102 g

2 mols de FeS = 2 x 88 = 176 g

A massa de FeS formada a partir de 408 kg de H2S, considerando 100% de rendimento, é calculada por:

102 g H2 176 g FeS

    408 kg      X                     X = 704 kg de FeS

Ao analisar os números de oxidação dos átomos envolvidos na equação química, tem-se:

                          
O elemento químico que sofre oxidação é o enxofre (S), pois perde elétrons e, consequentemente, tem seu número de oxidação aumentado de –2 para 0. O agente oxidante é o Fe2O3, pois é o composto que apresenta o átomo que sofre redução, no caso o Fe, que se reduz de +3 para +2. Fe2Oé nomeado como óxido de ferro III ou óxido férrico.

Exame de Discursivo UERJ 2016 – Questão 04
Tempo do vídeo: 00:40:00

Um dos processos de obtenção de aminas secundárias consiste na reação entre haletos de alquila e determinados compostos nitrogenados, conforme a equação química genérica abaixo:

Admita que, para essa síntese, estejam disponíveis apenas os seguintes reagentes:
• bromoetano;
• metilamina;
• etilamina.
Utilizando as respectivas fórmulas estruturais, escreva a equação química completa da reação entre o haleto de alquila e o composto nitrogenado de caráter básico mais acentuado.
Em seguida, apresente as fórmulas estruturais de duas aminas primárias, de cadeia carbônica normal, isômeras da amina secundária sintetizada.

Objetivo: Representar uma reação química entre um haleto orgânico e uma amina e fórmulas estruturais planas de isômeros.
Item do programa: Isomeria
Subitem do programa: Plana

Item do programa 2: Mecanismos

Subitem do programa: Acidez e basicidade

Item do programa 3: Reações de substituição

Subitem do programa: Haletos orgânicos

Comentário da questão:

Dentre os compostos nitrogenados disponíveis, o de maior caráter básico é a etilamina, por apresentar uma cadeia carbônica maior do que a metilamina. O outro reagente é o bromoetano, pois é o único haleto de alquila disponível.

A equação química completa do bromoetano com a etilamina é representada por:

Aminas primárias são aquelas que apresentam apenas uma cadeia carbônica ligada ao grupo NH2. Compostos de cadeia normal são aqueles que não apresentam ramificações em sua cadeia carbônica. Com base nessas características, as fórmulas estruturais planas de duas aminas primárias e de cadeia normal, isômeras da amina secundária resultante na reação anterior, são:

        

Exame de Discursivo UERJ 2016 – Questão 05
Tempo do vídeo: 00:54:40

Duas das moléculas presentes no gengibre são benéficas à saúde: shogaol e gingerol. Observe suas fórmulas estruturais:

Aponte o tipo de isomeria espacial presente, respectivamente, em cada uma das estruturas.

Nomeie, ainda, as funções orgânicas correspondentes aos grupos oxigenados ligados diretamente aos núcleos aromáticos de ambas as moléculas.

Objetivo: Identificar o tipo de isomeria espacial e as funções orgânicas presentes em moléculas.
Item do programa: Funções da química orgânica
Subitem do programa: Classificação

Item do programa 2: Isomeria

Subitem do programa: Espacial

Comentário da questão:

O shogaol apresenta uma ligação dupla entre dois átomos de carbono, aos quais estão ligados dois grupamentos diferentes. Essas características indicam a presença da isomeria espacial geométrica.

 

O gingerol apresenta um centro quiral que é um átomo de carbono assimétrico, no caso o carbono ligado a quatro grupamentos diferentes. A presença de um centro quiral indica a ocorrência da isomeria espacial óptica.

Em ambas as moléculas, os grupos oxigenados ligados diretamente aos núcleos aromáticos indicam a presença das funções éter e fenol.

(UERJ 2009) – 1º Exame de Qualificação – Questão 35

Para estudar o metabolismo de organismos vivos, isótopos radioativos de alguns elementos, como o 14C, foram utilizados como marcadores de moléculas orgânicas.

O cátion que apresenta o mesmo número de elétrons do 14C é:

(A) N+

(B) C++

(C) P+++

(D) Si++++

Alternativa correta: (A)

Eixo interdisciplinar: Os Constituintes Fundamentais da Matéria

Item do programa: O átomo como unidade da matéria

Subitem do programa: Configuração eletrônica

Objetivo: Identificar espécies com mesma configuração eletrônica.

Comentário da questão:

O número atômico do carbono é igual a 6, e sua distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p2. O cátion monovalente N+ também possui 6 elétrons e, conseqüentemente, a mesma distribuição eletrônica do átomo de carbono.

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão e seus respectivos tempos na timeline:

 

https://www.youtube.com/watch?v=enFrmO37VDA

(UNESP-2008) Tempo do vídeo: 00:02:00

 Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o alarme. Este elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir:

                                                      95Am241 93Np237 + Z

 Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a:
a) uma partícula alfa.
b) uma partícula beta.
c) radiação gama.
d) raios X.
e) dois prótons.

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