Introdução à Termoquímica – Aula 01 – Aprenda desde o início – Conceitos e Equações termoquímicas

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: SOLUÇÃO VOLUME (Ml) Soluto CONCENTRAÇÃO (mol/) A 400 KCl 0,1 B 600 NaCl 0,2 Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:
(A) 0,04
(B) 0,08
(C) 0,12
(D) 0,16

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 44 – Isomeria Plana de Função

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 44 – Isomeria Plana de Função ENUNCIADO DA QUESTÃO: Em uma unidade industrial, emprega-se uma mistura líquida formada por solventes orgânicos que apresentam a fórmula molecular C2H6O. Entre os componentes da mistura, ocorre isomeria plana do seguinte tipo:
(A) cadeia
(B) função
(C) posição
(D) compensação

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UERJ – EQ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 40 – Relações Numéricas – Número de Avogadro

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENUNCIADO DA QUESTÃO: UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 39 E 40.

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

UERJ – EQ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 40 – Relações Numéricas – Número de Avogadro Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
A) 1019
(B) 1021
(C) 1023
(D) 1025

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 39 – Tabela Periódica

 

 

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 39 E 40. ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

UERJ 1º EQ – 2020 – Questão 39 – Tabela Periódica Atualmente, o símbolo do elemento correspondente ao ecassilício é:
(A) Al
(B) C
(C) Ge
(D) P

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UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 07 – Cálculos Químicos

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2020 – 1º Exame de Qualificação – Questão 07 – Cálculos Químicos ENUNCIADO DA QUESTÃO: Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2 lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO2 . Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2 emitido na combustão completa de x litros de gasolina. O valor de x corresponde, aproximadamente, a:
(A) 3
(B) 5
(C) 7
(D) 9

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ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

ENEM PPL – 2019 – Questão 125 – Soluções (Neutralização de Soluções – Titulometria)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
A) I e II
B) II e III
C)  II e IV
D) V e VI
E) IV e VI

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UERJ 2013 – 1º EXAME DE QUALIFICAÇÃO – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 1º – EXAME DE QUALIFICAÇÃO 2013 – QUESTÃO 26 – Soluções (Neutralização Total) Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume v, com diferentes soluções aquosas. observe os dados da tabela. O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo. Admita que as soluções depositadas em r1 e r~2~ até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol·l-1, a concentração inicial da solução básica, em mol·l-1, corresponde a:

A) 0,10

B) 0,15

C) 0,20

D) 0,25

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(UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

 (UFMG) – Soluções – Neutralização Total (Titulação) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) de acordo com a equação abaixo:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é:

a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25

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Soluções no ENEM – Aula 12 – Mistura de Soluções Solutos Diferentes que Reagem Entre Si – Titulação

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Exercícios Resolvidos nesta aula:

01. Determine o volume, em mL de solução aquosa 1 mol/L de HCl, necessário à total neutralização de 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L. 02. Misturando-se 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L com 800 mL de solução aquosa de HCl 2 mol/L, qual será a concentração, em mol/L do sal formado?

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