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Entenda de onde Vêm as expressões das constantes de ionização para ácidos (Ka) e para bases (Kb).
Com vídeos às Segundas, Quartas e Sextas, SEMPRE às 18h, o canal QUÍMICA COM ARTE (Q C A ) é apresentado pelo Professor João Roberto Mazzei e tem como objetivo compartilhar de forma simples e direta um rico conteúdo de Química. São aulas explicadas de forma bem humorada, objetiva, simples e rápida, que misturam música, dança, memes, gifs para que você consiga entender a matéria.
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Uma linda questão da UERJ sobre o assunto efeito do íon comum (Princípio de Le Chatelier).
ENUNCIADO:
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
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Entenda de forma objetiva, rápida e no passo a passo, as constantes de ionização (Constante de Acidez e Constante de Basicidade). Com vídeos às Segundas, Quartas e Sextas, SEMPRE às 18h, o canal QUÍMICA COM ARTE (Q C A ) é apresentado pelo Professor João Roberto Mazzei e tem como objetivo compartilhar de forma simples e direta um rico conteúdo de Química. São aulas explicadas de forma bem humorada, objetiva, simples e rápida, que misturam música, dança, memes, gifs para que você consiga entender a matéria.
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ENUNCIADO DAS QUESTÕES:
01. O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.
02. (Cesgranrio) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, podemos concluir que o ácido mais forte é o:
a) HF.
b) HCℓ.
c) HCN.
d) H2SO4.
e) H3PO4.
03. Quanto maior a força de um ácido, maior é sua capacidade de sofrer ionização e, consequentemente, produzir íons em água. Assim, é possível acender uma lâmpada utilizando apenas uma cuba de vidro, dois fios elétricos e um soquete. Qual dos ácidos abaixo, ao ser adicionado à água, seria capaz de ionizar-se bastante e, com isso, acender a lâmpada com um brilho mais intenso?
a) HF (α = 8 %)
b) H2S (α = 0,076 %)
c) H3PO4 (α = 27 %)
d) H4SiO4 (α ? 5 %)
e) HNO3 (α = 92 %)
(UERJ) O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo.
HCN (aq) ⇄ H+ (aq) + CN– (aq)
Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol.L‑1 e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol.L‑1, é igual a:
a) 2,5 x 10-4
b) 5,0 x 10-4
c) 2,5 x 10-2
d) 5,0 x 10-2
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Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g /mol. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas. A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante). BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000.
Disponível em: http://www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado). Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?
A) Apenas caju.
B) Apenas maracujá.
C) Caju ou graviola.
D) Acerola ou cupuaçu.
E) Cupuaçu ou graviola.
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ENUNCIADO DA QUESTÃO
Uma das técnicas de reciclagem química do polímero PET [poli(tereftalato de etileno)] gera o tereftalato de metila e o etanodiol, conforme o esquema de reação, e ocorre por meio de uma reação de transesterificação.
O composto A, representado no esquema de reação, é o
a) metano.
b) metanol.
c) éter metílico.
d) ácido etanoico.
e) anidrido etanoico.
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O odor que permanece nas mãos após o contato com alho pode ser eliminado pela utilização de um “sabonete de aço inoxidável”, constituído de aço inox (74%), cromo e níquel. A principal vantagem desse “sabonete” é que ele não se desgasta com o uso. Considere que a principal substância responsável pelo odor de alho é a alicina (estrutura I) e que, para que o odor seja eliminado, ela seja transformada na estrutura II.
Na conversão de I em II, o “sabonete” atuará como um:
A) ácido.
B) redutor.
C) eletrólito.
D) tensoativo.
E) catalisador.
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A utilização de corantes na indústria de alimentos é bastante difundida e a escolha por corantes naturais vem sendo mais explorada por diversas razões. A seguir são mostradas três estruturas de corantes naturais.
A propriedade comum às estruturas que confere cor a esses compostos é a presença de
A) cadeia conjugada.
B) cadeia ramificada.
C) átomos de carbonos terciários.
D) ligações duplas de configuração cis.
E) átomos de carbonos de hibridação sp³.
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Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando à produção de dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles, pode-se destacar as baterias de zinco-ar, que combinam o oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito aquoso de caráter alcalino. O esquema de funcionamento da bateria zinco-ar está apresentado na figura. No funcionamento da bateria, a espécie química formada no ânodo é:
A) H2 (g).
B) O2 (g).
C) H2O (l).
D) OH− (aq).
E) Zn(OH)4 2− (aq).
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ENUNCIADO DA QUESTÃO Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações do petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em diferentes faixas de temperaturas. Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque suas densidades são maiores.
A) o número de ramificações é maior.
B) sua solubilidade no petróleo é maior.
C) as forças intermoleculares são mais intensas.
D) a cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada.
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