Soluções no ENEM – Aula 12 – Mistura de Soluções Solutos Diferentes que Reagem Entre Si – Titulação

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Exercícios Resolvidos nesta aula:

01. Determine o volume, em mL de solução aquosa 1 mol/L de HCl, necessário à total neutralização de 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L. 02. Misturando-se 500 mL de solução aquosa de NaOH 2 mol/L com 800 mL de solução aquosa de HCl 2 mol/L, qual será a concentração, em mol/L do sal formado?

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Soluções no ENEM – Aula 11 – Mistura de Soluções de Solutos Diferentes que NÃO Reagem(Sem Reação)

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Exercícios resolvidos nesta aula 1. Reunindo-se 100 mL de solução aquosa de KCl 2mol/L com 100 mL de Solução aquosa de CaCl2 4 mol/L. Qual será a concentração final de KCl e CaCl2 na solução final? 2. Misturando-se 500mL de solução aquosa 2mol/L de KCl com 500mL de solução aquosa de CaCl2 1mol/L, determine quais serão as concentrações (mol/L) finais dos íons K+ 1 ; Ca+2 e Cl-1.

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Soluções no ENEM – Aula 10 – Operações com Soluções – Mistura de Soluções Contendo o Mesmo Soluto

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Soluções no ENEM – Aula 10 – Operações com Soluções – Mistura de Soluções Contendo o mesmo soluto Exercícios resolvidos nesta aula: 1. Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?

a) 0,34M

b) 0,36 M

c) 0,35 M

d) 0,38 M

e) 0,83 M 2.

Para originar uma solução aquosa de concentração igual a 120g/L, qual o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L de uma solução aquosa de CaCl2 de Concentração igual a 100g/L?

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UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto Soluções – Molaridade (molL)

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UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto Soluções – Molaridade (molL)

Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas uma pequena quantidade de agua sanitária de uso doméstico , esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada , para a finalidade é igual a 0,1 mol/l. para o preparo de 500 ml da solução a ser coloca nos pratos , a massa de hipoclorito de sódio necessária é , em gramas , aproximadamente igual a : dado: massa molar : MNaClO = 74,5g/mol A) 3,7g
B) 4,5g
C) 5,3g
D) 6,1g
E) 7g

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Soluções – Mistura de Mesmos Solutos – Treinando com Exercícios – PUC RJ

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Soluções – Mistura de Mesmos Solutos – Treinando com Exercícios – PUC RJ

Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente?

a) 120 e 280
b) 140 e 260
c) 160 e 240
d) 180 e 220
e) 200 e 200

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Combo (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Unidades de Concentração – percentual em Massa – Título

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Combo (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ)

Unidades de Concentração – percentual em Massa – Título Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de “água fluoretada”. Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4 %, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)
a) 2 · 10–3 g.
b) 3 · 10–3 g.
c) 4 · 10–3 g.
d) 5 · 10–3 g.
e) 6 · 10–3 g.

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(UNIFESP) – Soluções – Partes Por Milhão – ppm

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

(UNIFESP) – Soluções – Partes Por Milhão – ppm

A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:

a. 20
b. 10
c. 5
d. 2
e. 1

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ENEM 2014 – Cadernos Azul 56, Rosa 81, Amarelo 66, Branco 84 – Soluções ppm – Partes Por Milhão

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#GabaritoEnem​ #Enem2020 #NaturezasEnem2020Partes por Bilhão

ENUNCIADO DA QUESTÃO: ENEM 2014 – Cadernos Azul 56, Rosa 81, Amarelo 66, Branco 84 – Soluções ppm – Partes Por Milhão

Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores. Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: http://www.cnt.org.br. Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado). A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de

a. 86,2%.

b. 96,2%.

c. 97,2%.

d. 99,6%.

e. 99,9%.

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UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto: Soluções – Molaridade (mol/L)

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B) 4,5g
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E) 7g

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UERJ 2007 – 1º Exame de Qualificação – Questão 25 – Das Antigas – Soluções: Molaridade (molL)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2007 – 1º Exame de Qualificação – Questão 25 – Das Antigas – Soluções: Molaridade (molL)

Em uma estação de tratamento de efluentes, um operador necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 de concentração igual a 0,1 mol/L, para encher um recipiente cilíndrico, cujas medidas internas, altura (h) e diâmetro da base, estão indicadas na figura abaixo. Considerando π=3, a quantidade mínima de massa de sulfato de alumínio necessária para o operador realizar sua tarefa e, em gramas, aproximadamente igual a:
a) 3321
b) 4050
c) 8505
d) 9234

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