Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 51

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 51

O íon Na+ desempenha funções importantes na regulação dos processos de contração muscular e de batimento cardíaco. O número de elétrons presentes nesse íon e igual a:

(A) 10

(B) 11

(C) 22

(D) 23

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 50

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 50

Devido a suas características os elementos que pertencem ao grupo 2 da tabela de classificação periódica são nomeados metais alcalinos-terrosos.

Desses metais, o símbolo daquele que apresenta o maior raio atômico corresponde a:

(A) Be
(B) Mg
(C) Sr
(D) Ra

Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 49

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 49

Ao se substituir um átomo de hidrogênio por um átomo de bromo na molécula de pentano, tem-se a possibilidade de formar diferentes isômeros planos de posição.

O número de isômeros de posição que podem ser formados e igual a:

(A) 2

(B) 3

(C) 4

(D) 5

USS MEDICINA – VASSOURAS 2021 – Questão 48

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QUESTÃO 48
Diante da pandemia SARS-Cov-2 o álcool isopropilico, cuja fórmula estrutural e representada a seguir, e indicado para a limpeza de equipamentos eletrônicos, como smarthpones.

O nome oficial desse alcool corresponde a:

(A) metil-propanol

(B) ciclopropanol

(C) propan-2-ol

(D) propanal

USS – MEDICINA – VASSOURAS 2021 – Questão 47

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Universidade de Vassouras – USS – 2021.1 – QUESTÃO 47

A vitamina B3 representada pela fórmula estrutural a seguir e obtida na alimentação por meio da ingestão de fígado, peixes e cereais.

O grupo funcional oxigenado presente nessa molécula e denominado:
(A) nitrila
(B) hidroxila
(C) carboxila
(D) carbonila

FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

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FALBE – Faculdade de Medicina ALBERT EINSTEIN 2022 – Questão 33

Antocianinas são pigmentos presentes em muitas plantas e que apresentam colorações diferentes em função das concentrações de H+ e OH– nas soluções, conforme a tabela:

pH Cor da antocianina

1–2 Vermelha

2–6 Incolor

6 – 8 Violeta

8 – 12 Azul

12 – 14 Amarela

A um béquer contendo 80 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 10–1 mol/L e gotas de solução de antocianina adiciona-se 140 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 5 × 10–2 mol/L.

Considerando log 4,5 = 0,7 e Kw = 10–14, as colorações da solução inicial e da solução final são, respectivamente,
(A) azul e incolor.
(B) amarela e violeta.
(C) amarela e azul.
(D) vermelha e incolor.
(E) azul e violeta.

FALBE – Faculdade Albert Einstein 2022 – Questão 32

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FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – Questão 32

Analise a fórmula estrutural do aspartame.

A geometria do carbono presente na carboxila e o grupo funcional circulado na figura são, respectivamente,

(A) tetraédrica e amida.
(B) trigonal plana e amida.
(C) trigonal plana e amina.
(D) angular e amida.
(E) angular e amina.

FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – QUESTÃO 31

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FALBE 2022 – Faculdade Albert Einstein 2022 – QUESTÃO 31

Leia a tirinha. (https://cen.acs.org. Adaptado.)

A tirinha ilustra metaforicamente o fenômeno correspondente a uma

(A) captura de partícula alfa pelo 234Th.

(B) captura de partícula beta pelo 234Th.

(C) emissão de partícula beta pelo 238U.

(D) emissão de nêutrons pelo 238U.

(E) emissão de partícula alfa pelo 238U.

UNESP 2022 – QUESTÃO 71

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UNESP 2022 – QUESTÃO 71

A variação de entalpia associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber.

O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

(A) ∆H₂, ∆H₃ e ∆H₄

(B) ∆H₁, ∆H₀ e ∆H₅

(C) ∆H₁, ∆H₄ e ∆H₃

(D) ∆H₂, ∆H₄ e ∆H₃

(E) ∆H₁, ∆H₃ e ∆H₄

UNESP 2022 – QUESTÃO 70

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UNESP 2022 – QUESTÃO 70

A tabela mostra valores de solubilidades em água expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas. Composto Solubilidade em água (em gsoluto/100 gsolvente) 25 oC 80 oC (NH4)2SO4 76 94 KCl 36 51 Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante

(A) continuou homogênea e insaturada.

(B) continuou homogênea, porém saturada.

(C) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCl.

(D) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4)2SO4.

(E) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCl e (NH4)2S