PUC PR – Eletroquímica – Eletrólise – Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: UERJ Exame Discursivo 2019 – Questão 08 – Eletrólise Aquosa – com Estequiometria

Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa com alta concentração de cloreto de sódio, é purificada para posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos inertes. Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o composto iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa molar e Y o que possui odor característico. Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z. Em seguida, determine o número de mols da substância Y, produzida a partir de 360 kg de salmoura que contém 65%, em massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% no processo

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ESPECEX 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Espcex 2019 – Química – Questão 41 – Eletroquímica – Leis de Faraday Eletrólise – EsPCEx 2018/2019

No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de:
a) 6,50 mg
b) 0,14 mg
c) 20,42 mg
d) 12,01 mg
e) 3,98 mg

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ITA 2020 – Questão 04 – Química – Assunto: Eletroquímica (As Leis de Faraday)

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UNESP 2020 -Questão 73 – ELETROQUÍMICA – As Leis de Faraday

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ENUNCIADO DA QUESTÃO: Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm. Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons (aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a e que a densidade do cobre seja 9 g/cm³ . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de
(A) 17000 s.
(B) 2200 s.
(C) 8500 s.
(D) 4300 s.
(E) 3600 s.

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