Coaching de Química com o Mazzei

Assista ao Coaching de Química, com o professor Roberto Mazzei, novo diferencial exclusivo para os alunos. Durante o coaching o professor tira dúvidas, resolve questões, orienta como estudar a disciplina, dá dicas, e o aluno envia suas dúvidas no chat, ao vivo.

Assuntos tratados nessa aula:

. 00:15 – Compostos iônicos e Covalentes
. 00:19 – Número de oxidação
. 00:32 – Equilíbrio Químico (Constante de Equilíbrio)
. 00:44 – Ionização x Dissociação
. 00:51 – Combustão Completa x  Combustão Incompleta
. 00:57 – Como tem caído o assunto Ligações Químicas no Enem
. 01:00 – Mistura Eutética x Mistura Azeotrópica
. 01:03 – Destilação Simples x Destilação Fracionada
. 01:08 – O Experimento e o Modelo atômico de Rutherford
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AULA ESPECIAL SOBRE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARA MEDICINA COM O PROFESSOR ROBERTO MAZZEI

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline: 

Enunciados das questões e seus tempos na timeline:

(UFTM-MG)
Tempo do vídeo: 00:06:40

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)

C2H6O(ℓ)  +    O2(g)  CO2(g) +  H2O(ℓ)

a) 1

b) 3

c) 6

d) 9

e) 10

(ENEM 2015 – BRANCO – QUESTÃO 51)
Tempo do vídeo: 00:15:10

O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química:

As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.

  CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).

Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a:

a. 955.
b. 1018.
c. 1590.
d. 2035.
e. 3180.

(ENEM 2016 – QUESTÃO 80)
Tempo do vídeo: 00:23:30

A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos.  Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %) definido como

em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:
CH3Br  +  NaOH CH3OH  +  NaBr          

As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.

O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

a. 22%.
b. 40%.
c. 50%.
d. 67%.
e. 75%.

(ENEM 2013- AZUL – QUESTÃO 77)
Tempo do vídeo: 00:35:10

A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

a. 28.
b. 75.
c. 175.
d. 275.
e. 303.

(ENEM 2015 – AZUL – QUESTÃO 76)
Tempo do vídeo: 00:44:00
Hey, gente!!!!
o resultado dessa questão da esfarelita (no tempo de 52 minutos) está errado. A conta final dá 40,2 Kg (letra C) e não, 50,2 (letra D, como foi marcado) . O raciocínio está todo certinho!! A conta é que deu ruim…….Minha calculadora deu pane aqui…Desculpem !!!

Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:

2 ZnS + 3 O2  → 2 ZnO + 2 SO2

       ZnO + CO →  Zn + CO2

Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
a. 25
b. 33
c. 40
d. 50
e. 54

(ENEM PPL 2016 – Azul – QUESTÃO 88)
Tempo do vídeo: 00:47:20
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

2 CaSO3(s) + O2 g)  → 2CaSO4(s) (2)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
a. 64.
b. 108.
c. 122.
d. 36.
e. 245.

 

Resolução das questões do simulado UERJ 2018, 1ºs Exames de Qualificação 2018 e 2017 para a Prova da UERJ

Resolução das questões do simulado UERJ 2018, 1ºs Exames de Qualificação 2018 e 2017 para a Prova da UERJ

Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões que estão e seus respectivos tempos na timeline:

Enunciados das questões que estão no vídeo e seus tempos na timeline:

Simulado UERJ – 2019 Questão 7: 

Tempo do vídeo: 00:01:00 

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere
um experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mol.L-1 dos seguintes solutos: KF, CaBr2 , NiSO4 e FeCl3. Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é:
(A) KF
(B) CaBr2
(C) NiSO4
(D) FeCl3

Simulado UERJ – 2019 Questão 37:
Tempo do vídeo: 00: 5:20 
A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério.
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(g)
Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe2O3
, em quilogramas, necessária para a
obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:
(A) 20
(B) 40
(C) 80
(D) 160

Simulado UERJ – 2019 Questão 41:
Tempo do vídeo: 00:10:00 

Uma mistura formada por quantidades iguais dos isômeros planos de fórmula molecular C4H9F foi analisada em uma empresa para ser utilizada como matéria-prima.
O resultado correto da análise revelou que cada isômero possui o seguinte percentual em massa:
(A) 50%
(B) 33%
(C) 25%
(D) 20%

Simulado UERJ – 2019 Questão 43:
Tempo do vídeo: 00:14:10

Observe na tabela a fórmula estrutural de quatro álcoois, compostos orgânicos que se solubilizam
em água em função da presença do grupamento hidroxila na molécula.


Dentre esses compostos, aquele que apresenta maior solubilidade em água é:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

Simulado UERJ – 2019 Questão 46:
Tempo do vídeo: 00:18:50 
Uma substância bactericida está presente na concentração de 4 g/L em um produto de limpeza.Para uso doméstico, são diluídos 10 mL desse produto em água suficiente para formar 2 L de solução aquosa. Nesse caso, a concentração, em gramas por litro, da substância bactericida na solução diluída
é igual a:
(A) 0,05
(B) 0,04
(C) 0,03
(D) 0,02

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 10:
Tempo do vídeo: 00:22:25 

Um mesmo composto orgânico possui diferentes isômeros ópticos, em função de seus átomos de carbono assimétrico. Considere as fórmulas estruturais planas de quatro compostos orgânicos, indicadas na tabela.

O composto que apresenta átomo de carbono assimétrico é:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 41:
Tempo do vídeo: 00:26:50 

Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja
fórmula molecular corresponde a H2SiF6
.O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a:
(A) +1
(B) +2
(C) +4
(D) +6

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 45:
Tempo do vídeo: 00:33:10 

A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias orgânicas a partir da polaridade das suas moléculas. Admita que um corante natural foi analisado por essa técnica e que sua
composição apresenta as seguintes substâncias:
Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante se distribuíram em duas fases: na primeira, identificaram-se as moléculas com grupamentos polares; na segunda, a molécula apolar.


A substância presente na segunda fase é indicada por:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

1º exame de Qualificação UERJ 2018 – Questão 47:
Tempo do vídeo: 00:35:55 

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio
na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 → HB(O2)4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L
de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
(A) 1 x 105
(B) 2 x 105
(C) 3 x 105
(D) 4 x 10

1º exame de Qualificação UERJ 2017 – Questão 30:
Tempo do vídeo: 00:39:40


O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados
na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local
do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. A água do mar em Abrolhos se tornaria turva, se a lama atingisse o arquipélago.
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:

(A) ferro
(B) zinco
(C) sódio
(D) níquel

1º exame de Qualificação UERJ 2017 – Questão 35:
Tempo do vídeo: 00:45:50 do vídeo

A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de
carga oposta. Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação
desse sal. 
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:
(A) Fe3+
(B) Fe2+
(C) (SO4)2–
(D) (SO3)2–

 

 

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde – 1º ENCONTRO

Você pergunta e o professor Roberto Mazzei responde.

Neste espaço, os alunos enviam suas dúvidas!!  Assista e confira as dúvidas dos Alunos esclarecidas pelo professor Mazzei.

 

Assuntos tratados nesta aula:

  • Eletroquímica (pilha, eletrólise, metal de sacrifício); conceitos de oxidação e redução;
  • Teorias ácido base (Arrhenius, Lewis e Bronsted Lowry) ;
  • Princípio de Le Chetelier (Deslocamento do equilíbrio Químico);
  • Propriedades periódicas (Energia de Ionização)

ENEM -2017 – Comentado – Gabarito Jornal O Globo – Questão 102 Química – Prova Rosa 2017

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado. No processo eletrolítico Ilustrado, o produto secundário obtido é o

a) vapor de água.

b) oxigênio molecular

c) hipoclorito de sódio

d) hidrogênio molecular

e) cloreto de hidrogênio

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Ciências da Natureza e suas Tecnologias no ENEM

Física, Química e Biologia são cobradas em uma só prova no ENEM. Por isso, para revisar os conteúdos, juntamos os professores Pedro Abalada, Roberto Mazzei e Rafael Cafezeiro para revisar tudo de importante. Veja dicas de preparação para o

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