UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

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UERJ 2020 – 2º EQ – Química – Questão 35 – Mistura de Soluções – Molaridade de Íons (mol/L)

ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: SOLUÇÃO VOLUME (Ml) Soluto CONCENTRAÇÃO (mol/) A 400 KCl 0,1 B 600 NaCl 0,2 Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:
(A) 0,04
(B) 0,08
(C) 0,12
(D) 0,16

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Soluções no ENEM – Aula 11 – Mistura de Soluções de Solutos Diferentes que NÃO Reagem(Sem Reação)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

Exercícios resolvidos nesta aula 1. Reunindo-se 100 mL de solução aquosa de KCl 2mol/L com 100 mL de Solução aquosa de CaCl2 4 mol/L. Qual será a concentração final de KCl e CaCl2 na solução final? 2. Misturando-se 500mL de solução aquosa 2mol/L de KCl com 500mL de solução aquosa de CaCl2 1mol/L, determine quais serão as concentrações (mol/L) finais dos íons K+ 1 ; Ca+2 e Cl-1.

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UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto Soluções – Molaridade (molL)

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ENUNCIADO DA QUESTÃO:

UERJ 2007 – 2º Exame de Qualificação – Questão 35 – Assunto Soluções – Molaridade (molL)

Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas uma pequena quantidade de agua sanitária de uso doméstico , esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada , para a finalidade é igual a 0,1 mol/l. para o preparo de 500 ml da solução a ser coloca nos pratos , a massa de hipoclorito de sódio necessária é , em gramas , aproximadamente igual a : dado: massa molar : MNaClO = 74,5g/mol A) 3,7g
B) 4,5g
C) 5,3g
D) 6,1g
E) 7g

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UERJ 2007 – 1º Exame de Qualificação – Questão 25 – Das Antigas – Soluções: Molaridade (molL)

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Em uma estação de tratamento de efluentes, um operador necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 de concentração igual a 0,1 mol/L, para encher um recipiente cilíndrico, cujas medidas internas, altura (h) e diâmetro da base, estão indicadas na figura abaixo. Considerando π=3, a quantidade mínima de massa de sulfato de alumínio necessária para o operador realizar sua tarefa e, em gramas, aproximadamente igual a:
a) 3321
b) 4050
c) 8505
d) 9234

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Soluções no ENEM – Aula 06 – Unidades de Concentração – Conc.Comum (g/L) e Molaridade (molL)

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Nesse encontro você vai ficar por dentro das duas principais unidades de concentração com as quais você poderá se deparar nos concursos.

Exercícios dessa aula:

1. (FAAP) Calcule a concentração comum, em g/L, de uma solução aquosa de hidróxido de cálcio que apresenta 148g dessa base em 4000 mL de solução 2.

Em laboratório um técnico dissolveu 5.600 mg de hidróxido de Potássio (KOH) em água suficiente ao preparo de 4000mL de solução. Considerando essas informações, atenda às seguintes solicitações:(K=39; O=16; H=1)

a. Calcule a concentração comum da solução preparada;

b. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução preparada.

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