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▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
Aprenda o assunto pilhas em 4 passos com esse esquema que eu preparei para você ficar craque no assunto.
ENUNCIADO DA QUESTÃO: Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais de redução das semirreações:
Qual é a ddp da pilha?
a) 0,59V
b) 0,34V
c) 0,25V
d) 0,19V
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▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
Pilhas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução, conforme mostra o seguinte exemplo. Fonte: Site educacao.globo.com – adaptado. Considerando que os Potenciais de redução do Níquel e do Zinco são, respectivamente, – 0,25 V e – 0,76 V, é correto afirmar que
a) o níquel é oxidado e o zinco é reduzido.
b) o zinco é o ânodo e o níquel é o cátodo.
c) o níquel é o agente redutor e o zinco é o agente oxidante.
d) o níquel e o zinco geram uma força eletromotriz de -1,01V, nesta pilha.
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Leia abaixo do vídeo os enunciados das questões e seus respectivos tempos na timeline:
Enunciados das questões e seus tempos na timeline:
(ENEM 2014 – Azul – 59 )
Tempo do vídeo: 00:25:46
A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S2O3)2-3 . Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos
(ENEM 2017 – AZUL – 121)
A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro.
Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul?
(ENEM 2012 – AZUL – 52)
Tempo do vídeo: 00:52:35
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?
a. Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
b. Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
c. Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
d. Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
e. Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.
(ENEM PPL 2017 – AZUL – 100)
Tempo do vídeo: 00:57:10
O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (d-Fe203) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO3), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva a queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2 000 ºC. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura.
Entre 200 ºC e 700 ºC:
3 Fe203 + CO → 2 Fe304 + CO2
CaCO3 → CaO + CO2
Fe304 + CO → 3 FeO + CO2
Entre 700 ºC e 1 200 ºC:
C + CO2 → 2 CO
FeO + CO → Fe + CO2
Entre 1 200 ºC e 2 000 ºC:
Ferro impuro se funde
Formação de escória fundida (CaSiO3)
2 C + O2 → 2 CO
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: & ciência central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado).
No processo de redução desse metal, o agente redutor e o
a. C
b. CO
c. CO2
d. CaO
e. CaCO3
(ENEM PPL 2016 – AZUL – 64)
Tempo do vídeo: 01:01:10
TEXTO I
Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais. Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos. Liberam elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, onde fluem por um circuito elétrico até o cátodo do sistema, produzindo corrente elétrica. Uma reação típica que ocorre em biocélulas microbiológicas utiliza o acetato como substrato.
AQUINO NETO, S. Preparação e caracterização de bioanodos para biocélula a combustível etanol/O2 . Disponível em: http://www.teses.usp.br. Acesso em: 23 jun. 2015 (adaptado).
TEXTO II
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E°’) apresentam valores característicos. Para as biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:
2 CO2 + 7H+ + 8e– → CH3COO– + 2H2O E°’ = -0,3 V
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O E°’ = 0,8V.
SCOTT, K.; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel cells: fundamentals and applications. Woodhead Publishing Series in Energy, n. 88, 2016 (adaptado).
