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UERJ 2022 – Exame único – Questão 44
O ácido acetilsalicílico é um medicamento usado no combate à febre e à dor. No organismo, ele
é hidrolisado, formando o ácido salicílico e um composto X, conforme representado na equação
química abaixo.
O composto X, formado nessa reação, é denominado:
(A) etanoato de etila
(B) ácido etanoico
(C) etoxietano
(D) etanol
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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 45
Para o tratamento de um resíduo industrial, que corresponde a uma solução aquosa com alta acidez, é utilizado hidróxido de sódio sólido para a elevação do pH. Considere o volume de 10 m3 desse resíduo com concentração de íons H+ de 0,1 mol/L. Desprezando-se a variação de volume, para que essa solução residual alcance pH = 2,0, a massa de hidróxido de sódio, em quilogramas, a ser adicionada é igual a:
(A) 28
(B) 32
(C) 36
(D) 40
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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 41
Para uma experiência de misturas, há três líquidos disponíveis em um laboratório X Y e Z. Em dois recipientes transparentes, foram adicionados volumes iguais de dois desses líquidos, à temperatura ambiente.
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UERJ 2022 – Exame único – Questão 56
Em uma análise de poluentes atmosféricos foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.
Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes. Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é:
(A) HXO2
(B) HXO3
(C) H2XO3
(D) H2XO4
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UERJ 2022 – Exame Único – Questão 42
Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L. Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a:
(A) 15
(B) 30
(C) 45
(D) 60
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UERJ 2021 Questão 45 – Exame Único
O ácido iodídrico utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:
2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2
Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:
(A) 16
(B) 32
(C) 64
(D) 7
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UERJ 2021 Questão 46
O ânion fenolato empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo:
Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 °C.
Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é igual a 10−10.
Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:
(A) 10−2
(B) 10−4
(C) 10−6
(D) 10−8
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EXAMES DE QUALIFICAÇÃO DA UERJ 2020 – RESOLVIDOS EM VÍDEO PELO MAZZEI
Química Com Arte - By Mazzei 