UNESP 2022 – QUESTÃO 74

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

UNESP 2022 – QUESTÃO 74

Considere a estrutura da vitamina K1.

Analisando-se a fórmula estrutural da vitamina K1, nota-se que essa vitamina é , apresenta cadeia carbônica , átomo de carbono e apresenta isômeros . As lacunas do texto são preenchidas respectivamente por:

(A) hidrossolúvel – saturada – terciário – geométricos.

(B) lipossolúvel – insaturada – quaternário – ópticos.

(C) lipossolúvel – insaturada – terciário – geométricos.

(D) lipossolúvel – saturada – terciário – ópticos.

(E) hidrossolúvel – insaturada – quaternário – geométricos.

UNESP 2022 – Questão 75

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

UNESP 2022 – Questão 75

Uma equipe internacional e multidisciplinar envolvendo astrofísicos, astroquímicos e bioquímicos, detectou pela primeira vez no espaço interestelar a substância prebiótica etanolamina.

A etanolamina (NH2CH2CH2OH), uma molécula que contém quatro dos seis elementos químicos essenciais à vida, faz parte dos fosfolipídios, moléculas que compõem as membranas celulares, e pode servir como precursora do aminoácido glicina.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) A fórmula estrutural da glicina está representada a seguir. A transformação da molécula de etanolamina em glicina envolve uma reação de

(A) oxidação.

(B) isomerização.

(C) esterificação.

(D) redução.

(E) adição.

UNESP 2022 – QUESTÃO 73

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

UNESP 2022 – QUESTÃO 73

Considere os seguintes fenômenos:

1. Formação de um depósito de prata metálica sobre um fio de cobre imerso em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3).

2. Formação de água pela reação explosiva entre oxigênio e hidrogênio gasosos.

3. Formação de um precipitado de carbonato de cálcio quando dióxido de carbono é borbulhado em solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.

4. Formação de uma solução límpida quando vinagre é adicionado a uma suspensão opaca de hidróxido de magnésio (leite de magnésia). Ocorrem reações de oxirredução somente nos fenômenos

(A) 1 e 3.

(B) 1 e 2.

(C) 1 e 4.

(D) 2 e 4.

(E) 3 e 4.

UNESP 2022 – QUESTÃO 72

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

UNESP 2022 – QUESTÃO 72

A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 oC.

A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de

(A) hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

(B) ácido acético e hidróxido de sódio.

(C) sulfato de sódio e hidróxido de sódio.

(D) ácido acético e ácido clorídrico.

(E) sulfato de sódio e ácido clorídrico.

UNESP 2022 – QUESTÃO 71

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

UNESP 2022 – QUESTÃO 71

A variação de entalpia associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber.

O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

(A) ∆H₂, ∆H₃ e ∆H₄

(B) ∆H₁, ∆H₀ e ∆H₅

(C) ∆H₁, ∆H₄ e ∆H₃

(D) ∆H₂, ∆H₄ e ∆H₃

(E) ∆H₁, ∆H₃ e ∆H₄

UNESP 2022 – QUESTÃO 70

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

UNESP 2022 – QUESTÃO 70

A tabela mostra valores de solubilidades em água expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas. Composto Solubilidade em água (em gsoluto/100 gsolvente) 25 oC 80 oC (NH4)2SO4 76 94 KCl 36 51 Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante

(A) continuou homogênea e insaturada.

(B) continuou homogênea, porém saturada.

(C) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCl.

(D) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4)2SO4.

(E) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCl e (NH4)2S

UNESP 2022 – QUESTÃO 69

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
UNESP 2022 – QUESTÃO 69

O limão “Tahiti” por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3H5O(COOH)3]2, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3[C3H5O(COO)3]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] ao suco, conforme a reação:

2C3H5O(COOH)3 (aq) + 3Ca(OH)2 (aq) →{Ca3[C3H5O(COO)3]2} (s) + 6H2O (l)

Considere que: – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio; – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol; – o rendimento da reação é 100%; – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico. De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de
(A) 200.
(B) 300.
(C) 500.
(D) 700.
(E) 800.