Lei de Hess – Termoquímica – Aula 12

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

Conhecer a lei de Hess é muito importante para você prestar qualquer concurso que envolva a Química.

Nesse encontro você vai se surpreender com a simplicidade das resoluções dos exercícios sobre este assunto.

ENUNCIADO DO EXERCÍCIO

O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s) , é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para metais etc. Essa substância pode ser obtida pela reação:

Cgraf + W(s) →WC(s)

A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).

Dados:

W(s) + 3/2 O2(g) →WO3(s) ∆H1 = –840 kJ/mol

Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = –394 kJ/mol

WC(s) + 5/2 O2(g) → WO3(s) + CO2(g) ∆H3 = –1196 kJ/mol

** Se o vídeo foi útil, lembre-se de dar um “joinha” e considere se inscrever no canal.

** Se você chegou a este canal a partir desse vídeo! Te convido a dar uma olhada no trabalho inteiro que tenho realizado com diversos vídeos postados aqui sobre o ENEM e todos os vestibulares brasileiros! Você irá se surpreender!

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬


Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Nessa aula você vai ficar por dentro dos detalhes das diferenças entre as fórmulas usados no cálculo da variação de entalpia

Energia de Ligação Termoquímica Aula 11

Exercícios Resolvidos nessa aula: Treinando !

Exercícios de treinamento 1:

São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:

H ─ Cℓ = – 431,8;

H ─ F = – 563,2;

Cℓ ─ Cℓ = – 242,6;

F ─ F = – 153,1.

Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ2 (g)

teria ∆H, em kJ, da ordem de:

a) – 585,9;

b) – 352,3;

c) – 220,9;

d) + 220,9;

e) + 352,3.

Exercícios de treinamento 2:

A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1.

b) 56 kcal.mol–1.

c) 60 kcal.mol–1.

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

** Se o vídeo foi útil, lembre-se de dar um “joinha” e considere se inscrever no canal. **

A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica – Aula 10

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

A Entalpia e as mudanças de estados físicos – Termoquímica Aula 10

Toda matéria, dependendo da temperatura, pode se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso. Quando, à pressão constante, uma substância recebe (absorve) calor sensível, sua temperatura aumenta: se o calor é latente, ocorre mudança de estado, mantendo-se a mesma temperatura.

Exercícios Resolvidos Nesta aula

1. UFRGS – Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

2. UERJ 2015 – Exame Discursivo – Questão 09

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.

HCl(g): ∆H0 = − 92,5 kj × mol−1

HCl(l): ∆H0 = − 108,7 kj × mol−1

** Se o vídeo foi útil, lembre-se de dar um “joinha” e considere se inscrever no canal. **

Entalpia Padrão de Formação – Termoquímica – Aula 07

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

Fique por dentro dos conceitos fundamentais sobre Entalpia Padrão de Formação para conseguir resolver os exercícios de vestibular relativos ao assunto Termoquímica. De quebra, o Mazzei ainda faz uma revisão maneiraça sobre alotropia e outros tópicos para você entender a base desse assunto.

👉 RECEBA GRÁTIS – DICAS, RESUMOS E MUITO MAIS: Peça o MANDA AEW ao Mazzei em: https://professormazzei.com/mazzei-com/recados/

Continua comigo! Me siga nas redes sociais….

NÃO CLIQUE AQUI: https://bit.ly/2yi97Y5
Instagran do Canal: @quimicacomarte
Instagran do Mazzei: @bymazzei
Facebook do Canal https://www.facebook.com/Canal-Qu%C3%ADmica-Com-Arte-Roberto-Mazzeii-112130041061134 FaceBook do Mazzei: https://www.facebook.com/RadioatividadeMusicFM/
Site: http://www.professormazzei.com
Tweeter: @JooRobertoFort1
Pinterest: https://pin.it/2z3EYXw
Spotify: https://open.spotify.com/user/12186516130
Canal do Youtube: https://bit.ly/2yi97Y5
Minha Rádio: http://radioatividademusic.com.br/

Termoquímica – Aula 04 – Classificação das Reações Quanto ao Calor Envolvido – Reação Endotérmica

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
▓▓▓▓▓▒▒▒░░░ DESCRIÇÃO DO VÍDEO ░░░▒▒▒▓▓▓▓▓▓ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ஜ۩۞۩ஜ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬

Termoquímica – Aula 04 – Classificação das Reações Quanto ao Calor Envolvido – Reação Endotérmica

Entenda como acontecem as reações endotérmicas. Desde o gráfico até a ruptura e formação das ligações.

Continua comigo! Me siga nas redes sociais….

NÃO CLIQUE AQUI: https://bit.ly/2yi97Y5
Instagran do Canal: @quimicacomarte
Instagran do Mazzei: @bymazzei
Facebook do Canal https://www.facebook.com/Canal-Qu%C3%ADmica-Com-Arte-Roberto-Mazzeii-112130041061134 FaceBook do Mazzei: https://www.facebook.com/RadioatividadeMusicFM/
Site: http://www.professormazzei.com Tweeter: @JooRobertoFort1 Pinterest: https://pin.it/2z3EYXw
Spotify: https://open.spotify.com/user/12186516130
Canal do Youtube: https://bit.ly/2yi97Y5 Minha Rádio: http://radioatividademusic.com.br/ **

Se o vídeo foi útil, lembre-se de dar um “joinha” e considere se inscrever no canal. **

Se você chegou a este canal a partir desse vídeo! Te convido a dar uma olhada no trabalho inteiro que tenho realizado com diversos vídeos postados aqui sobre o ENEM e todos os vestibulares brasileiros! Você irá se surpreender!